【題目】已知甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，二氯甲烷（CH2Cl2）的分子結(jié)構(gòu)有

A. 1種B. 2種C. 3種D. 4種

【答案】A

【解析】

甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，其分子中只含有1種H原子，則二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體，即分子結(jié)構(gòu)只有1種，故答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紫水晶在西方國家代表著“愛的守護石”，其主要成分SiO2屬于（ ）
A.堿性氧化物
B.酸性氧化物
C.堿
D.鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中利用CoCl2·6H2O為原料制取三氯化六氨合鈷的實驗步驟如下：

已知：①Co(NH3)6Cl3在不同溫度下水中的溶解度曲線如右圖。

②在Co(NH3)6Cl3溶液中加入一定量鹽酸有利于結(jié)晶。

③Ksp=1.09×10-15，Ksp=2×10-44。

⑴在實驗過程中NH4Cl除作反應(yīng)物外，還可防止在滴加氨水時c(OH-)過大，其原理是___________。

⑵氧化過程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co(NH3)6Cl3。

①氧化時須先加入氨水再加入H2O2，其原因是___________。

②該反應(yīng)的化學方程式為___________。

③反應(yīng)時需要控制反應(yīng)溫度在50 ℃~60 ℃之間，可采取的加熱方式是___________。

⑶冰水冷卻的目的是___________。

⑷請補充完整由過濾后所得濾渣獲取Co(NH3)6Cl3的實驗方案：將濾渣加入沸水中，充分攪拌，

___________，低溫干燥。（實驗中須使用的試劑：鹽酸、乙醇）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是( )

A．加入飽和NaCl溶液都產(chǎn)生沉淀 B．加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀溶解

C．都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) D．分散質(zhì)的粒子都能通過濾紙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中的實驗裝置可以用于實驗室制取乙炔。請?zhí)羁?/span>

（1）圖中，A管的作用是____________。制取乙炔的化學反應(yīng)方程式為____________。
（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生____________反應(yīng)，可以觀察到____________現(xiàn)象。
（3）乙炔燃燒的化學方程式為________________________，點燃乙炔前應(yīng)該先________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料(含Fe、Ca、Mg等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下：

流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.1

6.5

7.1

沉淀完全的pH

3.2

9.7

9.2

(1) 為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有：

①適當升高溫度；②攪拌；③________等。

(2) 加入H2O2時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為________________。

(3) “除鐵”時，控制溶液pH的范圍為______________。

(4) 濾渣B的主要成分的化學式為______________。

(5) 已知：Ksp(NiCO3)＝1.42×10－7。為確保沉鎳完全(即溶液中c(Ni2＋)<1.0×10－6)，應(yīng)保持溶液中c(CO32-)>________mol·L－1。

(6) “氧化”生成Ni2O3的離子方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風能 ⑧氫能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁烷催化裂解可按兩種方式進行：C4H10→C2H6＋C2H4，C4H10→C3H6＋CH4，某化學興趣小組為了測定裂解氣中CH4和C2H6的比例關(guān)系，設(shè)計實驗如下圖所示(夾持裝置已略)：

如圖連接好裝置后，需進行的實驗操作有：

①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等。(注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O；G后面裝置已省略)

(1)這三步操作的先后順序依次是________(填寫序號)。

(2)B裝置所起的作用是__________________________________。

(3)若對E裝置中的混合物再按以下流程實驗，如圖：

①分離操作Ⅰ、Ⅱ的方法是：Ⅰ__________，Ⅱ____________。

②Na2SO3溶液的作用是________(用離子方程式表示)。

③B的結(jié)構(gòu)簡式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石墨晶體由層狀石墨“分子”按 ABAB方式堆積而成，如右圖（a）所示，并給出了一個石墨的六方晶胞如圖（b）所示。

（1）每個晶胞中的碳原子個數(shù)為_________；

（2）在圖中畫出晶胞沿c軸的投影（用“●”標出碳原子位置即可）________；

（3）假設(shè)石墨的層間距為300 pm，C－C鍵長為150 pm，計算石墨晶體的密度為_____ g·cm-3（碳元素的相對質(zhì)量為12，NA=6.0×1023mol-1，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）；

（4）石墨可用作鋰離子電池的負極材料，充電時發(fā)生下述反應(yīng)： Li1－xC6＋x Li+＋xe-→ LiC6 。其結(jié)果是，Li+嵌入石墨的A、B層間，導致石墨的層堆積方式發(fā)生改變，形成化學式為LiC6的嵌入化合物。 在 LiC6中，Li+與相鄰石墨六元環(huán)的作用力屬_______鍵；

（5）某石墨嵌入化合物每個六元環(huán)都對應(yīng)一個Li+，寫出它的化學式______。

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