15．安全氣囊碰撞時發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，下列判斷正確的是（　�。�
A．每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移30 mol電子
B．NaN3中N元素被還原
C．N2既是氧化劑又是還原劑
D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1：15

分析 10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，只有N元素的化合價變化，由N元素的化合價降低可知，2molKNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×（5-0）=10mol，以此來解答．

解答 解：A．由反應(yīng)可知，2molKNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×（5-0）=10mol，即每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移10 mol電子，故A錯誤；
B．NaN3中N元素化合價升高，失去電子被氧化，故B錯誤；
C．只有N元素的化合價變化，則N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C錯誤；
D．該反應(yīng)中10molNaN3是還原劑，生成氧化產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量是15mol；2molKNO3是氧化劑，生成還原產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量是1mol，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1：15，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
【途徑Ⅰ】4.4g丙烷完全燃燒放出熱量為a kJ，寫出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-10akJ/mol
【途徑Ⅱ】等量丙烷按下列反應(yīng)進(jìn)行：
①C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ/mol
②2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-c kJ/mol
③2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=-d kJ/mol （abcd均為正值）
請回答下列問題：
（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量等于途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量小于；生成物具有的總能   量．那么在化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物．因此其反應(yīng)條   件是加熱
（3）b 與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是2b=c+d-2a．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．Cl2、漂白液在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒．回答下列問題：
（l）Cl2溶于H2O獲得氯水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，干燥的氯氣沒有漂白作用，但氯水卻有漂白作用，說明起漂白作用的物質(zhì)是HClO（填化學(xué)式，下同）．
（2）用惰性電極電解飽和食鹽水（無隔膜）可獲得漂白液和H2，且漂白液的有效成分與H2的物質(zhì)的量相等，則其有效成分為NaClO，家庭使用漂白液時，不宜直接接觸鐵制品，因其會加速鐵的腐蝕．漂白液腐蝕鐵的負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e=═Fe2+，則正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．_．
（3）研究漂白液的穩(wěn)定性對其生產(chǎn)和保存有實(shí)際意義．30℃時，pH=ll的不同濃度的三份漂白液中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時間變化如下：
①分解速率v（ I）、v（Ⅱ）的大小關(guān)系是v（ I）＞v（Ⅱ），其原因是在相同條件下，次氯酸鈉的濃度越大，其分解速率越大
②漂白液有效成分分解的化學(xué)方程式是2NaClO$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$2NaCl+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上可由天然氣為原料制備甲醇，也可由水煤氣合成甲醇．
（1）已知2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=bkJ/mol．試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．圖甲是反應(yīng)時CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間t的變化情況．從反應(yīng)開始到平衡，用CO表示平均反應(yīng)速率v（CO）=0.075mol•L-1•min-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如乙圖所示．
①下列說法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AC．（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）．
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．如果反應(yīng)開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=4L．
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．
①若KOH溶液足量，則電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為1.0mol，當(dāng)有0.75mol甲醇參與反應(yīng)時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．某化合物不是離子化合物就是共價化合物
B．混合物中元素一定呈化合態(tài)
C．金屬氧化物一定是堿性氧化物
D．由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖有關(guān)電化學(xué)的裝置示意圖正確的是（　　）
A．銅鋅原電池B．銅鋅原電池C．精煉銅D．電解飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗?zāi)康模罁?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是
實(shí)驗?zāi)康?/TD>主要儀器試劑
A測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.1000mol•L-1鹽酸
B實(shí)驗室制取H2試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3
C鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液
D分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水
（　　）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．X、Y、Z、W四種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫全），且已知反應(yīng)熱之間的關(guān)系符合等式△H=△H1+△H2．則X、Y可能是 （　�。�  
①C、CO         
②AlCl3、Al（OH）3
③Fe、Fe（NO3）2
④Na2CO3、NaHCO3．
A．①②B．③④C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．2015年8月12日23：30左右，位于天津濱海新區(qū)塘沽開發(fā)區(qū)的天津港國際物流中心區(qū)域內(nèi)某危險品倉庫發(fā)生爆炸．導(dǎo)致重大人員傷亡和巨額財產(chǎn)損失，火災(zāi)事故現(xiàn)場共存放硝酸銨800噸，硝酸鉀500噸，氰化鈉700噸，還有數(shù)十噸的電石和金屬鈉，現(xiàn)場累計存放危險化學(xué)品3000噸左右．現(xiàn)場視頻展示了爆炸的慘烈景象：蘑菇云沖天而起，高樓玻璃全被震碎，方圓幾公里一片狼藉，數(shù)千居民無家可歸．這一事故將化學(xué)化工安全這一與大眾看似甚遠(yuǎn)的問題再一次拉回到公眾視線，它再次敲響了“重化工時代”的安全警鐘!
請回答下列問題：
（1）在上述危險化學(xué)品中，氰化鈉是劇毒物質(zhì)，至死量小于0.1g，因此在保存該危險化學(xué)品時，應(yīng)貼上下列哪種標(biāo)志D

（2）火災(zāi)事故現(xiàn)場存放的NH4NO3的物質(zhì)的量為1×107mol，所含的NH4+的數(shù)目為1×107NA
（3）在消防官兵用水滅火后的15分鐘左右產(chǎn)生了第二次大爆炸．原因之一是電石遇水產(chǎn)生可燃性氣體乙炔，金屬鈉遇水產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉．則金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）電石的化學(xué)式為CaC2，遇水產(chǎn)生乙炔（ C2H2）和Ca（OH）2．則CaC2中C元素的化合價為-1，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．如果有32g電石完全與水反應(yīng)，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為11.2L．

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同步練習(xí)冊答案