Question

2．有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質與條件已略去）．A是常見的金屬單質，B是常見的強酸，E是空氣中含量最多的單質，I是既能與強酸又能與強堿反應的氧化物，G是最常見的無色液體，J是一種高硬度材料（摩爾質量為41g•mol^-1）．請回答下列問題：
（1）D的化學式為H₂．
（2）F的電子式為．
（3）寫出反應①的離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）寫出反應②的化學方程式：Al₂O₃+2NH₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3H₂O．

Answer 1

分析 E是空氣中含量最多的單質，則E為N₂，A是常見的金屬單質，B是常見的強酸，生成的C、D為氯化物和氫氣，D能與E反應生成F，則D為H₂，所以F為NH₃，I是既能與強酸又能與強堿反應的氧化物，則I為Al₂O₃，G是最常見的無色液體，則G為H₂O，J是一種高硬度材料（摩爾質量為41g•mol^-1），I和F反應生成G和J，根據(jù)元素守恒可知J為AlN，根據(jù)物質的轉化關系可知H為，C為含鋁離子的鹽，則A為Al，依據(jù)推斷回答問題．

解答 解：E是空氣中含量最多的單質，則E為N₂，A是常見的金屬單質，B是常見的強酸，生成的C、D為氯化物和氫氣，D能與E反應生成F，則D為H₂，所以F為NH₃，I是既能與強酸又能與強堿反應的氧化物，則I為Al₂O₃，G是最常見的無色液體，則G為H₂O，J是一種高硬度材料（摩爾質量為41g•mol^-1），I和F反應生成G和J，根據(jù)元素守恒可知J為AlN，根據(jù)物質的轉化關系可知H為，C為含鋁離子的鹽，則A為Al，
（1）根據(jù)上面的分析可知，D為H₂，故答案為：H₂；
（2）F的電子式為，故答案為：；
（3）反應①的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺；
（4）反應②的化學方程式為：Al₂O₃+2NH₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3H₂O，故答案為：Al₂O₃+2NH₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3H₂O．

點評 本題考查了物質轉化關系分析判斷，主要是鋁及其化合物性質，氮及其化合物性質的分析應用，注意反應特征的理解應用是解題關鍵，題目難度中等．