【題目】反應(yīng)A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH，分兩步進(jìn)行：

①A(g)＋B(g)===X(g)　ΔH1

②X(g)===C(g)　ΔH2

反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示，E1表示A＋B===X的活化能，下列說(shuō)法正確的是

A. ΔH1＝ΔH－ΔH2＞0

B. X是反應(yīng)A(g)＋B(g)===C(g)的催化劑

C. E2是反應(yīng)②的反應(yīng)熱

D. ΔH＝E1－E2

【答案】A

【解析】A、①＋②得出A(g)＋B(g)→C(g) △H=△H1＋△H2，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H1=△H－△H2，依據(jù)信息，反應(yīng)物能量低于X的能量，此反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，△H1=△H－△H2>0，選項(xiàng)A正確；B、從圖中看出，X應(yīng)為反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、E2應(yīng)為反應(yīng)②的逆反應(yīng)的活化能，不是其反應(yīng)熱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、△H是反應(yīng)物和生成物總能量的差值，未給出反應(yīng)①的逆反應(yīng)的活化能和反應(yīng)②的活化能，無(wú)法計(jì)算ΔH，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學(xué)式為_______________；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無(wú)氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_________________________，此時(shí)溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

Fe(OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

1.0×10-29

1.8×10-11

①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于_______時(shí)，Mg(OH)2開(kāi)始沉淀。

②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。

（3）中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為________。Mg還原TiCl4過(guò)程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是_________。除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是__________________。

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下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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【題目】目前，汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源．汽車尾氣中含有CO，NO等多種污染物．
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A. m+n＞p B. C的體積分?jǐn)?shù)增加

C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D. A的轉(zhuǎn)化率降低

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