已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等,溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性.現(xiàn)向少量的懸濁液中,加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解.甲同學(xué)的解釋是:

       

      

                 

由于水解顯酸性,反應(yīng)生成水,導(dǎo)致反應(yīng)平衡右移,沉淀溶解;乙同學(xué)的解釋是:

  

     

  由于電離出的電離出的結(jié)合,生成了弱的電解質(zhì),導(dǎo)致反應(yīng)的平衡右移,沉淀溶解.

 。1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理,于是選用下列的一種試劑,來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確,他選用的試劑是________(填寫編號)。

  A.

  B.

  C.

  D.

  (2)請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由_________________________________________

_______________________________________.

 。3)丙同學(xué)將所選試劑滴入的濁液中,溶解;由此推知,甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理________________(填);完成飽和溶液使懸濁液溶解的離子方程式___________.

 

答案:
解析:

(1)B

(2)溶液呈中性;滴入懸濁液,若懸濁液溶解,則說明乙同學(xué)解釋正確,若不溶,則甲同學(xué)解釋正確

(3)乙;

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等,溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性.現(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中,加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解.
甲同學(xué)的解釋是.Mg(OH)2(固)?Mg2++2OH-…①
NH4++H2O?NH3?H2O+H+…②H++OH-=H2O…③
由于NH4+水解顯酸性,H+與OH-反應(yīng)生成水,導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移,沉淀溶解;
乙同學(xué)的解釋是.Mg(OH)2(固)?Mg2++2OH-…①NH4++OH-?NH3?H2O…②
由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合,生成了弱的電解質(zhì)NH3?H2O,導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解.
(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理,于是選用下列的一種試劑,來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確,他選用的試劑是
B
B
(填寫編號).
A.NH4NO3  B.CH3COONH4   C.Na2CO3    D.NH3?H2O
(2)請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由
醋酸銨溶液顯中性
醋酸銨溶液顯中性

(3)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理
(填“甲”或“乙”);完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁溶解的離子方程式
2NH4++Mg(OH)2=2NH3?H2O+Mg2+
2NH4++Mg(OH)2=2NH3?H2O+Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知氨水的電離度與醋酸的電離度(即電離程度大。┰谕瑴赝瑵舛认孪嗟龋苡幸欢堪钡穆然@溶液呈堿性,F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中,加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解。甲同學(xué)的解釋是

Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-                                                   ①

+H2ONH3·H2O+H+                                                ②

H++OH-H2O                                                                     ③

由于水解顯酸性,H+與OH-反應(yīng)生成水,導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移,沉淀溶解;

乙同學(xué)的解釋是

Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-                                                 ①

+OH-NH3·H2O                                                    ②

由于NH4Cl電離出的與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合,生成了弱的電解質(zhì)NH3·H2O,導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。

(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理,于是選用下列的一種試劑,來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確,他選用的試劑是_________(填寫編號)。

A.NH4NO3             B.CH3COONH4             C.Na2CO3           D.NH3·H2O

(2)你說明丙同學(xué)做出該選擇的理由:______________________________。

(3)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理_____________(填“甲”或“乙”);完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

( 8分)已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等,溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性,F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中,加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解。

甲同學(xué)的解釋是:Mg(OH)2(固)Mg2(aq)+2OH(aq)…………①

NH4+H2ONH3·H2O +H…………②  H+OHH2O…………③

由于NH4水解顯酸性,H與OH反應(yīng)生成水,導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移,沉淀溶解;

乙同學(xué)的解釋是:Mg(OH)2(固)Mg2(aq)+2OH(aq)……①  NH4+OHNH3·H2O……②

由于NH4Cl電離出的NH4與Mg(OH)2電離出的OH結(jié)合,生成了弱的電解質(zhì)NH3·H2O,導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。

(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理,于是選用下列的一種試劑,來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確,他選用的試劑是       (填寫編號)。

A.NH4NO3     B.CH3COONH4        C.Na2CO3        D.NH3·H2O

(2)請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由                                         。

(3)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理       (填“甲”或“乙”);完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式                                  

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆山東省濟寧市梁山二中高三12月月考化學(xué)試卷 題型:填空題

( 8分)已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等,溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性,F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中,加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解。
甲同學(xué)的解釋是:Mg(OH)2(固)Mg2(aq)+2OH(aq)…………①
NH4+H2ONH3·H2O +H…………②  H+OHH2O…………③
由于NH4水解顯酸性,H與OH反應(yīng)生成水,導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移,沉淀溶解;
乙同學(xué)的解釋是:Mg(OH)2(固)Mg2(aq)+2OH(aq)……①  NH4+OHNH3·H2O……②
由于NH4Cl電離出的NH4與Mg(OH)2電離出的OH結(jié)合,生成了弱的電解質(zhì)NH3·H2O,導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理,于是選用下列的一種試劑,來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確,他選用的試劑是      (填寫編號)。

A.NH4NO3B.CH3COONH4C.Na2CO3D.NH3·H2O
(2)請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由                                         。
(3)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理      (填“甲”或“乙”);完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式                                  

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年山東省濟寧市高三12月月考化學(xué)試卷 題型:填空題

( 8分)已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等,溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性,F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中,加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解。

甲同學(xué)的解釋是:Mg(OH)2(固)Mg2(aq)+2OH(aq)…………①

NH4+H2ONH3·H2O +H…………②  H+OHH2O…………③

由于NH4水解顯酸性,H與OH反應(yīng)生成水,導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移,沉淀溶解;

乙同學(xué)的解釋是:Mg(OH)2(固)Mg2(aq)+2OH(aq)……①  NH4+OHNH3·H2O……②

由于NH4Cl電離出的NH4與Mg(OH)2電離出的OH結(jié)合,生成了弱的電解質(zhì)NH3·H2O,導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。

(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理,于是選用下列的一種試劑,來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確,他選用的試劑是       (填寫編號)。

A.NH4NO3      B.CH3COONH4        C.Na2CO3        D.NH3·H2O

(2)請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由                                         

(3)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理       (填“甲”或“乙”);完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式                                  

 

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