Question

已知在加熱的條件下濃硫酸能將碳單質(zhì)氧化生成CO₂和少量CO，而濃硫酸本身被還原成SO₂，已知混合氣體中CO₂的量是CO的5倍。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　_________________。

（2）若用下圖所示裝置證明H₂SO₄的還原產(chǎn)物為SO₂，碳的氧化產(chǎn)物之一有CO₂，則裝置連接順序?yàn)椋ㄌ钛b置的管口編號）_________________（所有裝置不一定全選用，也可重復(fù)選用）。    

（3）按上述（2）連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，仍存在一個(gè)明顯不足，試用文字表述改進(jìn)方法：____________________________________________。

Answer 1

解析：（1）配平反應(yīng)方程式是關(guān)鍵，從題中知CO₂和CO物質(zhì)的量之比為5∶1，設(shè)生成5 mol CO₂和1 mol CO，共失去電子22 mol，必將有11 mol H₂SO₄得到電子生成11 mol SO₂，所以化學(xué)方程式可以寫成：6C+11H₂SO₄（濃）══5CO₂↑+CO↑+11SO₂↑+11H₂O；證明混合氣體中各成分，要注意排除氣體間的干擾，本題中要證明CO₂存在，必須先除凈SO₂，即先證明SO₂存在（品紅），除凈SO₂（氫氧化鈉或高錳酸鉀），驗(yàn)證SO₂已除凈（品紅），證明CO₂存在（澄清石灰水），最后因混合氣體中含有一定量的CO，必須用點(diǎn)燃的方法除去CO，防止污染空氣。

答案：（1）6C+11H₂SO₄（濃）══5CO₂↑+CO↑+11SO₂↑+11H₂O

（2）i e f h g e f c d

（3）未對尾氣中的CO進(jìn)行燃燒處理