Question

下列排列的順序正確的是（　�。�

• A、熱穩(wěn)定性：HCl＞PH₃＞H₂S
• B、堿性：NaOH＜Mg（OH）₂＜Al（OH）₃
• C、原子半徑：O＞S＞Na
• D、結(jié)合氫離子能力：CO₃^2-＞HCO₃^-＞SO₄^2-

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
B．金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
C．電子層越多，原子半徑越大；同周期原子序數(shù)大的原子半徑小；
D．酸根離子對應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)，結(jié)合氫離子能力越弱．

解答： 解：A．非金屬性為Cl＞S＞P，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HCl＞H₂S＞PH₃，故A錯誤；
B．金屬性為Na＞Mg＞Al，對應(yīng)最高價氧化物的水化物堿性為NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B錯誤；
C．電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，原子半徑為Na＞S＞O，故C錯誤；
D．酸根離子對應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)，結(jié)合氫離子能力越弱，則結(jié)合氫離子能力：CO₃^2-＞HCO₃^-＞SO₄^2-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表和周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．