20．下列關于分散系的說法不正確的是（　�。�
A．溶液、膠體、濁液屬于不同的分散系
B．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間
C．可利用丁達爾現(xiàn)象鑒別溶液和膠體
D．利用過濾的方法可以分離膠體和溶液

分析 A．溶液、膠體、濁液分散質(zhì)粒子的大小不同；
B．分散質(zhì)粒子的大小不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別；
C．溶液無丁達爾效應，膠體有丁達爾效應；
D．膠體和溶液都能透過濾紙．

解答 解：A．分散質(zhì)微粒直徑，小于1nm的形成分散系為溶液，大于100nm為濁液，1-100nm的為膠體，故A正確；
B．分散質(zhì)粒子的大小不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，分散質(zhì)微粒直徑，小于1nm的形成分散系為溶液，大于100nm為濁液，1-100nm的為膠體，故B正確；
C．丁達爾效應是膠體的獨有性質(zhì)，而溶液物此性質(zhì)，利用丁達爾效應鑒別膠體和溶液，故C正確；
D．膠體和溶液都能透過濾紙，所以不能用過濾的方法分離膠體和溶液，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，本題易錯點為C，注意膠體有介穩(wěn)性，丁達爾效應是膠體的獨有性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鹵族元素是典型的非金屬元素，鹵素單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中都有重要的用途．
請回答下列問題：
（1 ）同主族元素的電負性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素 （ F、Cl、Br、I ）中，電負性最大的是F．
（2 ）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，如 IBr、BrI3、BrF5、IF7 等．鹵素互化物中的化學鍵類型有AD （填字母）．
A．極性鍵 B．非極性鍵 C．離子鍵 D．σ 鍵
（3 ）BeCl2的分子空間構型為直線型； BF3分子中 B-F 鍵的鍵角為120°．
（4 ） CCl4分子中的C原子和 NF3分子中的N原子的雜化方式，如果相同，則其雜化方式為sp3；如果不相同，則其雜化方式分別為不填．
（5 ） HF 的相對分子質(zhì)量小于 HCl，但其沸點卻高于 HCl，其原因是HF存在分子間氫鍵，而HCl不存在分子間氫鍵．
（6）由F、K、Mg三種元素形成的某離子晶體的晶細胞結構如圖所示（、、分別代表一種離子），晶胞邊長為anm（1nm=10-9m），該晶體的化學式為KMgF3，該晶體的密度為$\frac{0.1993}{{a}^{3}}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E 分別代表中學化學中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）實驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm-l00nm的紅褐色液相分散系．則該反應的化學方程式為：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl，將A 的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學式為：2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某濃度的KOH溶液，若產(chǎn)生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為3mol/L或11mol/L．
（3）將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導線連接，插入一個盛有KOH溶液的燒杯中構成原電池，則負極發(fā)生的電極反應為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下D為固體單質(zhì)，C和E均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應：C+D$\stackrel{高溫}{→}$E．則：
①寫出C 的電子式：．
②將一定量的氣體C通入某濃度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n（HCl）與生成n（C）的關系如圖所示，則生成F 的離子方程式CO2+2OH-=CO32-+2H2O，F(xiàn) 中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④氨水（NH3•H2O）、⑤NH4HCO3、⑥Na2CO3
 （1）溶液⑥呈堿 性，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）
（2）已知溶液②呈中性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（3）①、②、③、④四種溶液中c（NH4+）由大到小的順序是③＞①＞②＞④（填序號）．
（4）已知溶液⑤呈酸性，比較②、⑤兩溶液的酸堿性，可以得出的結論是HCO3-的水解程度比CH3COO-大或HCO3-比CH3COO-結合H+能力強或CH3COOH酸性比H2CO3強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下表為元素周期表的一部分，根據(jù)元素①-⑦在表中的位置，用化學用語回答下列問題．

（1）元素②的原子結構示意圖為，其單質(zhì)的電子式為；
（2）④、⑤、⑧的原子半徑由大到小的順序為Na＞Cl＞F（用元素符號表示）；
（3）⑥的最高價氧化物的水化物與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）比較⑦與⑧非金屬性的強弱：⑦＜⑧（填“＞”、“＜”或“=”），用化學方程式及必要的文字描述說明其原因：將氯氣通入到硫化氫溶液中，有淡黃色沉淀生成，Cl2+H2S=2HCl+S↓；
（5）②的氣態(tài)氫化物通入⑧的氣態(tài)氫化物的水溶液中，反應后所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用化學方程式或離子方程式解釋其原因：NH4Cl+H2O=HCl+NH3．H2O；
（6）①、③兩種元素按原子個數(shù)1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．碳酸鈣與鹽酸混合：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．Al投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑
C．亞硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：2H++SO32-═SO2↑+H2O
D．二氧化錳與濃鹽酸混合后加熱：MnO2+4H++4Cl-═MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的．
（1）現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：CO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2、Na2O．按照不同的分類標準，它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)（寫出兩種分類方法）：
①Na2O2；根據(jù)物質(zhì)的類別或是化合物中氧元素的化合價；
②CO2；根據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)．
（2）從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應的物質(zhì)，寫一個非氧化還原反應的方程式和一個氧化還原反應的方程式：CaO+CO2=CaCO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間也存在著一定的關系，請用簡單的圖示方法表示二者之間的關系：．
（4）生活中的食醋和淀粉溶液分屬于分散系中的溶液和膠體，用丁達爾效應可以鑒別（填化學專用名詞）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學反應，大圈內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應，大圈外區(qū)域表示非氧化還原反應，其中A～D分別表示4種基本反應類型．
（1）化學反應可以分為4種基本反應類型，分別是分解反應、化合反應、置換反應、復分解分解．
（2）若圖中B圈表示化合反應，則C圈表示分解反應（填反應所屬的基本類型，下同），A圈表示置換反應，D圈表示復分解反應．
（3）B圈（表示化合反應）與氧化還原反應重疊的陰影部分表示一類反應，該類反應必須滿足的條件是有元素化合價變化的化合反應；C圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示一類反應，該類反應必須滿足的條件是有元素化合價變化的分解反應；請分別舉出符合以上兩種情況的各一例：4Na+O2=2Na2O；2KClO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑．
（4）以下反應中，屬于圖中E代表的反應是D
A．Cl2+2KBr═2KCl+Br2
B.2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)用廢鐵屑還原軟錳礦（主要成分為MnO2），另有少量的鐵和SiO2等）制備硝酸錳，其工藝流程示意如下：

（1）浸出過程中，MnO2被鐵屑還原為Mn2+進入溶液，該步驟中設計的主要離子反應有：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O；2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）除雜過程中加入碳酸鈣的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，將Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀而被除去．
（3）除鈣過程中，欲使Ca2+沉淀完全（當溶液中c（Ca2+）≤10-1mol•L-1時，即可認為：Ca2+已沉淀完全）則溶液中c（F+）應≥1×10-3mol•L-1．（已知常溫下CaF2的Ksp=1×10-11）．
（4）該生產(chǎn)流程中，硝酸的用量不宜過多，其原因是避免生成CaSO4沉淀，增加生成產(chǎn)成本．
（5）工業(yè)上可用電解硝酸錳和硝酸混合溶液的方法制備二氧化錳，Mn2+在陽極光電子轉化為MnO2．
①電解時，陽極電極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②電解時，可向陰極區(qū)持續(xù)通入空氣，從安全角度分析，其作用可能是避免陰極產(chǎn)生氫氣，提高生產(chǎn)的安全性，同時減少了溶液水分的損失．

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