【題目】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A是組成有機(jī)物的必要元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：C＞D＞A＞B

B. C和E的單質(zhì)可通過(guò)電解飽和的CE水溶液獲得

C. C與B形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型完全相同

D. A、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

【答案】A

【解析】“組成有機(jī)物的必要元素”碳元素或氫元素；“最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍”則B的核外電子排布為2 6，故B是氧元素；“化合物CE是廚房常用調(diào)味品”，則C是鈉元素，E為氯元素；D的原子序數(shù)介于C、E之間，且D與A同主族，則D為硅元素，A為碳元素；則A、B、C、D、E 5種主族元素依次為：C、O、Na、Si、Cl；

A中四者在周期表中的位置關(guān)系為：

同周期，由左到右，原子半徑逐漸減小，同主族，由上到下，原子半徑逐漸增大，即原子半徑：Na＞Si＞C＞O，故A正確；

B、金屬鈉和氯氣單質(zhì)可通過(guò)電解熔融的氯化鈉得到，而不是電解氯化鈉溶液，故B錯(cuò)誤；

C、Na2O中只有離子鍵、而Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D中三種元素在周期表中的位置關(guān)系為：

同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，同主族，由上到下，原子的得電子能力逐漸減弱，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，故酸性：H2SiO3＜H2CO3（弱酸）＜HClO4（最強(qiáng)的含氧酸），D錯(cuò)誤；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，其中一部分Fe2+在風(fēng)化過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。

已知：TiO(OH)2(即H2TiO3)為兩性氫氧化物

（1）步驟②中，發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為______________________。

（2）步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的____________（填字母序號(hào)）。

A.熔沸點(diǎn)差異 B．溶解性差異 C．氧化性、還原性差異

（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是____________（填操作名稱）。

（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：________________________________。

（5）上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________。

（6）在酸性環(huán)境中，利用電化學(xué)原理可生成的羥基自由基(·OH) 其反應(yīng)為Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH－，成的羥基自由基對(duì)有機(jī)物有極強(qiáng)的氧化能力，可用于水體里有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)。電解原理如圖：

①寫(xiě)出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式__________________________。

②電解過(guò)程中，假設(shè)電極上每1molFe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+ 的同時(shí)也 消耗1molO2，則 每消耗1molO2電解液中可以產(chǎn)生______mol ·OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種溶液中含有一種鹵素離子(Cl-、Br-、I-)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬�，再加丙溶液，顏色無(wú)明顯變化，則甲、乙、丙中依次含有（ ）

A. Br-、I-、Cl-B. Br-、Cl-、I-C. I-、Br-、Cl-D. Cl-、I-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2是評(píng)價(jià)空氣質(zhì)量的污染物之一，主要來(lái)源于硫酸工廠的尾氣和含硫燃料的燃燒。

（1）硫酸廠尾氣一般采用吸收法處理。

①已知Ka（H2SO3）=1.54x10-2,Ka（HSO3-）=1.02x10-7,Kb（NH3·H2O）=1.77x10-5,將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中，所得溶液中溶質(zhì)是__________（填化學(xué)式），該溶液呈______________（填“酸”“堿”或“中”）性。

②下列關(guān)于①所得的溶液的關(guān)系正確的是_____________（填序號(hào)）。

A．2[c（NH4+）+c（NH3·H2O）]=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

B．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

C．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）

D．c（NH4+）+c（OH-）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）+c（H+）

③常溫下，若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2，完全吸收后溶液中c（Na+）= c（SO32-）+c（HSO3-）+ c（H2SO3），則原NaOH溶液的pH值為___________。

（2）燃煤煙氣中可通過(guò)下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是____________。

②恒溫恒壓下，5分鐘時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，氣體密度減小16g·L-1，則0-5分鐘內(nèi)CO的反應(yīng)速率是__________，若升高溫度氣體的密度增加，則該反應(yīng)的△H__________0（填“＞”或“＜”）。

③下列措施，既能提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能提高SO2的吸收率的是__________（填序號(hào)）。

A． 加壓 B．增加SO2的濃度

B． 升高溫度 D．移走產(chǎn)物

（3）SO2還能被多種物質(zhì)吸收。

①寫(xiě)出SO2與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________。

②如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列個(gè)溶液分別吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是__________（用序號(hào)排序）。

A． H2S B．Na2SO3

C．BaCl2 D．酸性KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，下列說(shuō)法正確的是

A. 薄荷醇分子中至少有12個(gè)碳原子共平面

B. 薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)戊醇的同系物

C. 1mol薄荷醇與足量Na反應(yīng)生成22.4LH2

D. 在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代、中和、氧化等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫吡格雷是一種血小板聚集抑制劑，該藥物以2—氯苯甲醛為原料的合成路線如下

（1）A中含有的官能團(tuán)名稱為_________________________。其中1mol有機(jī)物A的含氧官能團(tuán)含有的共用電子對(duì)數(shù)目為______NA。

（2）C→D的反應(yīng)類型為_________________ ，有機(jī)反應(yīng)物X的名稱為______________。

（3）分子C在一定條件下生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

（4）寫(xiě)出Y在NaOH醇溶液加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

（5）同時(shí)滿足下列兩個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體共有_____種（不包括B，不考慮立體異構(gòu)）

①與B含有相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上的取代基不超過(guò)2個(gè)。

（6）已知：，則僅以甲醇、乙醇為有機(jī)原料制備

的合成路線流程圖為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)相同溫度和壓強(qiáng)下，等質(zhì)量的SO2和O2。二者體積比為_(kāi)_______，分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______，密度比為_(kāi)_______。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是________，CO的體積分?jǐn)?shù)是________，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________，C和O原子個(gè)數(shù)比是________，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是________，密度是________g·L1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】材料與人類生活密切相關(guān)，下列物品中最難降解的是

A. 真絲圍巾 B. 宣紙 C. PVC塑料卡片 D. 淀粉做的餐具

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)都能使品紅溶液褪色，但原理與其他物質(zhì)不同的是（ ）

A. SO2 B. Na2O2 C. HClO D. 漂白粉

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同步練習(xí)冊(cè)答案