向含有HCO3-、CO32-、NO3-、Na+的溶液中，加入一定量Na2O2后會(huì)引起離子濃度減少的是（　�。�
A、HCO3-
B、CO32-
C、NO3-
D、Na+
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專題：
分析：過氧化鈉和水的反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成的NaOH具有堿性，能和弱酸酸式酸根離子、氫離子、銨根離子、部分金屬陽(yáng)離子反應(yīng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：過氧化鈉和水的反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成的NaOH具有堿性，能和弱酸酸式酸根離子、氫離子、銨根離子、部分金屬陽(yáng)離子反應(yīng)，所以能和HCO3-反應(yīng)生成CO32-和水，和CO32-、NO3-、Na+都不反應(yīng)，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題以過氧化鈉為載體考查離子之間的反應(yīng)，明確離子反應(yīng)條件即可解答，注意過氧化鈉還具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，其陰陽(yáng)離子均不同．已知它們的陽(yáng)離子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，將它們分別配成溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，持續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)④中的離子方程式是
 
、
 
；
（2）E溶液是
 
，判別依據(jù)是
 
；
（3）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反應(yīng)后得到0.78克沉淀，則A溶液的物質(zhì)的量濃度可能是
 
或
 
mol/L
（4）E的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
．②已知25℃時(shí)，Na2CO3溶液的水解常數(shù)為Kb=2×10-4mol/L，則當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，試求溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的兩種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，其產(chǎn)物不因外界條件或反應(yīng)物用量的不同而不同的是（　�。�
A、Na2O2和CO2
B、Na和O2
C、KOH和CO2
D、C和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽．現(xiàn)將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解．
（1）寫出銅溶于上述混合溶液的離子方程式
 
．
（2）若在如圖Ⅰ所示的裝置中發(fā)生（1）中的反應(yīng)，則X極是銅片
 
（“正極”或“負(fù)極”），電極反應(yīng)式是
 

（3）銅完全溶解時(shí)，所得溶液中Fe3+、Cu2+、H+三種陽(yáng)離子的濃度均為0.2mol/L（假設(shè)溶液體積不變），若用電解方法回收銅，裝置如圖Ⅱ所示．
①電解開始階段，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
，陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
②判斷溶液中的Cu2+已完全析出的現(xiàn)象是
 
．當(dāng)Cu2+恰好完全析出時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)圖裝置說法正確的是（　　）
A、a電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B、鹽橋中的陰離子向b電極移動(dòng)
C、一段時(shí)間后，c電極區(qū)溶液的pH降低
D、一定時(shí)間內(nèi)，向d電極區(qū)滴入黃色K3[Fe（CN）6]溶液，可能出現(xiàn)Fe3[Fe（CN）6]2藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

  某同學(xué)想探究硫和碳原子的得電子能力的強(qiáng)弱，通過比較它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：
（1）儀器a的名稱是
 
，應(yīng)盛放下列藥品中的
 
（填序號(hào)）．
A．稀硫酸      B．亞硫酸     C．氫硫酸     D．鹽酸
（2）儀器b應(yīng)盛放下列藥品中的
 
（填序號(hào)）．
A．碳酸鈣     B．硫酸鈉     C．氯化鈉       D．碳酸鈉
（3）b中反應(yīng)的離子方程式為
 
．若看到儀器C中的現(xiàn)象是
 
，即可證明
 
比
 
 酸性強(qiáng)（填化學(xué)式），得電子的能力
 
比
 
強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是（　�。�
①研制開發(fā)新型燃料電池汽車，減少機(jī)動(dòng)車尾氣污染     
②開發(fā)推廣太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等能源　
③使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾　 
④推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染．
A、①②④B、①②
C、①②③④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將mg鈉和鋁的混和物放入ng水中，待反應(yīng)停止后，得到ag沉淀，則濾液中的溶質(zhì)是（　�。�
A、NaAlO2
B、NaAlO2和NaOH
C、Al（OH）3
D、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、微粒
 
b
a
Xn-中所含中子數(shù)為b-a-n
B、漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗、滴定管等儀器用于物質(zhì)分離
C、非金屬氧化物一定屬于非電解質(zhì)
D、在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物

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