【題目】乙烯、乙炔屬于不飽和鏈烴,易起加成、聚合、氧化反應(yīng)。

完成下列填空:

1)乙烯分子中的官能團是____。

2)能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)是___(填寫編號)。

a.溴水 b.氧氣 c.氯化氫 d.酸性高錳酸鉀溶液

3)乙烯和氫氣的加成產(chǎn)物為____。(寫結(jié)構(gòu)簡式)

4)寫出乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的化學方程式___。

5)實驗室制取乙炔的化學方程式為____。

【答案】碳碳雙鍵 ac CH3CH3 nCH2=CH2 CaC22H2OCa(OH)2CHCH

【解析】

1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2;

2)乙烯能與溴、HCl發(fā)生加成反應(yīng),分別生成1,2-二溴乙烷、氯乙烷;

3)乙烯和氫氣的加成產(chǎn)物為乙烷;

4)多個乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯;

5)實驗室通常用碳化鈣與水反應(yīng)制取乙炔;

1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,含有的官能團為碳碳雙鍵;

2)乙烯能與溴、HCl發(fā)生加成反應(yīng),分別生成1,2-二溴乙烷、氯乙烷,與氧氣、高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng),答案為ac

3)乙烯和氫氣的加成產(chǎn)物為乙烷,其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3

4)多個乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,方程式為nCH2=CH2

5)實驗室通常用碳化鈣與水反應(yīng)制取乙炔,方程式為CaC22H2OCa(OH)2CHCH↑。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置,試回答下列問題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a.石灰石   b.鋅!  .純堿

(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進行,其原因是______________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時,往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學方程式表示這兩個反應(yīng)①___________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是

A.該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L-1

B.該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標準狀況下0.46 mol氣體

C.配制200 mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙酸和乙醇反應(yīng)制取乙酸乙酯的裝置如圖所示:在試管里加入3mL乙醇,然后一邊搖動,一邊慢慢地加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸,用酒精燈小心均勻地加熱10min,將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)長導(dǎo)管通入到小試管中溶液的液面上;卮鹣铝袉栴}:

1)乙酸的官能團是____(寫名稱)。制取乙酸乙酯的化學方程式為:___。

2)①濃H2SO4的作用是____

②小試管中的溶液是____,其作用是____(寫出一種即可);

③長導(dǎo)管不插入液面以下的目的是____

4)實驗中采取的加熱方式稱,這種加熱方式的好處主要有____、___

5)反應(yīng)生成的乙酸乙酯,其密度比水___(填),有___氣味。應(yīng)從該分液漏斗的___(填編號,多填、少填均不得分)。

a.下部流出 b.上口倒出 c.都可以

6)若實驗室中溫度過高,溫度達170℃,副產(chǎn)物中主要有機產(chǎn)物是___(填名稱)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )

A.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NA

B.標準狀況下,22.4L酒精含有的分子數(shù)為NA

C.在常溫常壓下,28gN2CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NA

D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溴化鈣是一種重要的化工原料,常見有等結(jié)晶形式。某興趣小組以廢鐵屑為原料制備的主要流程:

相關(guān)信息如下:

吸濕性強。

34℃時結(jié)晶得到,加熱至210℃得到

請回答:

1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污,方法是________。

2)實驗室模擬海水提取溴的過程中,用苯萃取溶液中的溴,選出其正確操作并按順序列出字母:涂凡士林→檢漏→()→()→()→()→()→清洗干凈。________

a.打開玻璃塞放氣

b.打開旋塞放氣

c.將溶液和苯轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞

d.雙手托住分液漏斗,右手壓住玻璃塞,左手握住旋塞,上下顛倒振蕩

e.右手壓住玻璃塞,左手握住旋塞,將分液漏斗倒轉(zhuǎn)振蕩

f.置于鐵架臺鐵圈上靜置,打開玻璃塞,將旋塞擰開,放出下層液體

g.從下口放出溴的苯溶液

h.從上口倒出溴的苯溶液

3)步驟④調(diào)pH7,適宜加入的試劑是________,通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞可以控制添加液體的速率。當溶液pH接近7時,滴加試劑的分液漏斗的活塞應(yīng)如圖中的________(填序號)所示。

4)下列有關(guān)說法正確的是________。

A.步驟②反應(yīng)控制在40℃左右,原因是防止反應(yīng)過于劇烈并減少液溴揮發(fā)

B.步驟③濾渣成分只有

C.為使快速結(jié)晶,可用冰水浴進行冷卻

D.步驟⑤包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等多步操作

5)制得的可以通過如下步驟測定其純度:①稱取樣品質(zhì)量;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后過濾,洗滌,干燥;④稱量。

若實驗操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低,其可能的原因是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】、混合液中,通入一定量氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒,得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能

A.B.

C.、、D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定量混合氣體在密封容器中發(fā)生如下反應(yīng):xAg)+yB(g)nC(g)。達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol/L;保持恒溫下將密閉容器的容積擴大1倍,再達到平衡時,測得A的濃度為0.3 mol/L。則下列敘述正確的是

A.x+ynB.該化學平衡向右移動

C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.A的物質(zhì)的量增加

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列說法正確的是(  )

A. KNO3是還原劑,其中氮元素被氧化

B. 生成物中的N2是氧化產(chǎn)物,K2O是還原產(chǎn)物

C. 每轉(zhuǎn)移1 mol電子,可生成N2的體積為35.84 L

D. 若有65 g NaN3參加反應(yīng),則被氧化的N的物質(zhì)的量為3 mol

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