15．下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低順序排列正確的是（　�。�
①丙三醇     
②丁烷     
③乙二醇     
④乙醇．
A．①②③④B．④③②①C．②①③④D．①③④②

分析 含有氫鍵的化合物，熔沸點(diǎn)較高；相同類型的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高．

解答 解：①③④都含有氫鍵，但所含有的羥基數(shù)①＞③＞④，且相對(duì)分子質(zhì)量①＞③＞④，故沸點(diǎn)①＞③＞④；丁烷不含氫鍵，沸點(diǎn)較低，故④＞②，故沸點(diǎn)由高到低的順序是：①＞③＞④＞②，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物熔沸點(diǎn)的比較，題目難度不大，要注意氫鍵對(duì)熔沸點(diǎn)的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．2016年10月11日，神舟十一號(hào)飛船搭乘CZ-2F火箭成功發(fā)射．在重達(dá)495 噸的起飛重量中，95%的都是化學(xué)推進(jìn)劑．
（1）降冰片烯      （C7H10）是一種重要的高密度液體燃料化學(xué)推進(jìn)劑．已知：
燃料密度（g•cm-3）體積熱值（J•L-1）
降冰片烯1.04.2×107
寫出表示降冰片烯標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C7H10（l）+9.5O2（g）=7CO2（g）+5H2O（l）△H=-3948kJ/mol．
（2）CH3OH和液氧是常用的液體火箭推進(jìn)劑．
①已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H1
2H2（g）+O2（l）═2H2O（l）△H2
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H3
2CH3OH（l）+3O2（l）═2CO2（g）+4H2O（l）△H4
則△H4=3△H2-2△H1-2△H3（用△H1、△H2、△H3來表示）．
②某溫度下，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH （g）+H2O（g）．在體積為2L的密閉容器中加入1mol CH3OH和1mol H2O，第4min達(dá)到平衡，容器內(nèi)c（CO2）隨時(shí)間的變化情況如圖1所示，求此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)59.26．保持其它條件不變，在第5min時(shí)向體系中再充入0.2mol CO2和0.4mol H2，第8min重新達(dá)到平衡，此時(shí)c（H2）=c（CH3OH）．請(qǐng)?jiān)趫D中畫出5到9min的c（CO2）變化曲線示意圖．
（3）NH4NO3也是一種重要的固體推進(jìn)劑，可通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖2所示，A電極的名稱為陰極，請(qǐng)寫出在B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各項(xiàng)敘述正確的是（　　）
A．從HF、HCl  HBr、HI的酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律
B．Na在氧氣中燃燒主要生成Na2O
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次減弱
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T在元素周期表中的位置為第四周期第VIII族，1molQ2+的未成對(duì)電子數(shù)是4NA個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．實(shí)驗(yàn)室用燃燒法按如圖裝置測(cè)定某氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成．實(shí)驗(yàn)時(shí)，取W g該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮?dú)猓?br />
（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是將裝置中的N2排凈．
（2）以上裝置中A、D均需要加熱，操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃D處的酒精燈．
（3）D裝置的作用是吸收未反應(yīng)的氧氣，保證最終收集的是N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在一定條件下，在4L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，據(jù)圖分析回答下列問題：
（1）請(qǐng)問哪條曲線代表反應(yīng)物A；
（2）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，請(qǐng)說明依據(jù)原因是反應(yīng)到最后反應(yīng)物的濃度不為零，且與生成物共存；
（3）反應(yīng)開始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.025mol/（L•min），此時(shí)V正＞V逆（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）8min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)？是（填“是”或“否”）；
（5）反應(yīng)進(jìn)行至4min時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知aXm+和bYn-兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b等于（　�。�
A．a+m+nB．a+m-nC．a-m+nD．a-m-n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．樹林晨曦中見到的縷縷陽光，是丁達(dá)爾效應(yīng)效應(yīng)造成的
B．汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
C．神舟11號(hào)飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是二氧化硅
D．盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA的白磷（P4）和甲烷的物質(zhì)的量相等
B．10g濃度為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA
C．2 g H2分別與足量的C12和N2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
D．1molFe（OH）3與含3molHI的溶液完全反應(yīng)后，溶液中所含I-的數(shù)目為3NA

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