【題目】將一定量的鋅放人100mLl8.4mol/L濃硫酸中加熱,充分反應(yīng)后鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體X 22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至0.8L,測(cè)得溶液c(H+)=0.1mol/L,則下列判斷錯(cuò)誤的是
A. 氣體X為SO2和H2的混合物 B. 氣體X中SO2與H2的體積相等 C. 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移2mol電子 D. 反應(yīng)中共消耗Zn 65 g
【答案】B
【解析】A、稀釋至0.8L時(shí),c(H+)=0.1mol·L-1,說(shuō)明硫酸過(guò)量,反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為(100×10-3×18.4-0.8×0.1×2)mol=1.68mol,假設(shè)只生成SO2,發(fā)生的反應(yīng)是Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O,SO2的體積為1.68×22.4/2L=18.816L<22.4L,說(shuō)明除生成SO2外,還有氫氣,故A說(shuō)法正確;B、設(shè)生成SO2的物質(zhì)的量為xmol,則氫氣的物質(zhì)的量為(22.4/22.4-x)mol,生成SO2消耗的硫酸的物質(zhì)的量為2xmol,生成氫氣消耗的硫酸的物質(zhì)的量為(1-x)mol,則根據(jù)A選項(xiàng)的分析,有2x+(1-x)=1.68,解得x=0.68mol,氫氣的物質(zhì)的量為0.32mol,兩者體積不同,故B說(shuō)法錯(cuò)誤;C、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(0.68×2+0.32×2)mol=2mol,故C說(shuō)法正確;D、根據(jù)得失電子守恒,消耗的鋅的質(zhì)量為2×65/2g=65g,故D說(shuō)法正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知在下列反應(yīng)中:
4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s);△H=-akJ/mol
4P(紅磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s);△H=-bkJ/mol
若a>b,則a和b的關(guān)系為( )
A. 紅磷、白磷同樣穩(wěn)定 B. 白磷更穩(wěn)定 C. 紅磷更穩(wěn)定 D. 無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L三氧化硫中含有硫原子的數(shù)目為1.5NA
B. 一定條件下,2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
C. 常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H<0在850℃時(shí),K=1.
(1)若溫度降低到950℃時(shí),達(dá)到平衡時(shí)K______1(填“大于”“小于”或“等于”).
(2)850℃時(shí),若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1molCO,3molH2O,1molCO2和xmolH2,則:
①當(dāng)x=5.0時(shí),上述平衡向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng).
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是______.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(10分)2008年2月16日中國(guó)新聞網(wǎng)綜合媒體報(bào)道,美國(guó)華裔科學(xué)家葉軍領(lǐng)導(dǎo)一個(gè)研究小組成功制造出全球最準(zhǔn)確的時(shí)鐘,兩億年誤差不足一秒。它是一個(gè)鍶原子鐘,比銫原子噴泉鐘準(zhǔn)確得多,估計(jì)將可大大促進(jìn)不同的電訊網(wǎng)絡(luò)的發(fā)展,將使全球各地的船只導(dǎo)航變得更為準(zhǔn)確。請(qǐng)根據(jù)鍶、銫在元素周期表中的位置,推斷下列內(nèi)容:
(1)鍶元素屬于_____ (填“金屬”或“非金屬”)元素,金屬性比鈣元素_____ (填“強(qiáng)”或“弱”),鍶原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_____ ,原子核外有_____個(gè)電子層,
其原子結(jié)構(gòu)示意圖為: _____ ,其原子半徑_____鎂(填“大于”、“小于”或“等于”);銫的原子核外共有_____層電子,最外層電子數(shù)為_____ 。
(2)銫與水起劇烈反應(yīng),放出_____色氣體,同時(shí)使滴有紫色石蕊試液的溶液顯_____色,因?yàn)?/span>_____ (寫出化學(xué)方程式)。
(3)碳酸鍶是_____色粉末,與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前全球范圍內(nèi)環(huán)境污染備受關(guān)注,化工生產(chǎn)中應(yīng)大力倡導(dǎo)“綠色化學(xué)”和“原子經(jīng)濟(jì)”的理念,工業(yè)生產(chǎn)中的廢物利用尤為重要。工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí),還同時(shí)生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2),其工藝流程如下:
已知:①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸,沸點(diǎn)90℃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,冷卻的目的是____________。
(2)反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(3)通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2,請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是_________________________。
(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑,請(qǐng)寫出工業(yè)上用氯氣和消石灰生產(chǎn)漂粉精的化學(xué)方程式:___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.NH3的摩爾質(zhì)量為17g
B.1mol/LMgCl2溶液中含有1mol鎂離子和2mol氯離子
C.1molN2的體積為22.4L
D.常壓下200℃時(shí),18克的水與2克H2體積比約為1:1
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