【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖一所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.圖一所示當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1mol Cu2O生成
C.圖二裝置中發(fā)生：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ ， X極是負極，Y極材料可以是銅
D.如圖二，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，F(xiàn)e3+經(jīng)過鹽橋進入左側(cè)燒杯中

【答案】A
【解析】解：A、根據(jù)電解總反應(yīng)為2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金屬銅為陽極材料，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨為陰極材料，陰極上氫離子得電子生成氫氣，故A正確；B、2molCu失去2mol電子生成1molCu2O，所以當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.05mol Cu2O生成，故B錯誤；
C、已知Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ ， 則該原電池中Cu失電子作負極，Cu在硫酸銅溶液中，即X為Cu，則Y為活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘�，作正極，故C錯誤；
D、原電池中陽離子向正極移動，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，右側(cè)為正極，所以Fe3+在右側(cè)燒杯中不向左移動，故D錯誤．
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF，NO和HNO3 ， 請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為 ．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． 若反應(yīng)中生成0.2mol HNO3 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為個．
（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是 ．
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF，H2O外，還肯定有（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列判斷正確的是

A.氧化物中的氧元素一定呈 - 2價B.酸性氧化物可能是金屬氧化物

C.化學(xué)鍵只存在于晶體中D.正四面體分子中鍵角不可能是600

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】資料一：考古工作者從安陽的商代鑄銅遺址中，發(fā)現(xiàn)當時冶煉銅的主要礦物原料是孔雀石（Cu2（OH）2CO3），主要燃料是木炭，冶煉溫度估計在1000℃左右．

資料二：西漢劉安著《淮南萬畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”．“曾青”可能是硫酸銅一類的物質(zhì)，將孔雀石溶于硫酸中得此溶液，當把鐵粉投入此溶液中即可得銅．

（1）關(guān)于“曾青”和孔雀石的水溶性分析中，判斷正確的是__________

A．前者可溶，后者難溶 B．前者難溶，后者可溶

C．兩者均可溶 D．兩者均難溶

（2）以孔雀石為原料的冶煉過程中，用現(xiàn)代化學(xué)的觀念審視，可能涉及的化學(xué)反應(yīng)有__________

①Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O

②2CuO+C 2Cu+CO2↑

③CuO+CO Cu+CO2

④CO2+C 2CO

A．①② B．①③ C．①②③ D．①②③

（3）在（2）的四個反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型的有（填序號，下同）__________，不屬于氧化還原反應(yīng)的有__________．

（4）資料二中，假設(shè)溶解孔雀石的酸是稀硫酸，寫出用此方法冶煉銅的化學(xué)方程式 ______________________________________________，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向各盛有1L水的甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別加入等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，固體完全溶解后，各燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小順序是（ ）

A. 甲＜乙＜丙＜丁 B. �。技祝家遥奖�

C. 甲＝�。家遥奖� D. �。技祝急家�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g），在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應(yīng)時間t、溫度T和壓強P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（ ）

A.T1＜T2、P1＞P2、m+n＞p，△H＜0
B.T1＞T2、P1＜P2、m+n＞p，△H＞0
C.T1＞T2、P1＜P2、m+n＜p，△H＞0
D.T1＜T2、P1＞P2、m+n＜p，△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室．下列敘述正確的是（ ）

A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.負極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 負極區(qū)溶液pH降低
D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時，在2L恒容密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間變化的部分數(shù)據(jù)如表所示：

T/min

n（X）/mol

n（Y）/mol

n（Z）/mol

0

0.80

1.00

0

1

0.70

0.80

5

0.70

9

0.40

10

0.40

0.80


（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）反應(yīng)進行到10min，X的轉(zhuǎn)化率為 ， 0～5min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率為
（3）計算T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
（4）T℃下向該密閉容器中通入一定量的X、Y、Z，反應(yīng)到某時刻測得X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、0.50mol、1.60mol，則此時正逆反應(yīng)速率大�。簐正v逆（填“大于”、“等于”、“小于”）
（5）若在10min和t3、t5時刻分別改變該反應(yīng)的某一反應(yīng)條件，得到X、Z的物質(zhì)的量及反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖A、B所示：

①10min時改變的反應(yīng)條件是
②t3時刻改變的反應(yīng)條件是t5時刻改變的反應(yīng)條件是 ， 理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.離子化合物中一定含有金屬元素B.原子晶體熔化要破壞共價鍵

C.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵D.只有離子化合物中才存在離子

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