Question

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

B．2.5mL 16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NA

C．7.8g Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA

D．常溫下，5.6 g 鐵釘與足量濃硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、2Fe＋3Cl2＝2FeCl3，根據(jù)反應方程式，氯氣不足，因此轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，A錯誤；B、銅足量，銅只跟濃硫酸反應，不跟稀硫酸反應，隨反應的進行，硫酸的濃度逐漸減小，到達某一時刻反應停止，轉(zhuǎn)移電子小于4×10－2mol，B錯誤；C、無論Na2S還是Na2O2陰陽離子個數(shù)比為1：2，且兩者的摩爾質(zhì)量都為78g·mol－1，因此7.8g混合物的物質(zhì)的量是0.1mol，混合物中含有的陰離子的物質(zhì)的量為0.1mol，C正確；D、濃硝酸和鐵發(fā)生鈍化反應，形成致密薄膜，阻礙反應的進行，D錯誤，答案選C。