【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.1molNaHSO4固體中含有離子總數(shù)為3NA

B.11.2L(標準狀況)HF含有質(zhì)子數(shù)為5NA

C.50g46%的乙醇水溶液中，含有O—H鍵數(shù)為3.5NA

D.1molCu與足量的硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

【答案】C

【解析】

A. NaHSO4固體由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，1molNaHSO4固體中含有離子總數(shù)為2NA,，A錯誤；

B.標準狀況下HF為液態(tài)，11.2LHF的物質(zhì)的量不是0.5mol，B錯誤；

C.乙醇的物質(zhì)的量，含有O—H鍵數(shù)為0.5NA，水的質(zhì)量為27g，物質(zhì)的量為1.5mol，1mol水中含有2molO—H鍵，即O—H鍵數(shù)總為0.5+1.5×2=3.5NA，C正確；

D.1molCu與足量的硫蒸氣反應(yīng)生成硫化亞銅，轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 NA，D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若將1 mol氮氣和3 mol氫氣充入密閉容器中，反應(yīng)達平衡時，氨氣的體積分數(shù)為a。保持相同條件，在密閉容器中分別充入下列物質(zhì)， 反應(yīng)達平衡時，氨氣的體積分數(shù)不可能為a的是

A. 2 mol NH3B. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3

C. 0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3D. 0.1 mol N2、0.3 mol H2和1.8 mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】多年來，儲氫材料、光催化劑與硼酸鹽材料的研究一直是材料領(lǐng)域的熱點研究方向。回答下列問題：

一種Ru絡(luò)合物與g-C3N4符合光催化劑將CO2還原為HCOOH的原理如圖。

(1)Ru絡(luò)合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為___，Ru絡(luò)合物含有的片段和中都存在大π鍵，氮原子的雜化方式為___，氮原子配位能力更強的是___（填結(jié)構(gòu)簡式）

(2)基態(tài)碳原子的價電子排布圖為___，HCOOH的沸點比CO2高的原因是___。

(3)2019年8月13日中國科學(xué)家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，[B(OH)4]-中B的價層電子對數(shù)為____，[Sn(OH)6]2-中，Sn與O之間的化學(xué)鍵不可能是___。

a.π鍵 b.σ鍵 c.配位鍵 d.極性鍵

(4)鑭鎳合金是較好的儲氫材料。儲氫后所得晶體的化學(xué)式為LaNi5H6，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z表示儲氫后的三種微粒，則圖中Z表示的微粒為___(填化學(xué)式)。若原子分數(shù)坐標A為（0，0，0），則B（Y）的原子分數(shù)坐標為___，已知LaNi5H6摩爾質(zhì)量為499g·mol-1，晶體密度為g·cm-3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為a=___pm（用代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是

A. 由反應(yīng)①可知：相同溫度下，NaHCO3 的溶解度大于 Na2CO3

B. 反應(yīng)②的離子方 程式為：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+

C. 可通過電解 MgCl2 溶液制得金屬鎂

D. 粗鹽中含有的 Mg2＋、SO4 2－等雜質(zhì)離子，可通過依次加入 BaCl2溶液、NaOH 溶液、鹽酸等試劑加以去除

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。回答下列問題：

（1）曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。

①通入氮氣的目的是________________________________________。

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。

③為防止倒吸，停止實驗時應(yīng)進行的操作是_____________________________。

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：________________。

（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是

A

B

C

D

圖示

相關(guān)

信息

溫度計的水銀柱不斷上升

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面

反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知把ag金屬銅投入一定量濃硝酸中，反應(yīng)開始產(chǎn)生紅棕色氣體，隨著反應(yīng)的進行，產(chǎn)生的氣體顏色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色，反應(yīng)過程中共收集到標準狀況下氣體VL，剩余固體bg。

（1）寫出反應(yīng)過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)___、___。

（2）在產(chǎn)生無色氣體的反應(yīng)中___是還原劑；被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量之比為___；當有1molHNO3參加反應(yīng)時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___。

（3）在上面反應(yīng)過程中，參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，回答下列問題：

（1）第三周期中元素非金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

（2）②③⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱順序為（填化學(xué)式）___________。

（3）用電子式表示④的簡單氫化物的形成過程______________。

（4）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強弱的是_________

a．⑤單質(zhì)的熔點比⑥單質(zhì)低

b．⑤的化合價比⑥低

c．⑤單質(zhì)與水反應(yīng)比單質(zhì)⑥劇烈

d．⑤最高價氧化物的水化物的堿性比⑥強

（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質(zhì)Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

a．M中所含的化學(xué)鍵種類為（若含共價鍵，請標明極性或非極性）___________。

b．N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用如圖所示裝置進行化學(xué)反應(yīng)X+2Y2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲處降、乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述中正確的是

①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；③生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量更高；④反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量更高；⑤該反應(yīng)過程可以看成是“貯存“于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來。

A. ①④⑤ B. ①④ C. ①③ D. ②③⑤

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