【題目】納米級(jí)TiO2是一種光催化材料,可處理甲醛、氮氧化物等污染物,工業(yè)上也可用其催化乙醇脫氫制備乙醛:CH3CH2OHCH3CHO + H2↑。
(1)Ti原子基態(tài)核外電子排布式為____。
(2)CH3CHO分子中碳原子軌道的雜化類型是____,1 mol CH3CHO分子中含有 σ 鍵的數(shù)目為____。
(3)與NO互為等電子體的一種陽離子為____(填化學(xué)式)。
(4)乙醇可以與水以任意比互溶,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?/span>____。
(5)一種TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中與每個(gè)氧原子直接相連的鈦原子數(shù)目為____。
。
【答案】[Ar]3d24s2sp2、sp36mol或6×6.02×1023O2+CH3CH2OH與H2O分子之間可以形成氫鍵3
【解析】
(1)Ti是22號(hào)元素,所以Ti原子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d24s2;
(2) CH3CHO分子中甲基上飽和碳,而醛基上是不飽和碳;雙鍵中有一個(gè)鍵、一個(gè)鍵;
(3)互為等電子體的一種微粒具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù);
(4)乙醇與水分子間氫鍵的存在可以增大溶解度;
(5) TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)中黑球的個(gè)數(shù)是+1=2,而空心球的個(gè)數(shù)為:4+2=4,而化學(xué)式為TiO2,所以空心球是氧原子,所以每個(gè)氧原子直接相連的鈦原子數(shù)目為3個(gè)。
(1)Ti是22號(hào)元素,所以Ti原子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d24s2,
因此,本題正確答案是:[Ar]3d24s2;
(2) CH3CHO分子中甲基上飽和碳,是sp3雜化,而醛基上是不飽和碳,是sp2雜化,1 mol CH3CHO分子中含有鍵的數(shù)目為6mol或6×6.02×1023,
因此,本題正確答案是:sp2、sp3;6mol或6×6.02×1023;
(3)與NO分子互為等電子體的一種微粒具有相同的價(jià)電子數(shù)11和原子數(shù)2,微粒為O2+,
因此,本題正確答案是:O2+;
(4)乙醇可以與水以任意比互溶,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?/span>CH3CH2OH與H2O分子之間可以形成氫鍵,
因此,本題正確答案是:CH3CH2OH與H2O分子之間可以形成氫鍵;
(5) TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)中黑球的個(gè)數(shù)是+1=2,而空心球的個(gè)數(shù)為:4+2=4,而化學(xué)式為TiO2,所以空心球是氧原子,所以每個(gè)氧原子直接相連的鈦原子數(shù)目為3個(gè)。
因此,本題正確答案是:3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用下圖所示裝置檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O,淡黃色)受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說法正確的 是( )
A. 通入N2 的主要目的是防止空氣中的水蒸氣對(duì)產(chǎn)物檢驗(yàn)產(chǎn)生影響
B. 若將④中的無水 CaC12 換成無水硫酸銅可檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣
C. 若檢驗(yàn)有 CO 生成,③和⑤中分別盛放足量NaOH 溶液、CuO
D. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,①中淡黃色粉末完全變成黑色,則產(chǎn)物一定為鐵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,可能的原因是_____________(合理均可);C裝置的作用___________________。
(2)反應(yīng)開始一段時(shí)間后,觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱;兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為:B:_______________,D:________________。
(3)若將B中品紅換成H2S溶液,通SO2一段時(shí)間后B中現(xiàn)象為_____,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。
(4)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時(shí)通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,將 2 molSO2 和 1 molO2 充入一定容密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-197kJ/ mol,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),下列說法中正確的是
A. 生成 SO3為2 mol
B. 反應(yīng)放出 197 kJ 的熱量
C. SO2和SO3 物質(zhì)的量之和一定為 2mol
D. SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比一定為2:1:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有H、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu八種常見元素,回答下列問題:
(1)Cl在周期表中的位置____________________;
(2)Na+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________________;
(3)能說明非金屬性Cl比S強(qiáng)的事實(shí)是_____________(用化學(xué)方程式表示);
(4)物質(zhì)A~L是由上述八種元素中的一種、二種或三種組成,A的摩爾質(zhì)量166g·mol-1,其焰色反應(yīng)呈黃色;B是最常見的液體;C中兩元素的質(zhì)量比為96∶7; D、E都為氫氧化物,E呈紅褐色。F、G、H、I為單質(zhì),其中F、G是無色氣體,H是紫紅色固體,I是黃綠色氣體;L是常見的強(qiáng)酸。它們有如下圖所示的關(guān)系(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去):
①C的化學(xué)式為____________________;
②D的電子式為____________________;
③L的稀溶液與H反應(yīng)的離子方程式為_________________;
④反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是
A. 向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量
B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
C. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
D. 向含有少量氫氧化鈉的NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化既有化學(xué)鍵的破壞又有化學(xué)鍵的形成的是( )
A.碘升華B.冰融化C.濃鹽酸揮發(fā)D.NH4Cl受熱分解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是( )
A. 用20mL量筒量取15mL酒精,加水5mL,配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液(ρ<1)
B. 實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為950mL、201.4g
C. 在200mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5NA個(gè)硫酸根離子,同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子,則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L-1
D. 實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol·L-1的硫酸亞鐵溶液,其操作是:用天平稱15.2g綠礬(FeSO47H2O),放入小燒杯中加水溶解,轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶、稀釋、定量、搖勻
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是( )
A.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和乙炔
B.將稀硫酸、稀硝酸和苯混合加熱制硝基苯
C.苯和硝基苯混合物采用分液的方法分離
D.用氫氧化鈉溶液除去溴苯中含有的雜質(zhì)溴
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