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【題目】如圖所示的裝置中,金屬片緊貼著濾紙,下列判斷錯誤的是( )

A. 左側鋅片是負極,右側鋅片是陽極 B. 左側銅片上的電極反應為2H++2e-=H2

C. 陰離子移動方向分別由②→①、③→④ D. 左側變紅色的區(qū)域是②、右側變紅色的區(qū)域是④

【答案】BC

【解析】A、左邊是原電池,活潑的鋅是負極;右邊是電解池,鋅是陽極,故A正確;B、左側是發(fā)生吸氧腐蝕,電極反應式為:2H2O+O2+4e-═4OH-,故B錯誤;C、原電池中陽離子向正極移動,電解池中陽離子向陰極移動,所以陽離子移動方向分別由①④,則陰離子移動方向分別由②③,故C錯誤;D、左邊為原電池,銅是正極,電極反應式為:2H2O+O2+4e-═4OH-,區(qū)域②溶液變紅;右邊為電解池,銅是陰極,電極反應式為:2H2O+2e-═2OH-+H2,區(qū)城④的溶液變成紅色,故D正確;故選BC。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)海帶中富含碘,按如下實驗流程可對海帶中碘的含量進行測定。

取0.0100 mol/L的AgNO3標準溶液裝入棕色滴定管,取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化,部分數(shù)據如下表:

V(AgNO3)/mL

15.00

19.00

19.80

19.98

20.00

20.02

21.00

23.00

25.00

E/mV

-225

-200

-150

-100

50.0

175

275

300

325

①灼燒海帶時,除需要坩堝外,還需要用到的實驗儀器是____________ (填序號)。

a.燒杯 b.三腳架 c.溫度計 d.泥三角 e.酒精燈 f.坩堝鉗

②使用棕色滴定管的原因是_____________________。

③根據表中數(shù)據,計算海帶中碘的百分含量為____________。

(2)“大象的牙膏”是著名化學實驗之一,其實驗方法是將濃縮的過氧化氫溶液與肥皂液混合,再滴加少量碘化鉀溶液,即可觀察到泡沫狀物質像噴泉一樣噴涌而出。

已知:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196kJ/mol,活化能Ea=76kJ/mol,若用I催化時活化能Ea’=57kJ/mol。

①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化劑,反應過程中發(fā)生I與IO之間的轉化,請依次寫出發(fā)生反應的離子方程式:

反應甲:______________________;

反應乙:______________________。

②反應甲為吸熱反應,且甲的反應速率小于乙的反應速率,在下圖中畫出在H2O2溶液中加入KI后,反應過程的能量變化圖。_______

(3)HI不穩(wěn)定,其水溶液具有強酸性,F(xiàn)用0.lmol/LKI溶液、NH4I固體、pH試紙設計實驗驗證上述性質。簡述實驗方案。

①強酸性:__________________________。

②不穩(wěn)定性:___________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】納米材料是粒子直徑為1~ 100nm的材料,納米碳就是其中的一種,若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質說法正確的是

是濁液 是膠體 能產生丁達爾效應 能透過濾紙

不能透過濾紙 靜置后,會析出黑色沉淀

A. ① ⑤⑥ . ②③④ C.②③⑤ . ①③④⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣和氟氣反應生成氟化氫的過程中能量變化如圖所示。由圖可知

A. 生成1 molHF氣體放出的熱量為270 kJ

B. H2g)+ F2g→ 2HFl+ 270 kJ

C. 反應物的總能量大于生成物的總能量

D. 該反應是吸熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】世界上絕大部分鹵素都存在于海洋。海水呈微堿性,海水曬鹽可以得到粗鹽和鹵水,對粗鹽和鹵水進一步加工可以得到氯氣、溴以及其他一些重要的化工產品。

完成下列填空:

1工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法獲取氯氣。寫出陰極的電極反應式_______________,該反應為________(選填氧化、還原)反應。若轉移5mol電子,生成氯氣______L(標準狀況下)。

2工業(yè)上從鹵水獲取溴,涉及到氧化、提取等步驟。氧化時先在鹵水中加入硫酸酸化,然后再通入氯氣,硫酸酸化可以提高氯氣的利用率,原因是________________。在提取過程中,用空氣把溴吹出,然后用碳酸鈉溶液吸收,這時溴轉化為Br-BrO3-,同時有CO2生成,寫出反應的化學方程式________________________________。

3用上述方法制得的液溴常溶有少量氯氣,除去氯氣的方法是_____________。

4足量氯氣與鐵反應生成氯化鐵,足量碘與鐵反應生成碘化亞鐵。運用原子結構和元素周期律簡要說明導致產物中鐵元素價態(tài)不同的原因__________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑,環(huán)己烷是重要的有機溶劑。下面是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的結構簡式、鍵線式和某些有機化合物的反應式(其中Pt、Ni是催化劑,且催化性能相當)。

(環(huán)己烷)

(環(huán)丁烷)

(未配平)

回答下列問題:

(1)1,4-丁二醇(HOCH2CH2CH2CH2OH)的鍵線式可以表示為_______________

咔唑()的分子式為__________________

(2)從反應①~③可以看出,最容易發(fā)生開環(huán)加成反應的環(huán)烷烴是_____________(填名稱)。判斷的依據為____________________。

(3)寫出鑒別環(huán)丙烷和丙烯的一種方法。試劑__________;現(xiàn)象與結論__________。

(4)已知某烯烴在酸性高錳酸鉀的作用下只產生一種有機物C3H6O,其產物物質的量是原烯烴的兩倍且其氫核磁共振譜圖只有一個峰。根據題給信息判斷該烯烴的結構簡式為:__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知碳化鋁(Al4C3)與水反應生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質,某同學設計如下兩組實驗方案:甲方案探究甲烷與氧化劑反應(如圖1所示);乙方案探究甲烷與氯氣反應的條件(如圖2所示)。

甲方案實驗現(xiàn)象:溴水無顏色變化,無水硫酸銅變藍色,澄清石灰水變渾濁。

乙方案實驗操作過程:通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣(體積比為14)的混合氣體,I瓶放在光亮處,II瓶用預先準備好的黑色紙?zhí)滋咨,按圖2安裝好裝置,并加緊彈簧夾a和b。

(1)碳化鋁與稀硫酸反應的化學方程式為 。

(2)寫出甲方案實驗中硬質試管里可能發(fā)生的化學方程式 (實驗測得消耗甲烷與氧化銅物質的量之比27)。

(3)實驗甲中濃硫酸的作用是 ,集氣瓶中收集到的氣體 (填不能)直接排入空氣中?

(4)下列對甲方案實驗中的有關現(xiàn)象與結論的敘述都正確的是(

A.酸性高錳酸鉀溶液不褪色,結論是通常條件下,甲烷不能與強氧化劑反應

B.硬質試管里黑色粉末變紅色,說明氧化銅發(fā)生了氧化反應

C.硬質試管里黑色粉末變紅色,推斷氧化銅與甲烷反應只生成水和二氧化碳

D.甲烷不能與溴水反應,推知甲烷不能與鹵素單質反應

(5)乙方案中燒杯里放入足量的水,打開彈簧夾a、b,一段時間后,觀察到有水倒吸到I瓶中,但水并不能充滿I瓶,請寫出該實驗現(xiàn)象所涉及的一個化學方程式 。除了上述現(xiàn)象外,該實驗中還可能觀察到的現(xiàn)象有 (填序號)。

AI瓶中氣體顏色變淺 BI瓶中出現(xiàn)白霧

CI瓶瓶內壁出現(xiàn)油狀物質 DII瓶中與I瓶現(xiàn)象相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物,可由化合物E和M 在一定條件下合成得到(部分反應條件略)。

請回答下列問題:

(1)A的名稱為________,A→B的反應類型為________。

(2)E的分子式是_______。D→E的反應中,加入的化合物X與新制Cu(OH)2反應產生紅色沉淀的化學方程式為______________

(3)G→J為取代反應,其另一產物分子中的官能團名稱是________。1molG完全燃燒最少需要消耗______mo1O2。

(4)L的同分異構體Q 是芳香酸, ,T的核磁共振氫譜只有兩組峰,Q的結構簡式為______, R→S的化學方程式為__________。

(5)上圖中,能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是________,寫出能檢驗該物質存在的顯色反應中所用的試劑及實驗現(xiàn)象_______________________

(6)已知:L→M的原理為:①

M的結構簡式為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】熔觸的金屬錫在300℃左右能直接與氯氣作用生成四氯化錫。四氯化錫的熔點-33℃,沸點114℃,遇潮濕空氣水解。某學習小組用以下裝置制取少量四氯化錫;卮鹣铝袉栴}:

(1)儀器組裝完畢,為檢查裝置的氣密性,將裝置G中漏斗改為導管且管口浸沒于水中,后續(xù)操作是__________,說明氣密性良好。

(2)儀器a的名稱是__________;設計連接管b的目的是_______________。

(3)裝置B、F的作用分別是______________、____________。

(4)裝置A中反應的離子方程式為______________,排盡裝置中的空氣后才能點燃D處的酒精燈,判斷裝置中的空氣已排盡的現(xiàn)象是_____________;D中加熱的作用之一是加快氯氣與金屬錫反應,另一作用是__________。

(5)四氯化錫遇潮濕空氣時有白色煙霧產生,同時生成白色固體(SnO2·xH2O),該反應的化學方程式為_____________。

(6)實驗結束后,若制得SnCl4的質量為2.61g,Cl2的轉化率為80%,則消耗KmnO4的質量為__________

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