【題目】2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，其中W、X、Z組成的化合物M、N、R之間存在如圖所示的反應(yīng)。下列敘述正確的是

A.元素非金屬性的順序?yàn)?/span>X>Y>Z>W

B.M、N、R三種分子中，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.M、N、R三種分子均含有極性鍵和非極性鍵

D.W、X、Y、Z四種元素既可形成離子化合物，又可形成共價(jià)化合物

【答案】D

【解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，其中M為1個(gè)X原子和2個(gè)Z原子構(gòu)成，N為1個(gè)X原子和4個(gè)W原子構(gòu)成，R結(jié)構(gòu)明顯為有機(jī)物結(jié)構(gòu)，反應(yīng)為加成反應(yīng)，即W為氫元素，X為碳元素，Y為氮元素，Z為氧元素，M為二氧化碳，N為甲烷，R為乙酸。

A．同周期，元素非金屬性從左到右逐漸增大，順序?yàn)?/span>Z > Y > X >W，A錯(cuò)誤；

B．M、N、R三種分子中，氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；

C．N、M分別為甲烷和二氧化碳，只含有極性共價(jià)鍵， R分子含有極性鍵和非極性鍵，C錯(cuò)誤；

D．W、X、Y、Z四種元素既可形成離子化合物硝酸銨，又可形成共價(jià)化合物硝酸，D正確；

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g) + I2(s)。下列事實(shí)不能說(shuō)明該反應(yīng)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 斷裂1 mol Cl-Cl鍵同時(shí)形成1 mol H-Cl鍵 B. 容器內(nèi)氣體密度不再改變

C. 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變 D. 容器內(nèi)氣體顏色不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋10mLpH=11的氨水。下列敘述正確的是（ ）

A.該10mL氨水的濃度為0.001mol/L

B.稀釋至100mL時(shí)，溶液的pH小于10

C.稀釋時(shí)，溶液中所有的離子的濃度均變小

D.稀釋過程中，的值一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年6月5日美國(guó)商務(wù)部表示，美方將采取“空前行動(dòng)”，確保對(duì)科技業(yè)和軍方極其關(guān)鍵的戰(zhàn)略性礦物及稀土供應(yīng)無(wú)虞。我國(guó)稀土出口量世界第一。以氟碳鈰礦（主要含CeFCO3，少量其他稀土鹽LnFCO3、非稀土元素Fe、Al、Mg和SiO2等）為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖所示：

（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒，其目的是_________________________________�！把趸簾睍r(shí)，CeFCO3和其他稀土鹽LnFCO3分別轉(zhuǎn)化為CeO2和Ln2O3，請(qǐng)寫出生成的CeO2化學(xué)方程式為：________________________。

（2）“氯化”過程的目的是將CeO2和Ln2O3分別轉(zhuǎn)化為可溶性的CeCl3和LnCl3，除去Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)。若溶液中c(Ce3+)=0.01mol/L，為確保不析出Ce(OH)3沉淀，則溶液的pH________（填pH的范圍）。（已知Ksp[Ce(OH)3=1.0×10-20]）

（3）CeO2和Ln2O3混合物中加入稀鹽酸，Ln2O3溶解生成LnOCl的化學(xué)方程式為：___________________________________________________。

（4）化工生產(chǎn)條件的選擇：

①“氯化”條件的選擇

將氧化焙燒后氟碳鈰礦和氯化銨按1:3、1:4、1:5、1:6、1:7質(zhì)量比混合，在325℃下真空焙燒60min。稀土礦氧化物轉(zhuǎn)化成稀土氯化物的氯化率如圖所示：

氧化焙燒后氟碳鈰礦和氯化銨的最佳質(zhì)量比為________。

②“氧化”條件的選擇

氧化過程中，反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間對(duì)混合稀土氯化物氧化率的關(guān)系如圖所示：

最佳溫度和時(shí)間是_________，原因是_________________________________________。

（5）取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4500g，加硫酸溶解后，用0.1000molL-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3+，其它雜質(zhì)均不反應(yīng)），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)配平下列方程式（不需寫出配平過程）

________H2S+_______HNO3 =________S↓ +________NO↑ +_______H2O

________S+________KOH=________K2S+________K2SO3 +________H2O

________KMnO4+________HCl（濃）=________KCl+________MnCl2+________Cl2↑+________H2O

(2)在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4溶液，可將Cr2O還原為Cr3＋，該過程的離子反應(yīng)方程式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將a克塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)，固體反應(yīng)物消耗的質(zhì)量m隨時(shí)間t的變化曲線如下圖實(shí)線所示。在相同條件下，將b克（a＞b）粉末狀碳酸鈣與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是 （ ）

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是　　

A. 氫氧燃料電池工作時(shí)，在負(fù)極上失去電子

B. 溶液加熱后，溶液的pH減小

C. 常溫常壓下，中含有的分子數(shù)為個(gè)

D. 室溫下，稀釋溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為：（ ）

A.v (O2)=0.01 mol/(L·s)B.v (NO)=0.008 mol/(L·s)

C.v (H2O)=0.015 mol/(L·s)D.v (NH3)=0.002 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)苯 () 與（3）-軸烯 ()的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.二者互為同分異構(gòu)體

B.二者可用酸性KMnO4溶液鑒別

C.（3）－軸烯與足量H2反應(yīng)所得產(chǎn)物的二氯代物有5種

D.苯分子中所有原子共平面，（3）-軸烯分子中所有原子不可能共平面

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