Question

為提高中學(xué)生的公益意識(shí)，某市團(tuán)委舉辦了一次科技下鄉(xiāng)活動(dòng)，在為農(nóng)民伯伯做鉛蓄電池的介紹時(shí)，下列分析屬于失誤的是（已知鉛蓄電池的反應(yīng)為Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O）（　　）

• A、鉛蓄電池是生活里最常用的可充電電池，在充電時(shí)，電池的正極應(yīng)接直流電源的正極
• B、鉛蓄電池在放電時(shí)，電解液的酸性減弱
• C、鉛蓄電池在放電時(shí)，PbO₂作為負(fù)極，不斷轉(zhuǎn)化為PbSO₄
• D、鉛蓄電池在充電時(shí)，PbO₂是氧化產(chǎn)物

Answer 1

考點(diǎn)：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：放電時(shí)，Pb為負(fù)極、PbO₂為正極，負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，正極電極方程式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，充電時(shí)，陽極、陰極反應(yīng)式與正極、負(fù)極反應(yīng)式相反，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．充電時(shí)，電池的正極要恢復(fù)原狀，需要失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)該作電解池陽極，所以與直流電源正極相連，故A正確；
B．鉛蓄電池放電時(shí)，電池反應(yīng)式為Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，稀硫酸參加反應(yīng)導(dǎo)致氫離子濃度降低，則溶液酸性減弱，故B正確；
C．放電時(shí)，PbO₂作為正極，發(fā)生反應(yīng)PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，不斷轉(zhuǎn)化為PbSO₄，故C錯(cuò)誤；
D．鉛蓄電池在充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為2H₂O+PbSO₄+2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-，PbO₂是氧化產(chǎn)物，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，正確判斷充放電時(shí)各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道正負(fù)極與陽極、陰極電極反應(yīng)式的關(guān)系，能正確書寫電極反應(yīng)式，題目難度中等．