①密度為1.095g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
②取此鹽酸50mL和足量的鋅反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，并計(jì)算放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：①根據(jù)c=
1000ρw
M
計(jì)算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
②鋅和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋅與氫離子反應(yīng)生成Zn2+和氫氣；根據(jù)鹽酸的物質(zhì)的量計(jì)算出生成標(biāo)況下氫氣的體積．
解答： 解：①密度為1.095g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c=
1000×1.095×20%
36.5
mol/L=6mol/L，
答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為6mol/L；
②鋅和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋅與氫離子反應(yīng)生成Zn2+和氫氣，鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑，
50mL 6mol/L的鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為：6mol/L×0.05L=0.3mol，
根據(jù)反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑可知，生成氫氣的物質(zhì)的量為：n（H2）=
1
2
n（HCl）=0.15mol，
標(biāo)況下0.15mol氫氣的體積為：22.4L/mol×0.15mol=3.36L
答：鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑；放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積3.36L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、離子方程式的應(yīng)該計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，能夠根據(jù)離子方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)汽油的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　�。�
A、
腐蝕品
B、
爆炸品
C、
有毒氣體
D、
易燃液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

長(zhǎng)期以來(lái)，人們一直認(rèn)為氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年兩位美國(guó)科學(xué)家斯圖查爾和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，這種觀(guān)點(diǎn)強(qiáng)烈的動(dòng)搖了．他們?cè)?℃以下將氟氣從細(xì)冰上面通過(guò)，得到了毫克量的次氟酸．已知次氟酸的分子組成與次氯酸相似，且次氟酸與熱水劇烈反應(yīng)，生成既有氧化性又有還原性的物質(zhì)的溶液．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、次氟酸分子中原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合
B、次氟酸分解會(huì)產(chǎn)生F2
C、次氟酸與熱水反應(yīng)可能有H2O2生成
D、次氟酸的酸性可能比次氯酸強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某含氧有機(jī)化合物可以作為無(wú)鉛汽油的抗暴劑．它的蒸氣密度是同溫同壓下CO2的2倍，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%，其余為氧，紅外光譜和核磁共振顯示該分子有4個(gè)甲基，通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)出分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（要求書(shū)寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

+6價(jià)的鉻易被人體吸收，可致癌，對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，+3價(jià)鉻不易被人體吸收，毒性�。彻S(chǎng)排出的廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，必須進(jìn)行處理．其常用的處理有兩種：還原沉淀法和電解法．
I、還原沉淀法：該法的工藝流程為：CrO42-
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O72-
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓   
（1）第①步常用增加H+濃度的方法來(lái)提高CrO42-的轉(zhuǎn)化率，請(qǐng)寫(xiě)出第①步轉(zhuǎn)化的離子方程式：
 
，轉(zhuǎn)化后溶液呈
 
色．
（2）寫(xiě)出第②步中反應(yīng)的離子方程式
 
；
第②步中，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，需要消耗
 
g的綠礬（FeSO4?7H2O）．
II、電解法：該法用鐵和石墨作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，最終將鉻轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3．
（3）電解時(shí)，鐵作
 
極．
（4）陰極附近的沉淀的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）表中代表金屬元素的字母有
 
（填字母表示）．
（2）表中字母表示的單質(zhì)中常溫常壓下屬于氣體的有
 
（填分子式）．
（3）寫(xiě)出h與k元素組成的分子的電子式：
 
，該分子含有
 
（填“極性”或“非極性”）鍵．
（4）試畫(huà)出g元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（5）將表中短周期字母元素挑出四種，另用W、X、Y、Z表示，其原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y，X原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W原子和Z原子可形成2：1和1：1兩種化合物，Z原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍．
①X元素單質(zhì)能與Z、Y形成的穩(wěn)定化合物反應(yīng)，該化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
②W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為：
 
＜
 
（用化學(xué)式表示）．
③這四種元素原子半徑的大小為
 
＞
 
＞
 
＞
 
（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中均含有少量的括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，是選用一種試劑將雜質(zhì)除去（備選用試劑：BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、HCl溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液）
除雜質(zhì)試劑（適量）化學(xué)方程式
HCl（H2SO4）溶液
KCl（K2CO3）溶液
Cu（Zn）固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在肉制品加工中，使用的護(hù)色劑--亞硝酸鈉（NaNO2）必須嚴(yán)格控制用量，以確保食用安全．已知：2NaNO2+4HI→2NO↑+2H2O+2NaI+I2
（1）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2NaNO2+4HI→2NO↑+2H2O+2NaI+I2

（2）該反應(yīng)中的氧化劑是
 
．
（3）若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是
 
 mol．
（4）若誤食亞硝酸鈉會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鈉的中毒，下列關(guān)于上述中毒、解毒過(guò)程的說(shuō)法中，正確的是
 

A．亞硝酸鈉是還原劑                        B．維生素C是氧化劑
C．維生素C能把鐵離子還原成為亞鐵離子      D．亞硝酸鈉被還原．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列．從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如圖1：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：
 
、
 
．
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為
 
．
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
 
，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是
 
．
Ⅱ．高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如圖2：
（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見(jiàn)右圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過(guò)濾（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O）
①反應(yīng)過(guò)程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有
 
、
 
．
②若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的濃度變化如圖3．導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是
 
．
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開(kāi)始分解；Mn（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)pH=7.7，請(qǐng)補(bǔ)充由（1）時(shí)制得的MnSO4制備高純MnCO3的操作步驟．①邊攪拌邊加入
 
，并控制溶液pH
 
；②
 
；③檢驗(yàn)SO42-是否被洗滌除去；④用少量
 
洗滌；⑤低于100℃干燥．

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