【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是

①1mol該有機(jī)物可消耗3mol H2；

②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③分子式為C12H20O2；

④它的同分異構(gòu)體中可能有酚類；

⑤1 mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1 mol NaOH

A．②③④ B．①④⑤ C．①②③ D．②③⑤

【答案】D

【解析】

試題分析：該有機(jī)物含有碳碳雙鍵和酯基。①1摩爾該有機(jī)物能消耗2摩爾氫氣，錯(cuò)誤；②沒(méi)有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，正確；③給有機(jī)物分子式為C12H20O2，正確；④該分子式分析，當(dāng)有苯環(huán)時(shí)，氫原子最多為18個(gè)，所以不能含有苯環(huán)，即不可能有酚類，錯(cuò)誤；⑤含有酯基，1摩爾該有機(jī)物水解消耗1摩爾氫氧化鈉，正確。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：

（1）氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量，在75℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。

①生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為 。

②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 （填序號(hào)）。

A．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?/span>Cl2速率

B．充分?jǐn)嚢铦{料

C．加水使Ca(OH)2完全溶解

（2）氯化過(guò)程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過(guò)濾。

①濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）。

②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100gL-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。

（1）Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫合金，已知：

Mg(s) + H 2 (g)=MgH 2 (s) △H 1 =－74.5kJ·mol －1

Mg 2 Ni(s) + 2H 2 (g)=Mg 2 NiH 4 (s) △H 2 =－64.4kJ·mol －1

Mg 2 Ni(s)+2MgH 2 (s) = 2Mg(s)+Mg 2 NiH 4 (s) △H 3

則△H 3 = kJ·mol －1 。

（2）工業(yè)上可用電解熔融的無(wú)水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂脫水是關(guān)鍵工藝之一，一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl 2 ·6H 2 O轉(zhuǎn)化為MgCl 2 ·NH 4 Cl·nNH 3，然后在700℃脫氨得到無(wú)水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應(yīng)式為 。

（3）儲(chǔ)氫材料Mg(AlH4) 2 在110～200°C的反應(yīng)為：Mg(AlH4) 2 =MgH 2 +2Al+3H 2 ↑每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及MgO。實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程用其制備堿式硫酸鋁[Al2(OH)4SO4]：

（1）為提高“酸浸”時(shí)鋁浸出率，可采取的措施之一是 。

（2）氧化時(shí)應(yīng)控制反應(yīng)溫度在10℃~20℃，其原因是 ，“氧化”時(shí)可用MnO2替代，發(fā)生的離子方程式 。

（3）試劑X為 ，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明鐵元素已被沉淀完全： 。

（4）加入CaCO3制備堿式硫酸鋁的化學(xué)方程式 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，肯定屬于同系物的是（ ）

A．CH4O和C2H6O

B．C3H6O2和C2H4O2

C．麥芽糖和葡萄糖

D．硬脂酸和軟脂酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四種物質(zhì)組成的混合物，已知其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ）

A．9% B．12% C．15% D． 23%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．某溫度下,在2 L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t1 min時(shí)到達(dá)平衡,如圖所示:

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）①若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6 kJ的熱量,則至t1 min時(shí),該反應(yīng)吸收的熱量為 ;在此t1 min時(shí)間內(nèi),用H2表示反應(yīng)的平均速率v（H2）為 。

Ⅱ．亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

Na2SO3+KIO3+H2SO4 = Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，

該反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步：

IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-（快）

③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O（快）④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2（快）

（1）根據(jù)上述條件推測(cè)，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由 步反應(yīng)決定。

（2）若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看必在 離子消耗完時(shí)，才會(huì)使淀粉談藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列六種有機(jī)物：① 2—甲基丁烷 ② 2，2—二甲基丙烷 ③ 丙烷 ④ 戊烷 ⑤ 2—甲基丙烷 ⑥ 乙醇，按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列為

A、① ② ③ ④ ⑤ ⑥ B、② ③ ④ ⑤ ⑥ ①

C、④ ⑤ ⑥ ② ① ③ D、⑥ ④ ① ② ⑤ ③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1．2 mol B，并測(cè)得C的濃度為1．2 mol·L－1。

（1）從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。

（2）x＝________。

（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為_(kāi)_______。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案