【題目】下列既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是
A. 鋁片與稀鹽酸反應(yīng) B. 灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)
C. Ba(OH)2 8H2O與NH4Cl反應(yīng) D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 稀硫酸與鐵反應(yīng):2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B. 2 mol·L-1的AlCl3溶液和7 mol·L-1的NaOH溶液等體積均勻混合:2Al3++7OH-===Al(OH)3↓+AlO+2H2O
C. Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O
D. 向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液,下列說法錯誤的是
A.相同溫度下兩種溶液的pH:Na2CO3>NaHCO3
B.若分別升高溫度,兩種溶液的pH均減小
C.若分別加入少量NaOH,兩溶液中c(CO32-)均增大
D.兩溶液中的離子濃度均存在關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
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【題目】【化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】
醇酸樹脂合成技術(shù)成熟、原料易得、涂膜的綜合性能良好,是涂料用合成樹脂中用量最大、用途最廣的品種之一,新型環(huán)保醇酸樹脂的合成路線如圖所示:
已知:通常情況下,多個羥基連在同一個碳原子上的分子結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的,容易自動失水,生成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu):;卮鹣铝袉栴}:
(1)A的化學(xué)名稱是__________,C中官能團的名稱是____________。
(2)⑤的反應(yīng)類型是________________, B的分子式為________________。
(3)下列說法正確的是___________(填序號)。
a.化合物A的核磁共振氫譜有4組峰
b.檢驗B中所含官能團時,加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液
c.1molE與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生33.6LH2(標準狀況下)
(4)C與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(5)在Cu作催化劑的條件下,F(xiàn) (C8H10O2)與O2反應(yīng)生成C,則F的同分異構(gòu)體中,符合下列條件的芳香族化合物有_______種(不考慮立體異構(gòu))。
a.遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);b.能發(fā)生消去反應(yīng)
(6)已知:RCH2CH=CH2 ,以2-溴丙烷為原料(其他試劑任選),設(shè)計制備E的合成路線:____________________________________________________。
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【題目】在短周期元素中,原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是( )
A. 金屬元素 B. 稀有氣體元素 C. 非金屬元素 D. 無法確定為哪一類元素
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【題目】下列化合物中,既顯酸性又能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是( )
A.CH2=CHCH2OHB.CH3COOH
C.CH2=CHCOOC2H5D.CH2=CHCOOH
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【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn 總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下:
(1)①銅帽溶解時加入H2O2 的目的是____________________________________(用化學(xué)方程式表示)。②銅帽溶解完全后, 需將溶液中過量的H2O2 除去。除去H2O2 的簡便方法是_________________。
(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量,實驗中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量。實驗操作為:準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,加入過量的KI,用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下:搖搖2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2、2S2O32-+I2=2I-+S4O62-。
①滴定選用的指示劑為__________,滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_______________。
②若滴定前溶液中的H2O2 沒有除盡,所測定的Cu2+含量將會____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(3)已知pH>11 時Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1. 0 mol·L-1計算)。
開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1. 1 | 3. 2 |
Fe2+ | 5. 8 | 8. 8 |
Zn2+ | 5. 9 | 8. 9 |
實驗中可選用的試劑:30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO 的實驗步驟依次為:①_______;②________;③過濾;④___________;⑤過濾、洗滌、干燥;⑥900℃煅燒。
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【題目】向含SO、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2,通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案,各步操作流程如下:
(1)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,作用是__________________。
(2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的_________(填化學(xué)式),判斷BaCl2已過量的方法是________________________________。
(3)在第③步操作中,選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是____________。
(4)第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_____________。
(5)“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有:鐵架臺(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、_____。
(6)第⑥步操作中涉及的化學(xué)方程式________________、________________。
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