Question

1．（1）現(xiàn)有濃度為0.1mol•L^-1的四種溶液①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化鐵．這四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是④②③①（填序號）．
（2）在一定溫度下，現(xiàn)有pH均為2的三種酸  a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸
①三種溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b．（填序號）
②當三者體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．（填序號）
③將三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H⁺）由大到小的順序是c＞a=b．（填序號）
④鹽酸中c（Cl^-）與醋酸中c（CH₃COO^-）的大小關系是c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）．（填序號）

Answer 1

分析 （1）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；
（2）①物質(zhì)的量濃度相等的酸，硫酸和氯化氫是強電解質(zhì)，完全電離，醋酸是一元弱酸，部分電離；
②酸能電離出來的氫離子的總物質(zhì)的量越多，生成的氫氣越多；
③加水促進醋酸的電離，氫離子濃度變化不大，加水稀釋鹽酸和硫酸中氫離子濃度變化相同；
④根據(jù)電荷守恒分析．

解答 解：（1）④氯化鐵為強酸弱堿鹽，水解促進水的電離，②醋酸為弱酸，溶液中c（H⁺）較小，①硫酸和③氫氧化鈉都為強電解質(zhì)，濃度相同時，硫酸對水的電離抑制程度較大，所以四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是④②③①，
故答案為：④②③①；
（2）①氯化氫和硫酸是強電解質(zhì)，在水中完全電離，鹽酸是一元酸，所以鹽酸中c（H⁺）=c（HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c（H⁺）＜c（CH₃COOH），所以三種溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b，
故答案為：c＞a＞b；
②酸能電離出來的氫離子的總物質(zhì)的量越多，生成的氫氣越多，三種溶液能電離的氫離子的總物質(zhì)的量由大到小的順序是c＞a=b，故答案為：c＞a=b；
③加水促進醋酸的電離，氫離子濃度變化不大，加水稀釋鹽酸和硫酸中氫離子濃度變化相同，所以氫離子濃度相同的醋酸、鹽酸和硫酸溶液，加水稀釋至原來的100倍后，c（H⁺）由大到小的順序是c＞a=b；
故答案為：c＞a=b；
④pH均為2的醋酸和鹽酸溶液中氫離子濃度均為0.01mol/L，由電荷守恒可知c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）；
故答案為：c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及溶液中離子濃度大小的比較，根據(jù)電解質(zhì)的強弱及酸的元數(shù)來分析解答即可，難度不大，側(cè)重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．