氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋ā　。?/p>

　

A．

兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化

　

B．

NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

　

C．

NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道

　

D．

氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子


考點(diǎn)：

判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．

專題：

化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：

NH3中N原子成3個(gè)σ鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形；CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個(gè)相同的原子，為正四面體構(gòu)型．

解答：

解：NH3中N原子成3個(gè)σ鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，N﹣H之間的鍵角小于109°28′，所以氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形；CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個(gè)相同的原子，C﹣H之間的鍵角相等為109°28′，故CH4為正四面體構(gòu)型，故ACD錯(cuò)誤，B正確．

故選：B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷，難度中等，注意理解價(jià)層電子對(duì)互斥理論與雜化軌道理論．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)晶體的下列說法中不正確的是（　�。�

　

A．

在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl﹣形成正八面體

　

B．

在NaCl晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Na+

　

C．

在CsCl晶體中，每個(gè)晶胞平均占有8個(gè)Cs+

　

D．

銅晶體為面心立方堆積，銅原子的配位數(shù)（距離一個(gè)銅原子最近的其它銅原子的個(gè)數(shù)）為12

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列一鹵代烷不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�

　 A． CH3CH2Cl B． （CH3）2CHCl C． （CH3）3CCl D． （CH3）3CCH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


木糖醇常用做口香糖的甜味劑．木糖醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CH2OH，下列有關(guān)木糖醇的說法不正確的是（　�。�

　

A．

是一種單糖

B．

能發(fā)生酯化反應(yīng)

　

C．

不能發(fā)生水解反應(yīng)

D．

在口腔中不易被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中第一電離能最大．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar

　

B．

元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等

　

C．

元素A、C簡單離子的半徑大小關(guān)系為A＜C

　

D．

元素B、C電負(fù)性大小關(guān)系為B＜C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述．

元素

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

A

是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

B

B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫：

（1）A原子的核外電子排布式　　．

（2）B元素在周期表中的位置　　；離子半徑：B　　A（填“大于”或“小于”）．

（3）C原子的價(jià)電子排布圖是　　，其原子核外有　個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為　　軌道上的電子，其軌道呈　　形．C的氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因是　　；與C的單質(zhì)互為等電子體的分子的結(jié)構(gòu)式　．

（4）D﹣的結(jié)構(gòu)示意圖是　　．

（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�

　

A．

用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3↓

　

B．

鋼鐵生銹的負(fù)極電極反應(yīng)：Fe﹣3e﹣=Fe3+

　

C．

證明氯氣氧化性大于硫可用：Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S↓

　

D．

用鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)證明金屬性鈉更強(qiáng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等．

（1）500°C、50Mpa時(shí)，在容積為VL的密閉容器中加入n mol N2、3n mol H2，經(jīng)過t min后反應(yīng)達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為a．則容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)反應(yīng)前與平衡時(shí)的比值為　　；t min內(nèi)用NH3表示的速率是�。�mol/L．min

（2）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+92.2kJ/mol

（表示當(dāng)生成2mol NH3時(shí)放出92.2KJ的熱）．有關(guān)鍵能：N≡N：945.6kJ/mol；N﹣H：391.0kJ/mol，則H﹣H鍵能為　　KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定利用圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：   ．

（2）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是  ．

（3）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是   （填標(biāo)號(hào)）．

a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b．滴加鹽酸不宜過快

c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（4）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   ．

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