【題目】Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以將體系的pH穩(wěn)定在11.3～13.3之間，是一種常用的緩沖溶液。下列有關(guān)該緩沖溶液的說(shuō)法或關(guān)系式錯(cuò)誤的是（ ）

A. 加入少量強(qiáng)堿，發(fā)生反應(yīng)：HPO42－＋OH－===PO43－＋H2O

B. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO4－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)

C. 加入少量強(qiáng)酸，發(fā)生反應(yīng)：HPO42－＋H＋===H2PO4－

D. c(Na＋)>c(PO43－)＋c(HPO42－)＋c(H2PO4－)＋c(H3PO4)> c(Na＋)

【答案】C

【解析】A、當(dāng)加入少量堿時(shí)，溶液中氫氧根離子和HPO42－發(fā)生中和反應(yīng)生成PO43－，A正確；B、溶液呈電中性，即陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等，所以c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO4－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)，B正確；C、當(dāng)加入少量酸時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為PO43-+H+=HPO42-，C錯(cuò)誤；D、只要Na2HPO4/Na3PO4的量一定，溶液中所有的含有P原子的微粒之和為一定值，當(dāng)溶質(zhì)為Na2HPO4時(shí)，c(Na＋)：[c(PO43－)＋c(HPO42－)＋c(H2PO4－)＋c(H3PO4)]=2；當(dāng)溶質(zhì)為Na3PO4，c(Na＋)：[c(PO43－)＋c(HPO42－)＋c(H2PO4－)＋c(H3PO4)]=3，所以Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液中1/2c(Na＋)>c(PO43－)＋c(HPO42－)＋c(H2PO4－)＋c(H3PO4)>1/3c(Na＋)，D正確，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聯(lián)芐（）是一種重要的有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）為原料，在無(wú)水AlCl3催化下加熱制得。

聯(lián)芐的制取原理為：

反應(yīng)最佳條件為n（苯）：n（1，2－二氯乙烷）＝10 ：1，反應(yīng)溫度在60－65℃之間。

實(shí)驗(yàn)室制取聯(lián)芐的裝置如下圖所示（加熱和加持儀器略去）：

實(shí)驗(yàn)步驟：

在三口燒瓶中加入120．0mL苯和適量無(wú)水AlCl3，由滴液漏斗滴加10. 7 mL1，2－二氯乙烷，控制反應(yīng)溫度在60－65℃，反應(yīng)約60min。將反應(yīng)后的混合物依次用稀鹽酸、2％Na2CO3溶液和H2O洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無(wú)水MgSO4固體，靜置、過(guò)濾，先常壓蒸餾，再減壓蒸餾收集170～172℃的餾分，得聯(lián)芐18.2g。

相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表

（1）儀器a的名稱為______________，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是____________。

（2）洗滌操作中，水洗的目的是_____________；無(wú)水硫酸鎂的作用是______________。

（3）常壓蒸餾時(shí)，最低控制溫度是________________。

（4）該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率約為______________。（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是(　　)

A. 先加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的HNO3溶液，沉淀不溶解。則溶液中一定含有

B. 加入足量的HCl溶液，產(chǎn)生了無(wú)色無(wú)味的氣體。則溶液中一定含有

C. 先加入足量稀鹽酸無(wú)沉淀，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。則溶液中含有。

D. 先加鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。溶液中一定含有Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)

A．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=1 367.0 kJ·mol1(燃燒熱)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol1(中和熱)

C．S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=297.2 kJ·mol1(反應(yīng)熱)

D．2NO22NO+O2 ΔH=+116.2 kJ·mol1(反應(yīng)熱)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�

A. Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物

B. 鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

C. 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl－、SO42－和NO3－的相互分離。實(shí)驗(yàn)流程可用下圖表示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：

試劑X：______________，沉淀B：___________________。

（2）實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是 _______________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有________________（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】BaCl2·xH2O是用途廣泛的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品。我國(guó)目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2＋、Fe3＋等)反應(yīng)生產(chǎn)BaCl2·xH2O，工藝流程如下圖所示。

已知：室溫時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 ， Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 ，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)Ⅰ中生成的H2S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通入空氣，又可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

（2）所得氯化鋇粗液中含硫化合物(H2S、HS－等)影響產(chǎn)品質(zhì)量，可鼓入預(yù)熱后的空氣吹除，預(yù)熱空氣的目的是_______________；沉淀A的主要成分是_______________。

（3）熱空氣吹除時(shí)會(huì)有部分HS－轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O，使產(chǎn)品仍達(dá)不到純度要求，可再進(jìn)行酸化脫硫，酸化脫硫時(shí)的離子方程式為____________________________________________。

（4）室溫時(shí)，若加堿調(diào)溶液pH調(diào)至9，則完全沉淀的離子是__________，另一離子濃度為______mol/L (當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10－5 mol/L時(shí)認(rèn)為該離子完全沉淀) 。若向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入一定量等濃度的Na2CO3溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組利用氮?dú)�、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁，設(shè)計(jì)如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置。

請(qǐng)回答：

（1）圖1中用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮?dú)猓撾x子方程式為________。

（2）導(dǎo)管A的作用是_______________________________。

（3）按要求連接好實(shí)驗(yàn)裝置后，接下來(lái)的操作是_________________________。

（4）按要求連接的實(shí)驗(yàn)裝置，存在嚴(yán)重問(wèn)題，請(qǐng)說(shuō)明改進(jìn)的辦法，存在的缺陷是___________，改進(jìn)的辦法是_________________________________________。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定 氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）。

①氮化鋁與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________；

②集氣瓶中的苯的作用是___________________；集氣瓶中的液體沒(méi)有裝滿，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH3的體積將__________（填“偏大” “偏小”或“不變”）。

③若實(shí)驗(yàn)中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為8.0 g，測(cè)得氨氣的體積2.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中已經(jīng)檢出了大量的NO3－，則其中還可能大量存在的離子是：

A. CO32－ B. Fe3+ C. S2－ D. NH4+

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同步練習(xí)冊(cè)答案