【題目】硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容:
計算:
(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1。
(2)某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時,需要90 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸,則配制稀硫酸時需要取________mL的該硫酸;配制時需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、_______、_______(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)。其中配制稀硫酸溶液時定容的操作為 ___________ 。
(3)該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度________9.2 mol·L-1。(填大于或等于或小于)
(4)配制過程中,下列操作會使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是 ______(填序號)。
①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2~3次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經(jīng)冷卻就移液并定容
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)
【答案】18.4 25.0 100ml容量瓶 膠頭滴管 將蒸餾水注入容量瓶,液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切 小于 ①③⑤
【解析】
(1)根據(jù)c=1000×ρ×ω/M進行計算;
(2)實驗室沒有90mL容量瓶,應選擇100mL的容量瓶;根據(jù)稀釋定律計算所需濃硫酸的體積;根據(jù)配制溶液時所需要儀器進行解答;根據(jù)配制溶液中定容的具體操作步驟進行解答。
(3)濃硫酸的濃度越大,密度越大;根據(jù)c=n/V,m(溶液)=ρV進行分析;
(4)根據(jù)c=n/V進行分析,凡是引起n增大或V減小的,所配溶液的濃度均增大。
(1)該濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度=1000×ρ×ω/M=1000×1.84×98%/98=18.4 mol·L-1。
因此,本題正確答案是:18.4。
(2)實驗室沒有90 mL容量瓶,應選擇100mL的容量瓶;根據(jù)稀釋定律,需要濃硫酸的體積100mL×4.6/18.4 mol·L-1=25.0mL;配制時需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管;其中配制稀硫酸溶液時定容的操作為:將蒸餾水注入容量瓶,液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切;
綜上所述,本題答案是:25.0,100ml容量瓶;膠頭滴管; 將蒸餾水注入容量瓶,液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
(3)硫酸與加入水的質(zhì)量均為m,混合后溶液的密度為ρ1,18.4 mol·L-1濃硫酸的密度為ρ,質(zhì)量分數(shù)w=cM/1000ρ,混合后溶液的濃度c=n/V=[(m×ω/M)]/[2m/1000ρ1],代人已知化簡后為:c=(18.4/2)×(ρ1/ρ)=9.2ρ1/ρ;濃硫酸的密度與濃度的關(guān)系為:濃度越大,密度越大,故ρ>ρ1,則c小于9.2mol/L;
綜上所述,本題答案是:小于。
(4)①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2~3次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,導致溶質(zhì)硫酸的量增大,使配制的稀硫酸溶液濃度偏高,正確;
②容量瓶使用時未干燥,后續(xù)還要加水定容,對結(jié)果無影響,錯誤;
③溶解后未經(jīng)冷卻就移液并定容,則冷卻后溶液體積偏小,濃度偏高,正確;
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外,因為損失的是蒸餾水,而不是溶質(zhì),根據(jù)定容的原則,可以繼續(xù)加水至刻度線,對所配溶液的濃度無影響,錯誤;
⑤用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù),量取濃硫酸偏多,溶質(zhì)的量偏大,濃度偏高,正確;
結(jié)合以上分析可知,①③⑤正確;
綜上所述,本題選①③⑤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某反應在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行,各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如下圖所示(已知A、B、C均為氣體)。
(1)該反應的化學方程式為_______。
(2)反應開始至2分鐘時,B的平均反應速率為_______。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______
A.υ(A)=2υ(B) B.容器內(nèi)氣體密度不變
C.v逆(A)=υ正(C) D.各組分的物質(zhì)的量相等
E. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
(4)由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_______。
(5)為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,某同學設(shè)計了如下一系列的實驗:將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
實驗 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol/L H2SO4(mL) | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請完成此實驗設(shè)計,其中:V1=_______,V6=_______。
②該同學最后得出的結(jié)論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高,但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究性學習小組擬從鹽鹵液(含Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、I-、SO42-),來制取較純凈的氯化鈉晶體及單質(zhì)碘(I2),他們設(shè)計了如下實驗:
第一步:提取碘
(1)在鹽鹵液中通入Cl2可使I-氧化為碘單質(zhì)(I2),反應的離子方程式為_____________________
(2)要將此反應后的溶液中的碘單質(zhì)分離出來,先加入一種試劑可以得到一種紫紅色液體,這種試劑是___________(填字母編號)
A.鹽酸 B.四氯化碳 C.氫氧化鈉溶液 D.酒精
該分離方法稱為___________。
(3)要從紫紅色液體中再分離出單質(zhì)碘,還需要采取下圖的分離操作,該分離方法稱為___________。(填分離操作名稱)
①指出圖中的兩處明顯錯誤_________________;___________________。
②寫出儀器名稱:A_____________,B________________。
第二步:粗鹽提純
(4)提取碘后,溶液中主要含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-,為了得到純凈的NaCl,然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序______________(有多少選多少)
①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】藥用有機化合物A(C8H8O2)為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應。則下列說法正確的是
A. 根據(jù)D和濃溴水反應生成白色沉淀可推知D為三溴苯酚
B. 上述各物質(zhì)中能發(fā)生水解反應的有A、B、D、G
C. G的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應的有2種
D. 1molA能與lmolNaOH反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法錯誤的是( )
A. 電池工作時,正極可發(fā)生反應:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 電池工作時,外電路中流過 0.02 mol 電子,負極材料減重 0.14 g
C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性
D. 電池充電時間越長,電池中Li2S2的量越多
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列敘述正確的是
A. 溶液中水電離出的c(H+)=10-10 mol/L
B. 溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol/L
C. 溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋,溶液的c(OH-)均增大
D. 與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過一定量Na2O2后,體積變?yōu)樵w積的8/9(同溫同壓),這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為( )
A. 6: 7: 3 B. 3: 3: 2
C. 3: 4: 1 D. 6: 9: 0
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
(1)寫出基態(tài)時Q元素原子的電子排布式__________,J元素原子的外圍電子排布圖________________。
(2)下列對比正確的是__________。
a.原子半徑H>G>B>A b.第一電離能E>D>C>B
c.電負性A>H>G>Q d.最高價氧化物的水化物酸性B>A>H>G
(3)關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘述不正確的是______。
a.L位于元素周期表第五周期ⅠA族,屬于s區(qū)元素
b.O位于元素周期表第七周期Ⅷ族,屬于ds區(qū)元素
c.M的外圍電子排布式為6s1,屬于ds區(qū)元素
d.H所在族的外圍電子排布式為ns2np2,屬于p區(qū)元素
Ⅱ、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素,D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B、C均可分別與A形成10電子分子,B、C屬同一周期,兩者可以形成許多種共價化合物,C、F屬同一主族,B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài),C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請用具體的元素回答下列問題:
(4)F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的化學式為__________。
(5)第一電離能:B__________C,電負性:C__________F。(填“<”、“>”或“=”)
(6)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用,X分子中A、C原子個數(shù)比為1∶1,X的電子式為____________,試寫出Cu、稀硫酸與X反應制備硫酸銅的離子方程式__________。
(7)寫出E與D的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式______________________ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時還能制得氫氣,具體流程如下:
下列說法正確的是
A. 分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾
B. 膜反應器中,增大壓強有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率
C. 該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”
D. 碘循環(huán)工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI
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