Question

向100mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO₂氣體，下列有關反應后的溶液說法錯誤的是（　�。�

• A、該溶液中一定存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• B、該溶液中可能存在：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• C、向該溶液中滴入少量稀鹽酸，一定會產生氣泡
• D、向該溶液中滴入少量Ca（OH）₂溶液，一定會有白色沉淀產生

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．無論是碳酸鈉溶液還是碳酸氫鈉，溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒進行判斷；
B．當氫氧化鈉與二氧化碳按照物質的量1：1反應，反應后的溶液為碳酸氫鈉溶液，根據(jù)碳酸氫鈉溶液中電荷守恒和物料守恒進行判斷；
C．若二氧化碳不足，反應后的溶液組成為碳酸鈉溶液或碳酸鈉、氫氧化鈉的混合物，則加入鹽酸后不會生成氣體；
D．碳酸鈉、碳酸氫鈉都能夠與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀．

解答： 解：A．溶液中一定遵循電荷守恒，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A正確；
B．氫氧化鈉與二氧化碳可以反應生成碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液中，根據(jù)物料守恒可得：①c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），根據(jù)電荷守恒可得：②c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），將①帶入②可得：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故B正確；
C．當二氧化碳不足、氫氧化鈉過量時，反應后溶液中的溶質為Na₂CO₃溶液或Na₂CO₃、NaOH的混合物，則加入鹽酸后不會生成氣體，故C錯誤；
D．NaOH溶液與二氧化碳反應后的溶液中，溶質組成可能為：Na₂CO₃與NaOH的混合物、Na₂CO₃、Na₂CO₃與NaHCO₃的混合物、NaHCO₃，無論那種情況，加入氫氧化鈣后都會生成碳酸鈣沉淀，故D正確；
故選C．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，為高考常見題型，側重于學生分析能力的考查，題目難度中等，注意從電荷守恒和物料守恒的角度分析該題，選項C為易錯點，注意分析反應后溶液中溶質的組成情況．