【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。已知Ksp(AgCl)數(shù)量級(jí)為1010。下列敘述正確的是
A.圖中X線代表的Ag2C2O4
B.n點(diǎn)表示Ag2C2O4的過飽和溶液
C.向c(Cl)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先生成AgCl沉淀
D.Ag2C2O4+2Cl=2AgCl+ C2O42-的平衡常數(shù)為100.71
【答案】C
【解析】
從X線上的點(diǎn)(-5.75,4)可知,當(dāng)c(Xn-)=10-5.75時(shí),c(Ag+)=10-4。從Y線上的點(diǎn)(-2.46,4)可知,當(dāng)c(Xn-)=10-2.46時(shí),c(Ag+)=10-4。
A.Ksp(AgCl)數(shù)量級(jí)為1010,X線上的點(diǎn)(-5.75,4),c(Xn-)=10-5.75時(shí),c(Ag+)=10-4,兩種離子濃度乘積為10-9.75,數(shù)量級(jí)為1010,所以X線代表的是AgCl,故A錯(cuò)誤;
B.X線代表的是AgCl,則Y線代表的就是Ag2C2O4,n點(diǎn)在Y線的上方,n點(diǎn)溶液中的離子濃度小于Ag2C2O4的飽和溶液中的離子濃度,所以n點(diǎn)表示的是Ag2C2O4的不飽和溶液,故B錯(cuò)誤;
C.從圖像可以看出,當(dāng)c(Cl)=c(C2O42-)時(shí),滴入硝酸銀溶液,生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小,所以先生成AgCl沉淀,故C正確;
D.Y線代表的是Ag2C2O4,用Y線上的點(diǎn)(-2.46,4)可求出Ag2C2O4的Ksp=c2(Ag+)c(C2O42-)=10-10.46。Ag2C2O4+2Cl=2AgCl+ C2O42-的平衡常數(shù)K=====109.04,故D錯(cuò)誤;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式:______________________________________________;寫出反應(yīng)②的離子方程式:______________________。
(2)推出下列物質(zhì)的化學(xué)式:E____________;I______________。
(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中,B、C、F、H的氧化能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>______________________(寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物(如圖)是一種重要的材料中間體,下列有關(guān)化合物的說法中正確的是
A.分子中含有三種官能團(tuán)
B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)
C.所有碳原子一定處于同一平面
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。工業(yè)上制備高鐵酸鉀以及高鐵酸鉀處理污水的部分流程如下:
以下說法不正確的是
A.①中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B.污水處理中產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,使懸浮物聚沉,利用了膠體具有較強(qiáng)吸附能力的特點(diǎn)
C.另一種在堿性條件下制備K2FeO4的反應(yīng)可能是:2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+4H+ +H2O
D.K2FeO4還可以用于處理廢水,例如可以把廢水中的CN-轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體,反應(yīng)過程中,CN-做還原劑,被K2FeO4氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化方面具有重要的的價(jià)值。
(1)化合價(jià)是學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)。在括號(hào)中寫出以下幾種物質(zhì)中劃線元素的化合價(jià)。
NaI(____) ClO3-(____) K2MnO4 (___) Br2(___)
(2)1774年,瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過程中,將其與濃鹽酸混合加熱,產(chǎn)生黃綠色氣體,反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。從反應(yīng)物中任選一種物質(zhì),說明其發(fā)生氧化反應(yīng)(或者還原反應(yīng))的理由_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氯水的說法正確的是( )
A. 新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子
B. 紫色石蕊試劑滴入新制氯水中,溶液先變紅后變無色
C. 氯水和液氯都能使干燥的有色布條褪色
D. 新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國(guó)研究的熱點(diǎn)問題。
消除汽車尾氣中的NO、CO,有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息:
2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH1=-748kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-565kJ·mol-1
(1)在一定條件下N2和O2會(huì)轉(zhuǎn)化為NO,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________。
(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.4mol CO,在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng),10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得10min內(nèi)v(NO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1,則平衡后n(CO)=________mol,關(guān)于該平衡的下列說法正確的是________。
a.增大壓強(qiáng),平衡一定向右移動(dòng)
b.其他條件不變,升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
c.其他條件不變,若改為在恒壓容器中進(jìn)行,CO的平衡轉(zhuǎn)化率比恒容條件下大
d.達(dá)到平衡后v正(NO)=2v逆(N2)
(3)其他條件相同,t min時(shí)不同溫度下測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率如圖所示。
A點(diǎn)的反應(yīng)速度v正________(填“>”、“<”或“=”)v逆,A、B兩點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)較大的是________(填“A”或“B”)。
(4)已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1;
NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol·L-1
則0.1mol·L-1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________,
常溫下NO2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=________(保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在微生物作用下電解有機(jī)廢水(含CH3COOH),可獲得清潔能源H2其原理如圖所示,正確的是( )
A. 通電后,H+通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng),最終右側(cè)溶液pH減小
B. 電源A極為負(fù)極
C. 通電后,若有22.4LH2生成,則轉(zhuǎn)移2mol電子
D. 與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下,催化反應(yīng)相同時(shí)間,測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是
A. 反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0
B. 圖中X點(diǎn)所示條件下,延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率
C. 圖中Y點(diǎn)所示條件下,增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率
D. 380℃下,c起始(O2)=5.0×104 mol·L1,NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K>2000
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