Question

由鋅和銅構(gòu)成的合金共20g，放入足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，產(chǎn)生標準狀況下氣體2.24L，試求合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：

分析：Cu不與鹽酸反應(yīng)，而Zn能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式是為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，由生成氫氣的體積，根據(jù)方程式計算Zn的質(zhì)量，進而計算Zn的質(zhì)量分數(shù)．

解答： 解：設(shè)合金中含Zn質(zhì)量為x g，則：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑  
65g         22.4 L
xg          2.24 L 
則：65g：xg=22.4L：2.24L，
解得x=6.5g，
則Zn的質(zhì)量分數(shù)為：

6.5g

20g

×100%=32.5%，
答：合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為32.5%．

點評：本題考查混合物有關(guān)計算，題目難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識考查，注意掌握根據(jù)化學方程式進行的化學計算，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵．