【題目】某化學(xué)小組以苯甲酸為原料,制取苯甲酸甲酯.已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表:
物質(zhì) | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
沸點(diǎn)/℃ | 64.7 | 249 | 199.6 |
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入9.6ml(密度約為1.27g.ml-1)苯甲酸和20mL甲醇(密度約0.79g·mL﹣1),再小心加入3mL濃硫酸,混勻后,投入幾粒碎瓷片,小心加熱使反應(yīng)完全,得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。
(1) 加入碎瓷片的作用是 ;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作時(shí) (填正確答案標(biāo)號(hào))。
A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料
(2)濃硫酸的作用是 混合液體時(shí)最后加入濃硫酸的理由: 。
(3)甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖三套實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去)。根據(jù)有機(jī)物的沸點(diǎn)最好采用裝置 (填“甲”或“乙”或“丙”)。
Ⅱ.粗產(chǎn)品的精制
(4)苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水,現(xiàn)擬用下列流程進(jìn)行精制,請(qǐng)根據(jù)流程圖寫出操作方法的名稱,操作Ⅱ 。
(5)不能用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液的原因是 。
(6)列式計(jì)算,苯甲酸甲酯的產(chǎn)率是 。
【答案】(1)防止暴沸; B (2)催化劑、吸水劑;濃硫酸密度較大,且與苯甲酸和甲醇混合放出大量的熱,甲醇易揮發(fā) (3) 乙(4)蒸餾(5)苯甲酸甲酯在堿性條件下水解 (6)65%
【解析】試題分析:(1)反應(yīng)需要加熱,則加入碎瓷片的作用是防止暴沸;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是冷卻后補(bǔ)加,答案選B;
(2)酯化反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑;因?yàn)闈饬蛩岬拿芏容^大,且與其他液體混合時(shí)放出大量的熱,先放入濃硫酸使甲醇易揮發(fā),所以混合液體時(shí)最后加入濃硫酸;
(3)從三者的沸點(diǎn)可知甲醇易揮發(fā),所以揮發(fā)的甲醇需冷凝回流到反應(yīng)器中,甲、丙裝置都不能達(dá)到此目的,乙圖可以,所以應(yīng)選擇乙裝置;
(4)酯不溶于水,因此有機(jī)層的物質(zhì)分離應(yīng)采取蒸餾的方法,所以操作2為蒸餾;
(5)不能用氫氧化鈉代替碳酸氫鈉,因?yàn)闅溲趸c的堿性太強(qiáng),強(qiáng)堿性條件下酯易水解,導(dǎo)致產(chǎn)率降低;
(6)已知苯甲酸的質(zhì)量=9.6mL×1.27g/mL=12.2g,甲醇的質(zhì)量=20mL×0.79g/mL=15.8g,根據(jù)化學(xué)方程式理論上應(yīng)制得苯甲酸甲酯13.6g,所以苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,下列敘述正確的有幾項(xiàng)
①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4;②氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物;③圖1所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si;④用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族
A. 1項(xiàng) B. 2項(xiàng) C. 3項(xiàng) D. 4項(xiàng)
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【題目】下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是( )
A. C2H4+Cl2C2H4Cl2 B. 2C2H5OHC2H5—O—C2H5+H2O
C. C2H5Cl+H2OC2H5OH+HCl D. CH4+4Cl2CCl4+4HCl
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【題目】金屬釩及其化合物有著廣泛的應(yīng)用,現(xiàn)有如下回收利用含釩催化劑[含有V2O5、VOSO4(強(qiáng)電解質(zhì))及不溶性殘?jiān)黓的工藝的主要流程:
部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示:
物質(zhì) | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 | HVO3 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 | 難溶 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)由V2O5冶煉金屬釩,化學(xué)方程式為__________。
(2)反應(yīng)①、②、③、④中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是__________(填序號(hào)),寫出反應(yīng)①的離子方程式____。操作1、操作2用到的玻璃儀器是___________。
(3)反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關(guān)鍵之一,下圖是反應(yīng)溫度與沉釩率的關(guān)系圖,則控制溫度的方法是_____________。
(4)反應(yīng)④在焙燒過程中隨溫度的升高發(fā)生了兩步反應(yīng)。已知234gNH4VO3固體質(zhì)量的減少值△W隨溫度(T)變化的曲線如圖。試寫出300℃~350℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(5)全釩電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液,電池的工作原理為VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+。電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為____________。
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【題目】根據(jù)某種共性,可將CO2、P2O5、SO2歸為一類,下列物質(zhì)中完全符合此共性而能歸為此類物質(zhì)的是
A.CaOB.SiO2C.COD.H2O
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【題目】硫酸常用于金屬表面除銹.(原理:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O)
(1)把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸,稀釋成10%的稀硫酸,需要水的質(zhì)量是多少?
(2)要使16gFe2O3恰好完全反應(yīng),需消耗上述10%的稀硫酸的質(zhì)量是多少?
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【題目】把鋁、鐵混合物 1.1g 溶于200mL 5molL ﹣1鹽酸中,反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6molL ﹣1(溶液體積變化忽略不計(jì)).求:
(1)反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量.
(2)該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量.
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【題目】反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則下列反應(yīng)速率正確的是( )
A.V(O2)=0.01molL﹣1s﹣1
B.V(NO)=0.008mol L﹣1s﹣1
C.V(H2O)=0.015mol L﹣1s﹣1
D.V(NH3)=0.002mol L﹣1s﹣1
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【題目】甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素,它們的分子中均含18個(gè)電子,甲是氣態(tài)氫化物,在水中分步電離出兩種陰離子,下列推斷錯(cuò)誤的是
A. 若某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子,則該溶液既可能與酸反應(yīng)又可能與堿反應(yīng)
B. 若乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同,則乙只能由2種元素組成
C. 若丙中含有第2周期IVA族的元素,則丙可能是甲烷的同系物
D. 若丁中各元素質(zhì)量比跟甲中各元素質(zhì)量比相同,則丁中一定含有-1價(jià)的元素
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