氯水具有多種性質(zhì),根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量):
(1)a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為:                                                         。
e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為                       。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是:       (填“a”、“b”、“c”或“e”)。

(2)能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是____________________________。
(3)久置的氯水變?yōu)開(kāi)_______,用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_(kāi)_________。
(4)實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是_____________________________。

(1)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-(1分)
2H++CO32-===H2O+CO2↑(1分)
Ag++Cl-===AgCl↓(1分)
2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ,(2分)
ae(1分)
(2)氯水與石蕊試液反應(yīng),先變紅后褪色(1分)
(3)稀鹽酸(1分) 2HClO2HCl+O2↑(1分)
(4)在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存(1分)

解析試題分析:(1)a為Cl2氧化Fe2+,離子方程式:Cl2+2Fe2+=2Cl?+2Fe3+,b為氯水中的鹽酸與Na2CO3,離子方程式為:CO32?+2H+= H2O+CO2↑,c為氯水中的Cl?與AgNO3溶液中的Ag+反應(yīng),離子方程式為:Cl?+Ag+===AgCl↓,e為Cl2與Ca(OH)2反應(yīng),離子方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ,ae中反應(yīng)元素化合價(jià)發(fā)生了變化,為氧化還原反應(yīng)。
(2)把新制氯水加入石蕊試液,氯水顯酸性使石蕊變紅,HClO使石蕊褪色,說(shuō)明氯水具有漂白性。
(3)HClO分解生成HCl和O2,所以久置的氯水變?yōu)橄←}酸,化學(xué)方程式為:2HClO2HCl+O2
(4)因?yàn)镠ClO在光照條件下易分解,所以氯水在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存。
考點(diǎn):本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)的保存。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

組同學(xué)發(fā)現(xiàn)84消毒液與潔廁劑(主要成分為鹽酸)室溫下混和有Cl2生成,于是嘗試在實(shí)驗(yàn)室利用該反應(yīng)原理制取Cl2。
(1)若用次氯酸鈣、濃鹽酸為原料,利用下圖裝置制取Cl2。裝置中儀器a的名稱(chēng)為       。甲同學(xué)想證明Cl2溶于水有酸性物質(zhì)生成,將發(fā)生裝置產(chǎn)生的氣體直接通入適量水中,并加入NaHCO3粉末,有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為不合理,理由是            。又知:室溫下H2CO3的電離常數(shù)K1=4.2×10-7,K2=5.6×10-11,則pH為8.0的NaHCO3溶液中[CO32-]:[HCO3-]=       。

(2)經(jīng)查閱資料得知:無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。設(shè)計(jì)如下裝置制備無(wú)水FeCl3。

①下列操作步驟的正確排序?yàn)?u>        (填字母)。

A.體系冷卻后,停止通入Cl2 
B.通入干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣 
C.在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成 
D.用干燥的H2趕盡Cl2 
E.檢驗(yàn)裝置的氣密性
②該實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是                 。
(3)世界環(huán)保聯(lián)盟要求ClO2逐漸取代Cl2作為自來(lái)水消毒劑。
已知:NaCl+3H2ONaClO3+3H2,
2NaClO3+4HCl=2C1O2+Cl2+2NaCl+2H2O。
有關(guān)物質(zhì)性質(zhì):
物質(zhì)
 
熔點(diǎn)/℃
 
沸點(diǎn)/℃
 
C1O2
 
-59
 
11
 
Cl2
 
-107
 
-34.6
 
 
ClO2的生產(chǎn)流程示意圖:

該工藝中,需要補(bǔ)充的物質(zhì)X為   (填化學(xué)式),能參與循環(huán)的物質(zhì)是      (填化學(xué)式)。從ClO2發(fā)生器中分離出ClO2可采用的方法是            。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

亞硫酸鈉中的+4價(jià)硫,既有氧化性,又有還原性,F(xiàn)有試劑:溴水、Na2S溶液、 Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
(1)要證明Na2SO3具有還原性,應(yīng)選用的試劑有_____,看到的現(xiàn)象是___________________________________。
反應(yīng)的離子方程式為:_______________________。
(2)要證明Na2SO3具有氧化性,應(yīng)選用的試劑有_____,看到的現(xiàn)象是___________________________________。
反應(yīng)的離子方程式為:_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)常溫下,可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸,說(shuō)明濃硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上,紙逐漸變黑,說(shuō)明濃硫酸具有_______性。
(2)硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料,工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是_______ (填序號(hào))。
①Cu+HNO3(濃)Cu(NO3)2
②Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2

(3)①在100 mL 18 mol/L濃硫酸中加入過(guò)量銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是_______

A.40.32 L B.30.24 L C.20.16 L D.13.44 L
②若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式______________________________。
(4)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

硝酸銨是一種常用的化肥,其工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

⑴寫(xiě)出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                              。
⑵吸收塔C中通入空氣的目的是                                             ;C、D兩個(gè)反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是       (填反應(yīng)容器代號(hào))。
⑶濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里,并放置在陰涼處,用化學(xué)方程式解釋原因:                       。 
⑷金屬銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是                  ,該反應(yīng)中稀硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)是          。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

工業(yè)上利用氨催化氧化后,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以制備硝酸。
(1)氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為      _                  
(2)某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0.56%(體積分?jǐn)?shù)),用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,發(fā)生的反應(yīng)為:6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O 若處理1×L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該尾氣需42.5gNH3,則x=    _     。
(3)NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì),必須進(jìn)行處理。為避免污染,常給汽車(chē)安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖所示。寫(xiě)出凈化過(guò)程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式:        。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的寶庫(kù),蘊(yùn)含有80多種元素,可供提取利用的有50多種。
(1)其中“氯堿工業(yè)”就是以食鹽水為原料制取Cl2等物質(zhì),有關(guān)的化學(xué)方程式為:            
(2)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制取氯氣的化學(xué)方程式為:                            ;根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理,從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取少量氯氣    (填寫(xiě)裝置的序號(hào))。

(3)實(shí)驗(yàn)室中模擬Br→Br2的轉(zhuǎn)化,可以通過(guò)在KBr溶液中滴加少量新制氯水的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)現(xiàn)。寫(xiě)出Br→Br2的轉(zhuǎn)化離子方程式為:                      ;氯水不穩(wěn)定,要現(xiàn)用現(xiàn)配,下列吸收氯氣制備氯水的裝置最合理的是     (選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。

(4)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):取100 mL殘余液放入燒杯中,將燒杯(含玻璃棒)放在電子天平上(如右圖),再把已稱(chēng)好50.0 g CaCO3粉末慢慢加入到殘余液中,邊加邊攪拌使其充分反應(yīng)。觀察讀數(shù)變化如下表所示:

CaCO3用量
未加CaCO3時(shí)
加約四分之一時(shí)
加一半時(shí)
全部加完時(shí)
讀數(shù)/g
318.3
325.3
334.5
359.5
請(qǐng)你據(jù)此分析計(jì)算:
①實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的CO2氣體質(zhì)量為      ;
②殘余液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 (結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)        

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(1)硫元素有多種化合價(jià),可形成多種化合物。填寫(xiě)下表中的空白:

 化合價(jià)
-2
-1
 0
+2
+4
+6
+7
 代表物的化學(xué)式
 
 FeS2
 S
 Na2S2O3
 
 SO3或H2SO4或Na2SO4
 Na2S2O8
(2)已知NaHSO3溶液顯弱酸陛,請(qǐng)寫(xiě)出該溶液中存在的各種平衡反應(yīng)的離子方程式:                    。
(3)請(qǐng)按照濃度由大到小的順序排列Na2SO3溶液中的離子:                            。
Na2SO3溶液放置于空氣中一段時(shí)間后,溶液的pH      (填“增大”“減小”或“不變”)。(不考慮水的蒸發(fā))原因是                                                             
                                                                                
(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)①可說(shuō)明Na2S2O3能發(fā)生水解,實(shí)驗(yàn)②③說(shuō)明Na2S2O3具有       性。請(qǐng)你預(yù)測(cè)Na2S2O3還可能具有的化學(xué)性質(zhì)(列舉2條即可)                        、                                  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

某同學(xué)探究SO2有關(guān)性質(zhì)。
(1)將SO2通入BaCl2溶液中,將所得溶液分成2份,在第一份中加入NaOH溶液,在第二份中滴入FeCl3溶液,兩份都有白色沉淀。BaCl2溶液中通入SO2氣體的現(xiàn)象為   。在第二份溶液中滴入FeCl3溶液時(shí),SO2表現(xiàn)   性,反應(yīng)的離子方程式為                   ,生成沉淀的化學(xué)式為       。
(2)下列不能用來(lái)吸收SO2氣體的是    。

A.KMnO4(aq) B.過(guò)量氨水 C.石灰水 D.鹽酸
(3)工業(yè)廢氣含SO2為7%(體積分?jǐn)?shù)),在同溫同壓下,將以上廢氣用廢氣中的O2氧化含SO3。反應(yīng)后氣體體積為原來(lái)氣體的96.64%。則SO2的轉(zhuǎn)化率為    
(4)硫原子33 16S的電子排布式為       。

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