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X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分別易形成X—、Y+、Z2+離子，它們的半徑之間存在的關系是（  ）
A．X>Y>ZB．Y+ >Z2+ >X-C．Y+ >X— >Z2+D．X—>Y+>Z2+
D
由三離子所帶電荷可判定出X、Y、Z分別屬于同周期的第VIIA、IA、IIA族元素；
則X—的電子層比Y+、Z2+離子多一層，離子半徑最大，而Y+、Z2+離子的電子層數(shù)相同，但前者的核電荷數(shù)小，離子半徑反而大，故三者的半徑順序為：X— >Y+ >Z2+
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩種元素原子X和Y，Y原子的第三層比氬原子的第三層少5個電子，Y原子的第二層電子數(shù)恰為X原子第二層電子數(shù)的2倍，則X、Y的質子數(shù)分別為 （   ）
A．14和11B．5和2C．17和6D．6和13

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若aAm+與bBn-的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是 
A．b=a－n－mB．離子半徑Am+<Bn-
C．原子半徑A<BD．A的原子序數(shù)比B大（m+n）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1，3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是：
A．X2YZ3B．X2YZ4C．XYZ2D．XYZ3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內質子數(shù)之比為1：2，X2+和Z—離子的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是
A．與W想鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料
B．元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z
C．W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是H2YO4
D．X的單質在W的最高價氧化物中的燃燒反應屬于置換反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)W的2倍。工業(yè)上通過電解氧化物的方法獲得Y的單質。則下列說法不正確的是
A．原子半徑：X>Y>Q>W
B．工業(yè)上一般通過電解飽和食鹽水得到X的單質和氫氣、氯氣
C．W和Z組成的化合物可造成酸雨
D．Q、X和W三種元素形成化合物的水溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的最高正價與負價的代數(shù)和為2，則該元素的價電子數(shù)為
A．4　B．5C．6D．7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中X、Y、Z三種元素的質子數(shù)之和為21。

（1）寫出W的簡單離子的原子結構示意圖                  ；
氫元素與Z形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物，其結構式為           。
（2）Y的最高價氧化物對應的水化物與Y的氫化物恰好完全反應，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）                                          ；
（3）寫出Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應的化學方程式
                                                                           ，
反應中每轉移8mol 電子，消耗的還原劑質量為       g。
（4）寫出能說明Y的非金屬性比Z弱的一個實驗事實：                         
Ⅱ．往1L體積不變的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃時反應：
CO+ H2O(g) CO2+ H2達到平衡，若該反應的化學平衡常數(shù)K=1，則t℃時CO 的轉化率為                   。
Ⅲ．甲醇燃料電池是一種相對理想的綠色能源，可用于電動汽車的電源；若該氫氧燃料電池以硫酸為電解質溶液，總反應為：2CH3OH + 3O2 = 2CO2+ 4H2O,則其正極的電極反應式                                                                       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學方法發(fā)現(xiàn)的（ ）
A．X射線B．質譜C．原子光譜D．核磁共振譜

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