【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的 Cr2O72－和 CrO42－，它們會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，工業(yè)上對(duì)廢水處理的工藝流程如下

（1）CrO4中 Cr 的化合價(jià) ；Cr3+的核外電子排布式為 。

（2）寫出第①步發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 ；若常溫下，減小平衡體系的 pH 至 pH=2，則溶液趨向于顯 色。

(3）第②步中，還原 0.01mol Cr2O72－離子，需要 mol 的 FeSO4·7H2O

（4）已知 Cr（OH）3 在溶液中存在以下平衡：H++CrO2-+H2O Cr（OH）3 Cr3++3OH-下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

a．加 HCl 則平衡均向右移動(dòng)，則生成 Cr3+鹽

b．按照物質(zhì)分類 Cr（OH）3 是兩性氫氧化物，屬于弱電解質(zhì)

c．Cr3+鹽中逐滴加入 NaOH 溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失

d．Cr（OH）3 飽和溶液中一定有 c(H )=c(OH )

【答案】（1）+6，1s22s22p63s23p63d4；

(2)2CrO42－(黃色)＋2H＋Cr2O72－＋2H2O，橙色；

(3)0.06mol；(4)abc。

【解析】

試題分析：（1）氧顯－2價(jià)，整體顯－2價(jià)，因此Cr的化合價(jià)為＋6價(jià)，Cr位于第四周期VIB族元素，Cr3＋的排布式為：1s22s22p63s23p63d4；(2)根據(jù)①，離子反應(yīng)方程式為：2CrO42－(黃色)＋2H＋Cr2O72－＋2H2O，Cr2O72－顯橙色，減小pH，增大c(H＋)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Cr2O72－濃度增大，即溶液顯橙色；(3)根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有n(FeSO4·7H2O)×1=0.01×2×3，解得n(FeSO4·7H2O)=0.06mol；（4）a、加入HCl，c(H＋)增大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，生成Cr3＋，故正確；b、根據(jù)電離方程式，既有酸式電離，又有堿式電離，說(shuō)明Cr(OH)3表現(xiàn)兩性，故正確；c、根據(jù)電離平衡，加入OH－先產(chǎn)生Cr(OH)3，后沉淀消失，故正確；d、溶液顯堿性，c(H＋)<c（OH－)，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A為淡黃色固體，T、R 為兩種常見的用途廣泛的金屬單質(zhì)，D具有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，M為紅褐色固體�；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題

（1）寫出D的化學(xué)式： ____________

（2）寫出A的電子式： _____________

（3）H在潮濕空氣中變?yōu)镸的現(xiàn)象是：______________化學(xué)方程式為： ________________

（4）B與R反應(yīng)的化學(xué)方程式為： __________________________

（5）向沸水中加入W飽和溶液，可制得一種紅褐色透明液體，區(qū)別該液體和溶液W的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是 ____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知:①有機(jī)物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量為108，B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%。

②

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

（1）B的分子式為__________；有機(jī)物D中含氧官能團(tuán)名稱是__________。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________；檢驗(yàn)M中官能團(tuán)的試劑是__________。

（3）條件I為__________；D→F的反應(yīng)類型為__________。

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:

F→E___________________________,

F→G___________________________。

（5）N的同系物X比N相對(duì)分子質(zhì)量大14，符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有__________種（不考慮立體異構(gòu))

①含有苯環(huán) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③遇FeCl3溶液顯紫色

寫出其中核磁共振氫譜有五組峰,且吸收峰的面積之比為1∶1∶2∶2∶2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖：

下列有關(guān)A的性質(zhì)敘述中，正確的是

A. A 與金屬鈉完全反應(yīng)時(shí)，兩者反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶3

B. 1molA最多能與5mol氫氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)

C. 1molA與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成CO2的物質(zhì)的量為2mol

D. A既能與羧基反應(yīng)，又能與醇反應(yīng)，還能發(fā)生水解反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定氨水的濃度，最適宜選擇的指示劑是

A. 甲基橙 B. 酚酞 C. 石蕊 D. 以上試劑均可

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)題目要求回答以下問(wèn)題：

（1）CuSO4·5H2O的摩爾質(zhì)量是________； 0.1mol CH4含有的氫原子數(shù)為____； 0.2 mol·L-1的 AlCl3溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度是________。

（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl ②氯水③醋酸 ④HCl ⑤酒精(C2H5OH)⑥CaCO3⑦Ba(OH)2屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________，屬于弱電解質(zhì)的是_______。（填序號(hào)）

寫出Ba(OH)2的電離方程式_________________________，

寫出④與⑥反應(yīng)的離子方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的Mg、Al混合物投入200mL某濃度的鹽酸中，金屬完全溶解后，再逐滴加入2mol L-1的NaOH溶液至過(guò)量，所生成的沉淀與所加NaOH的關(guān)系如圖所示。

(1)0～50mL段內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(2)300～350mL段內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

(3)試計(jì)算該鹽酸的濃度___。（寫出必要的計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于用CCl4萃取碘水的說(shuō)法中不正確的是（ ）
A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
B.萃取后水層顏色變淺
C.萃取后CCl4溶液層為紫色
D.萃取后水層顏色變紅且在下層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外興趣小組進(jìn)行電解原理的實(shí)驗(yàn)探究，做了如下的實(shí)驗(yàn)：以銅為電極，按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：接通電源30 s內(nèi)，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，之后變成橙黃色渾濁，此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10。一段時(shí)間后，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無(wú)色。

查閱資料：

物質(zhì)

氯化銅

氧化亞銅

氫氧化亞銅(不穩(wěn)定)

氯化亞銅

顏色

固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色

紅色

橙黃色

白色

※ 相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 反應(yīng)結(jié)束后最終溶液呈堿性 B. 陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O + 2e－ == H2↑+ 2OH－

C. 電解過(guò)程中氯離子移向陽(yáng)極 D. 試管底部紅色的固體具有還原性

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