在密閉容器中，合成氨反應N2+3H22NH3，開始時c（N2）="8" mol ·L-1，c（H2）="20" mol ·L-1,5 min后c′(N2)="6" mol ·L-1。求v（N2）、v（NH3）、v（H2）。
v（N2）="0.4" mol ·L-1·min-1；v（NH3）="0.8" mol ·L-1·min-1；v（H2）="1.2" mol ·L-1·min-1。
本題考查化學反應速率的計算。5 min內(nèi)N2的濃度變化：Δc（N2）="8" mol ·L-1－6 mol ·L-1="2" mol ·L-1，

由化學方程式知5 min內(nèi)Δc（NH3）=2Δc（N2）="4" mol ·L-1,Δc（H2）=3Δc（N2）="6" mol ·L-1，
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應：N2O4(g)====2NO2(g)。
(1)20 s內(nèi)N2O4的濃度由0.1 mol·L-1降至0.06 mol·L-1，則v(NO2)="_______________" mol·(L·min)-1。
(2)若使N2O4的濃度繼續(xù)由0.06 mol·L-1降至0.036 mol·L-1，若近似用(1)所求得的反應速率計算，后一段反應所需的時間t1為____________ s。
(3)后一段反應實際消耗時間t2____________t1(填“=”“<”或“>”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

影響化學反應速率的因素有多方面，如濃度、壓強、溫度、催化劑等。下列有關說法不正確的是（  ）
A．改變壓強能改變氣體反應的速率
B．增大濃度能加快化學反應速率，原因是增大濃度就增加了反應體系中活化分子的百分數(shù)
C．溫度升高使化學反應速率加快的主要原因是增加反應體系中活化分子的百分數(shù)
D．催化劑能加快化學反應速率主要原因是降低反應所需的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結果判斷，生成氨的速度最快的是                                                          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于A2＋3B22AB3這一可逆反應，在一定時間內(nèi)，以下為在不同條件下的反應速率，其中速率最大的是（    ）
A．υ（A2）＝0.4mol/（L·min）B．υ（B2）＝0.8mol/（L·min）
C．υ（AB3）＝0.6mol/（L·min）D．υ（A2）＝0.01mol/（L·s）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應物A濃度是1.0mol/L，2s后A的濃度變?yōu)?.8mol/L，在這2s內(nèi)A的化學反應速率是（　�。�
A．0.1mol/（L?s）B．0.2mol/（L?s）C．0.3mol/（L?s）D．0.4mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5mol?L-1?s-1B．v（B）=0.3mol?L-1?s-1
C．v（C）=0.8mol?L-1?s-1D．v（D）=1.6mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列條件下化學反應速率最大的是(　　)
A．20℃0．1mol·L－1的鹽酸溶液20 mL與0．5 g塊狀碳酸鈣反應
B．10℃ 0．1mol·L－1的鹽酸溶液20 mL與1 g塊狀碳酸鈣反應
C．10℃ 0．2mol·L－1的鹽酸溶液10mL與0．5g粉狀碳酸鈣反應
D．20℃ 0．2mol·L－1的鹽酸溶液10mL與0．5g粉狀碳酸鈣反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨反應，在其他條件不變，增大體系壓強10倍，化學反應速率可增大___________倍。

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同步練習冊答案