Question

已知：X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X：99pm  Y：154pm  Z：125pm  W：117pm，X、Y、W位置如圖所示（副族省略），X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物相互能反應，下列說法正確的是（　　）

• A、元素Z處于周期表的陰影位置
• B、X與W形成的化合物熔點很高，為離子化合物
• C、X、W的最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W(wǎng)
• D、Y、W的最高價氧化物的晶體類型相同

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W為短周期元素，結合圖示可知，四種元素都位于周期表的2、3周期，根據(jù)四元素原子的半徑可知，Z處于Y、W之間的某一位置上，且X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物相互能反應，結合三者在周期表中的相對位置，可以大膽假設Y、Z為金屬元素Na、Al，X為非金屬元素N，三者的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、HNO₃，滿足條件，據(jù)此可知W為Si，然后對各選項進行判斷．

解答： 解：根據(jù)圖示，四元素處在周期表的2、3周期，根據(jù)四元素原子的半徑可知，Z處于Y、W之間的某一位置上，X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物相互能反應，根據(jù)三者在周期表中的相對位置，可以大膽假設Y、Z為金屬元素Na、Al，X為非金屬元素N；三者的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、HNO₃，它們之間能夠相互反應，
A．假設Z元素處在圖中陰影部分，X為鈉、Y為Mg、Z為N，則X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物不能相互反應，故A錯誤；
B．根據(jù)推測X、W分別為N、Si元素，二者形成氮化硅屬于共價化合物，故B錯誤；
C．X比W更靠近周期表右上角，根據(jù)元素周期律可得，非金屬性X＞W(wǎng)，故C正確；
D．Y為鈉，其最高價氧化物為氧化鈉，氧化鈉為離子晶體，而W為Si元素，其最高價氧化物為二氧化硅，二氧化硅屬于原子晶體，二者的晶體類型不同，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查結構性質(zhì)與位置關系、元素周期律等知識，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解題的關鍵，注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律之間關系，明確“X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物相互能反應”的含義為本題的突破口．