【題目】圖中乙是甲的電解池進行電解時的某個量（縱坐標x）隨時間變化的曲線（各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應的影響），則x表示（ ）
A.各電解池析出氣體體積總數(shù)的變化
B.各電解池陽極質(zhì)量的增加
C.各電解池陰極質(zhì)量的增加
D.各電極上放電的離子總數(shù)的變化

【答案】C
【解析】解：A．電解硝酸銀和硫酸銅，陽極都生成氧氣，體積應相等，故A錯誤；

B．電解硝酸銀和硫酸銅，陽極都生成氧氣，陽極質(zhì)量不變，故B錯誤；

C．電解AgNO3溶液時陰極上產(chǎn)生單質(zhì)銀，電解CuSO4溶液時陰極上產(chǎn)生單質(zhì)銅，銀的質(zhì)量增加量較大，而電解NaCl溶液時陰、陽極都產(chǎn)生氣體，陽極質(zhì)量不變，故C正確；

D．各電極上放電的離子總數(shù)應相等，故D錯誤．

故選C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度之比為3:2:1的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當他們的體積相同時，三種溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）

A.3：4：3B.1：2：3C.3：2：1D.1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，11.2L N2O4、NO2的混合氣體中所含的氧原子數(shù)為NA

B. lmol Na 與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C. 向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有lmolFe2+被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

D. 高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應，生成H2分子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2、0.6mol KCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出0.3mol Cu，此時在另一極上產(chǎn)生的氣體體積（標準狀況）為（ ）
A.3.36 L
B.4.48 L
C.5.6 L
D.6.72 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是

A.物質(zhì)的量比為1∶1B.分子數(shù)比為16∶11C.體積比為1∶1D.體積比為11∶16

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�

A. 1 mol H2O 的質(zhì)量是18 g/mol B. CH4 的摩爾質(zhì)量是16 g

C. 1mol/LMgCl2溶液中含有Cl﹣的數(shù)目為2NA D. 3.01×1023個O2分子的質(zhì)量是16 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在 分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能有（ ）
A.12個
B.14個
C.18個
D.20個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是 (　　)

選項

實驗現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a處變藍，b處變紅棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

D

e處變紅色

還原性：Fe2＋>Cl－

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.8kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）． ①反應的熱化學方程式為 ．
②又已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是kJ．
③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是 ．
（2）已知熱化學方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJmol﹣1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJmol﹣1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJmol﹣1
寫出FeO（s）被CO還原生成Fe和CO2的熱化學方程式： ．
（3）已知反應2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJmol﹣1 ， 1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為kJ．

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