Question

【題目】某化合物的分子式為，A屬ⅥA族元素，B屬ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負性值分別為和，下列推斷不正確的是

A.分子的空間構(gòu)型為“V”形

B.鍵為極性共價鍵，分子為非極性分子

C.與相比，的熔點、沸點比的低

D.分子的中心原子的成鍵軌道為雜化軌道

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．A屬于第ⅥA族元素，最外層有6個電子，與B形成2個單鍵，含有2對孤電子對，故A原子采取雜化，分子的鍵角為，VSEPR模型為四面體，減去孤對電子，分子的立體構(gòu)型為 “V”形，故A正確；

B．由電負性可知，B元素的非金屬性更強，鍵為極性共價鍵，為V型結(jié)構(gòu)，正負電荷重心不重合，為極性分子，故B錯誤；

C．O原子的電負性較大，分子之間存在氫鍵、沸點高于同族其它物質(zhì)，故C正確；

D．分子的中心原子A的價層電子對總數(shù)為，成鍵軌道為雜化軌道，故 D正確；

答案選B。