實(shí)驗(yàn)室需要0.80 mol·L-1 NaOH溶液475 mL 和0. 40 mol·L-1硫酸500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填編號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。
(2)容量瓶所不具備的功能有__________(填編號(hào))。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 |
B.量取一定體積的液體 |
C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 |
D.貯存溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
Ⅰ.按要求填空(每空1分)
①KOH的電子式: ②NH4Cl的電子式:
③CO2的結(jié)構(gòu)式: ④HClO的結(jié)構(gòu)式:
Ⅱ.按要求填空(每空2分)
肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。已知在101kPa(25℃時(shí))時(shí),已知0.5mol液態(tài)肼與足量氧氣反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?12 KJ的熱量。N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ;又已知H2O(l)==H2O(g);△H = +44kJ?mol-1,由64g液態(tài)肼與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kJ。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣,主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實(shí)驗(yàn)室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)過程如下:
①水,調(diào)成泥漿②稀硫酸調(diào)pH為1~2③煮沸④過濾―→―→產(chǎn)品
已知:①室溫下Ksp[Mg(OH)2]=6.0×10-12。②在溶液中,F(xiàn)e2+、Fe3+、Al3+從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。
(1)在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1~2以及煮沸的目的是_____________________。
(2)若室溫下的溶液中Mg2+的濃度為6.0 mol·L-1,則溶液pH≥________才可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。
(3)由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5,再趁熱過濾,則趁熱過濾的目的是__________________,濾渣的主要成分是______________________。
(4)從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①向?yàn)V液Ⅱ中加入______________;②過濾,得沉淀;③________________;④蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶;⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品。
(5)若獲得的MgSO4·7H2O的質(zhì)量為24.6 g,則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計(jì)]的百分含量約為________(MgSO4·7H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為246)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
二甲酸鉀是一種白色晶體,商品名為弗米(Formil),是一種能替代抗生素的促生長劑,化學(xué)式為KH(HCOO)2,具有吸濕性,易溶于水。
二甲酸鉀的生產(chǎn)工藝流程如下:
(1)寫出甲酸和碳酸鉀生產(chǎn)二甲酸鉀的化學(xué)方程式: 。
(2)測(cè)定某弗米產(chǎn)品純度的實(shí)驗(yàn)方法如下:
稱取該弗米產(chǎn)品2.5g,將其全部溶解在水中,配制成250mL未知濃度的溶液,取出25.00mL于錐形瓶中,再滴加2~3滴指示劑,用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn),消耗NaOH溶液的體積為18.50mL。
①加入的指示劑是 (選填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”),用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
②上述弗米產(chǎn)品中二甲酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(寫出計(jì)算過程)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,試回答下列問題:
(1)計(jì)算:需要NaOH固體的質(zhì)量為 。
(2)配制方法:設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟。
①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫;
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1~2 cm;
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
④用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,然后將洗滌液移入容量瓶;
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。
試將操作步驟正確排序 。
(3)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L,原因可能是 。
A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體 |
B.容量瓶中原來存在少量蒸餾水 |
C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 |
D.膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度線 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
工業(yè)上用含鋅物料(含F(xiàn)eO、CuO等雜質(zhì))可制得活性ZnO,流程如下:
(1)上述流程中,浸出用的是60%H2SO4(1.5 g·cm-3),配制這種H2SO4 100 mL需要18.4 mol·L-1的濃H2SO4________ mL(保留一位小數(shù))。
(2)加入氧化劑H2O2后,有Fe(OH)3沉淀出現(xiàn),沒有Cu(OH)2沉淀出現(xiàn),若溶液中c(Fe3+)=2.6×10-18 mol·L-1,則溶液中c(Cu2+)的取值范圍是________mol·L-1。(已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,
Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
(3)加入NH4HCO3后生成的沉淀是形態(tài)均為Zna(OH)b(CO3)c(a、b、c為正整數(shù))的兩種堿式碳酸鋅A和B的混合物,A中a=5、b=6,則生成堿式碳酸鋅A的化學(xué)方程式為_______________________________________________。
(4)取洗滌、烘干后的堿式碳酸鋅A和B的混合物49.70 g,其物質(zhì)的量為0.10 mol,高溫焙燒完全分解得到37.26 g ZnO、3.584 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)和水,通過計(jì)算求出堿式碳酸鋅B的化學(xué)式。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
如圖為實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol?L-1。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol?L-1的稀鹽酸。
①容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的 。
A.溫度 B.濃度 C.容量 D.壓強(qiáng) E.刻度線
②將下列操作填寫完整,并排列其正確的操作順序 (字母表示,每個(gè)字母只能用一次);
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸 mL,注入燒杯中,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪拌,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入 中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用 加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面至刻度線下 處。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
氫氣是清潔的能源,也是重要的化工原料。
(1)以H2為原料制取氨氣進(jìn)而合成CO(NH2)2的反應(yīng)如下:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=―92.40 kJ·mol-1
2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=―159.47 kJ·mol-1
NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=+72.49 kJ·mol-1
則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)用丙烷和水為原料在電催化下制氫氣,同時(shí)得到一種含有三元環(huán)的環(huán)氧化合物A,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。該反應(yīng)也可生成A的同分異構(gòu)體——另一種環(huán)氧化合物B,B的核磁共振氫譜為下圖中的 (填“a”或“b”)。
(3)已知疊氮酸(HN3)不穩(wěn)定,同時(shí)也能與活潑金屬反應(yīng),反應(yīng)方程式為:
2HN3=3N2↑+H2↑
2HN3+Zn=Zn(N3)2+H2↑
2 mol HN3與一定量Zn完全反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成67.2 L氣體,其中N2的物質(zhì)的量為 。
(4)已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為:H2S(g)H2(g)+1/2S2(g) 在恒容密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn):以H2S的起始濃度均為c mol·L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果如右下圖所示。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。若985℃時(shí),反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡,此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%,則反應(yīng)速率v(H2)= (用含c、t的代數(shù)式表示)。請(qǐng)說明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因: 。
(5)用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應(yīng)為:C(s)+2H2O(l)=CO2(g)+2H2(g)現(xiàn)將一定量的1 mol·L-1 H2SO4溶液和適量煤粉充分混合,制成含碳量為0.02 g·mL-1~0.12g·mL-1的煤漿液,置于右圖所示裝置中進(jìn)行電解(兩電極均為惰性電極)。則A極的電極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是____________
A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。
(4)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)
②在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面。( )
b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水。( )
(5)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400 mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,則該同學(xué)需取________mL鹽酸。
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是________。
A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足 B.配制溶液時(shí),未洗滌燒杯
C.配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線 D.加水時(shí)超過刻度線,用膠頭滴管吸出
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