（13分）化合物A相對(duì)分子質(zhì)量為86，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8%，氫為7.0%，其余為氧。A的相關(guān)反應(yīng)如下圖所示：

已知R-CH=CHOH(烯醇)不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為R-CH2CHO。
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為        ；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是                      ；
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是     ；（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                     ；
（5）A的另一種同分異構(gòu)體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
（13分）
（1）C4H6O2                                                        （2分）
（2）CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O                    （3分）
（3）                                               （2分）
（4）+nH2O + nCH3COOH         （3分）
（5）   (其他合理答案也給分)                  （3分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，2012年俄羅斯科學(xué)家再次合成117號(hào)元素。本次試驗(yàn)生成了6個(gè)新原子，其中5個(gè)，1個(gè)。下列關(guān)于和的說(shuō)法，不正確的是
A．是兩種核素B．互為同位素
C．中子數(shù)分別為176和177D．電子數(shù)相差1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是(     )
A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B．X與Y形成的化合物都易溶于水
C．Z的非金屬性比Y的弱D．原子半徑：X>Y>Z>W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質(zhì)晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是
A．X、M兩種元素形成的化合物的晶體中一定含有離子鍵，不可能含有共價(jià)鍵
B．由于W、Z、M元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低
C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體的熔點(diǎn)高低順序?yàn)椋篩＞Z＞W(wǎng)
D．化合物ZW2的分子空間構(gòu)型為直線形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是
A．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程中吸收能量
B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過(guò)程中釋放能量
C．轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋狀態(tài)相同
D．轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D是紅棕色氣體。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出甲與A的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                。
（2）將等體積等濃度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的離子濃度大小關(guān)系為        。
（3）除去G固體中含有H雜質(zhì)采用的方法是                       。
（4）A溶液與一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體反應(yīng)，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）               。
（5）寫(xiě)出向E溶液中加入少量稀硫酸后反應(yīng)的離子方程式
                                    。
將溶液F加熱蒸干、灼燒到質(zhì)量不再減少時(shí)所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為                。
（6）確定E中陽(yáng)離子實(shí)驗(yàn)的方法為                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于原子組成的說(shuō)法正確的是
A．126C表示碳原子的質(zhì)量數(shù)是18
B．23592U表示鈾原子的質(zhì)量數(shù)是235，核外有235個(gè)電子
C．2311Na表示鈉原子的質(zhì)量數(shù)為11，核內(nèi)有23個(gè)中子
D．21H表示氫原子由1個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子和1個(gè)電子組成。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖中A~J均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì)，B是一種紅棕色固體。（反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
(1)B是          ，H是        ，I是        ，F(xiàn)是           。（填化學(xué)式）
(2)寫(xiě)出A和B的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          。
(3)寫(xiě)出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知：E為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，C、D、F、I均為常見(jiàn)氣體，其中C、D為單質(zhì)，F(xiàn)、I為化合物，且組成元素相同，D、F有毒，I為直線型非極性分子，它們有如下框圖關(guān)系：

（1）反應(yīng)①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式                                        。
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式                                        ，
（3）反應(yīng)④的離子方程式為                                        。
（4）K是一種難溶于水的固體，K受熱分解可生成H。實(shí)現(xiàn)由G溶液到K的轉(zhuǎn)化時(shí)可以加入的試劑是（填寫(xiě)選項(xiàng)字母）                           
A．NaOH溶液     B．氨水     C．Na2CO3溶液   D．NaHCO3溶液
（5）將G的飽和溶液加入到沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：                                                                       
該液體接通直流電后___   __極附近顏色加深，這種過(guò)程叫做____       _。
（6）若E中含有合金元素，會(huì)導(dǎo)致G不純。測(cè)定G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測(cè)定：稱取mg無(wú)水G樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－ +S4O62－），共用去VmL。（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）則樣品中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：               　　    。

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