【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成題目：
（1）11.0g由 H和 O組成的水分子，其中所含中子數(shù)為個，所含氫原子數(shù)和mol CH4所含的氫原子數(shù)相等．
（2）12.4gNa2R中含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為 ．

【答案】
（1）6NA；0.25
（2）62g/mol
【解析】解：（1）該水的摩爾質(zhì)量是22g/mol，11.0g該水的物質(zhì)的量= =0.5mol，每個水分子中含有12個，水分子個數(shù)N=nNA=0.5mol×NA/mol=0.5NA ， 結(jié)合水分子構(gòu)成知，水中中子數(shù)為6NA；每個水分子中含有2個H原子，所以該水分子中H原子物質(zhì)的量=0.5mol×2=1mol，根據(jù)H原子個數(shù)相等得甲烷物質(zhì)的量= =0.25mol，所以答案是：6NA；0.25；（2）根據(jù)化學(xué)式知，n（Na2R）= n（Na+）= ×0.4mol=0.2mol，M（Na2R）= = =62g/mol， 所以答案是：62g/mol．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO 、CO 中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實驗： ①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；
②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，過濾后，向濾液中滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
③�、谥械挠猩恋砑尤胱懔康南←}酸后，沉淀全部溶解；
④重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬�，固體全部溶解，得到澄清溶液；
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾．往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀部分溶解．
（1）根據(jù)上述實驗，這包粉末中一定含有的離子是 ， 不能確定是否含有的離子可通過實驗（填實驗名稱）來進(jìn)一步確定該離子．
（2）⑤中生成沉淀反應(yīng)的有關(guān)離子方程式是 ．
（3）⑤中沉淀減少反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求寫熱化學(xué)方程式：

（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式____________________________。

（2）碳的燃燒熱為393.50 kJ·mol-1，寫出表示C燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______________。

（3）已知CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如下圖所示。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。

（4）25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式________。

（5）已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol

寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化工廠用來檢查氯氣管道是否漏氣的反應(yīng)為：3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl．
（1）在該反應(yīng)中，被還原的元素是；作為還原劑的物質(zhì)是 ．
（2）在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有33.6LCl2參加反應(yīng)，則被氧化的NH3的物質(zhì)的量為mol．
（4）已知當(dāng)氨氣不足量時，反應(yīng)產(chǎn)物是N2和HCl．若某次反應(yīng)所得產(chǎn)物中，NH4Cl和HCl的物質(zhì)的量相等，則參加反應(yīng)的Cl2和NH3的物質(zhì)的量之比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于烏頭酸的說法不正確的是（ ）
A.化學(xué)式為C6H6O6
B.烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色
C.烏頭酸能發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng)
D.含l mol烏頭酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)合圖回答問題：
（1）學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖Ⅰ，現(xiàn)欲用此硫酸配制配制成濃度為0.50molL﹣1的稀硫酸100mL．①所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需 ．
②所取濃硫酸的體積為mL．
（2）寫出上述裝置Ⅱ中儀器的名稱：②；③；
（3）若利用裝置Ⅱ分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有 ， 將儀器補充完整后進(jìn)行的實驗操作的名稱為 ．
（4）實驗室常用裝置Ⅲ分離碘水中的碘，該實驗操作名稱為 ． 進(jìn)行該操作時，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時，下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些性質(zhì)是必需的：（填序號）．①常溫下為液態(tài) ②I2在其中溶解程度大 ③與水互不相容 ④密度要比水大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某同學(xué)設(shè)計的制備少量氯氣并進(jìn)行系列實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．
（1）若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，請寫出裝置A中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：；
（2）實驗室也可用高錳酸鉀制氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O①請用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
②該反應(yīng)中的氧化劑是 ， 若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 ．
（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入；（提示：硅膠是干燥劑，不與氯氣反應(yīng)）

a

b

c

d

Ⅰ

干燥的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

Ⅱ

堿石灰

硅膠

堿石灰

無水氯化鈣

Ⅲ

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條


（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ， 若打開D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置，振蕩錐形瓶后靜置一會兒，可以觀察到的現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有C﹣Cl鍵的數(shù)目為4NA
B.取50mL 14.0mol/L濃硝酸與足量銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為0.35 NA
C.反應(yīng)NH4N3 2N2↑+2H2↑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LN2 ， 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
D.電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個，則陽極質(zhì)量減小32g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】詩句“春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是（ ）

A. 脂肪、纖維素 B. 淀粉、油脂 C. 蛋白質(zhì)、高級烴 D. 蛋白質(zhì)、脂肪

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