Question

人類在新石器時(shí)代晚期開(kāi)始利用天然金屬，此后逐漸以礦石為原料冶鑄銅器，中國(guó)古代還發(fā)明了火法煉銅和水法煉銅．試回答下列問(wèn)題．
（1）煉銅需要銅礦砂，主要有自然銅、硫化銅和氧化銅等．在殷墟冶銅遺址中，發(fā)現(xiàn)許多孔雀石[CuCO₃?Cu（OH）₂]碎塊．請(qǐng)寫(xiě)出以孔雀石和木炭為原料煉銅的化學(xué)方程式：①

CuCO₃?Cu（OH）₂

△   .

2CuO+CO₂↑+H₂O

，②

2CuO+C

△   .

2Cu+CO₂↑

．
（2）銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠，這層銅綠可用稀鹽酸除去．其反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為

Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O

．
（3）銅錢(qián)曾是一種廣泛流通的貨幣．試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅、銀常用于制造貨幣：

①銅、銀的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型；②銅、銀的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕

．

Answer 1

分析：（1）碳酸銅和氫氧化銅受熱分解，均可以得到氧化銅，可以用焦炭還原氧化銅中的金屬銅；
（2）堿式碳酸銅可以和強(qiáng)酸反應(yīng)；
（3）根據(jù)金屬銅和銀的熔點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)上的穩(wěn)定性知識(shí)來(lái)分析．

解答：解：（1）①碳酸銅和氫氧化銅受熱分解，均可以得到氧化銅，所以孔雀石[CuCO₃?Cu（OH）₂]受熱易分解，即CuCO₃?Cu（OH）₂

△   .

2CuO+CO₂↑+H₂O，可以贏還原劑還原氧化銅中的銅，如：2CuO+C

△   .

2Cu+CO₂↑，故答案為：CuCO₃?Cu（OH）₂

△   .

2CuO+CO₂↑+H₂O；2CuO+C

△   .

2Cu+CO₂↑；
（2）堿式碳酸銅可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水以及二氧化碳，即反應(yīng)為：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O，故答案為：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O；
（3）銅、銀常用于制造貨幣因?yàn)殂~、銀的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型，并且銅、銀的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，便于在生活中長(zhǎng)時(shí)間流通，故答案為：①銅、銀的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型；②銅、銀的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生銅的化合物的性質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．