藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等,可由X(1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮)和Y(咖啡酸)為原料合成,如圖:

(1)化合物X的有
 
種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子.
(2)下列說(shuō)法正確的是
 

A.X是芳香化合物                  B.Ni催化下Y能與5mol H2加成
C.Z能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng)      D.1mol Z最多可與5mol NaOH反應(yīng)
(3)Y與過量的溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(4)X可以由
 
(寫名稱)和M()分子間脫水而得;一定條件下,M發(fā)生1個(gè)-OH的消去反應(yīng)得到穩(wěn)定化合物N(分子式為C6H8O2),則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
(已知烯醇式不穩(wěn)定,會(huì)發(fā)生分子重排,例如:
自動(dòng)重排
).
(5)Y也可以與環(huán)氧丙烷()發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),其生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
(寫一種);Y的同分異構(gòu)體很多種,其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個(gè)取代基(且酚羥基的位置和數(shù)目都不變)、屬于酯的同分異構(gòu)體有
 
種.
考點(diǎn):有機(jī)物的合成,有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu),同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題:同分異構(gòu)體的類型及其判定,有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知結(jié)構(gòu)對(duì)稱,含3種位置的H;
(2)A.X中不含苯環(huán);
B.Y中苯環(huán)與碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng);
C.Z中含碳碳雙鍵、酚-OH、醇-OH;
D.Z中酚-OH、-COOC-與NaOH反應(yīng);
(3)Y中酚-OH的鄰對(duì)位與溴水發(fā)生取代,碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成;
(4)X中含醚鍵,可由醇分子見脫水生成;一定條件下,M發(fā)生1個(gè)-OH的消去反應(yīng)得到穩(wěn)定化合物N,N中含碳碳雙鍵與-OH相連,發(fā)生分子重排,生成環(huán)己二酮;
(5)反應(yīng)①為取代反應(yīng),以此分析反應(yīng);Y的同分異構(gòu)體很多種,其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個(gè)取代基(且酚羥基的位置和數(shù)目都不變),2個(gè)酚-OH相連,苯環(huán)上取代基屬于酯的為以此來(lái)解答.
解答: 解:(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知結(jié)構(gòu)對(duì)稱,含3種位置的H,則有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,故答案為:3;
(2)A.X中不含苯環(huán),則不屬于芳香化合物,故A錯(cuò)誤;
B.Y中苯環(huán)與碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則Ni催化下Y能與4mol H2加成,故B錯(cuò)誤;
C.Z中含碳碳雙鍵、酚-OH、醇-OH,則能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng),故C正確;
D.Z中酚-OH、-COOC-與NaOH反應(yīng),則1mol Z最多可與3mol NaOH反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故答案為:C;
(3)Y中酚-OH的鄰對(duì)位與溴水發(fā)生取代,碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成,該反應(yīng)為,
故答案為:;
(4)X中含醚鍵,可由醇分子見脫水生成,則X可由乙二醇與M合成;一定條件下,M發(fā)生1個(gè)-OH的消去反應(yīng)得到穩(wěn)定化合物N,N中含碳碳雙鍵與-OH相連,發(fā)生分子重排,生成環(huán)己二酮,則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:乙二醇;;
(5)反應(yīng)①為取代反應(yīng),則Y與環(huán)氧丙烷()發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;Y的同分異構(gòu)體很多種,其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個(gè)取代基(且酚羥基的位置和數(shù)目都不變),2個(gè)酚-OH相連,苯環(huán)上取代基屬于酯的有4種,為,由圖可知,取代基在苯環(huán)上有2種位置,則同分異構(gòu)體為2×4=8,故答案為:;8.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物合成,為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系解答的關(guān)鍵,側(cè)重羧酸、酯、烯烴和酚性質(zhì)的考查,注意(5)中同分異構(gòu)體推斷為解答的難點(diǎn),有利于學(xué)生綜合應(yīng)用知識(shí)的訓(xùn)練,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖的分子酷似企鵝,化學(xué)家 Chris Scotton將該分子以企鵝來(lái)取名為Penguinone.下列有關(guān)Penguinone的說(shuō)法不正確的是( 。
A、Penguinone的同分異構(gòu)體中屬于酚類只含有一個(gè)烴基側(cè)鏈的物質(zhì)共有4種
B、Penguinone的分子式為C10H14O,且能使溴水褪色
C、1 mol Penguinone完全燃燒消耗13mol O2
D、Penguinone分子中有碳原子不可能都在同一個(gè)平面上

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

加入適量0.1mol/L FeCl3溶液于50mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖a所示.
(1)①寫出H2O2在FeCl3作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

②A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率最快的是
 

③解釋反應(yīng)速率變化的原因
 

(2)為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖b所示的實(shí)驗(yàn).
①甲、乙兩同學(xué)可通過
 
定性比較得出結(jié)論.
②觀察兩同學(xué)的方案,你認(rèn)為
 
(填“甲”或“乙”)更合理.理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

V2O5是接觸法制硫酸的重要催化劑,工業(yè)上生產(chǎn)V2O5的工藝流程如下:請(qǐng)回答下列問題:

(1)步驟①所得廢渣的成分是
 
(寫化學(xué)式),它與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 

(2)步驟②、③的變化過程可簡(jiǎn)化為(下式R表示VO2+,HA表示有機(jī)萃取劑):
R2(SO4n(水層)+2nHA(有機(jī)層)?2RAn(有機(jī)層)+nH2SO4(水層),
①實(shí)驗(yàn)室中步驟②、③使用的主要儀器是
 

②中萃取時(shí)必須加入適量堿,其原因是
 

(3)步驟③中X試劑為
 
,步驟④的目的是
 
,步驟⑤的離子方程式為
 

(4)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有
 
 和
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

環(huán)境問題備受世界關(guān)注.化工廠以及汽車尾氣排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)、硫化物等氣體己成為大氣污染的主要因素.
(1)CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白,反應(yīng)方程式可表示為:CO+Hb?O2?O2+Hb?CO.實(shí)驗(yàn)表明,c(Hb?CO)即使只有c(Hb?O2)的
1
50
,也可造成人的智力損傷.已知t℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200,吸入肺部O2的濃度約為1.0×10-2mol?L-1,若使c(Hb?CO)小于c(Hb?O2)的
1
50
,則吸入肺部CO的濃度不能超過
 
 mol?L-1
(2)汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”.已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-113kJ?mol-1
①為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理,在t℃時(shí),將2molNO與1mol CO充入lL反應(yīng)容器中,反應(yīng)過程中NO(g)、CO(g)、N2(g)物質(zhì)的量濃度變化如圖.反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí),NO的平均反應(yīng)速率為
 


②觀察在20min~30min內(nèi)N2(g)發(fā)生變化的曲線圖,判斷引起該變化的條件可能是
 
;
a.加入催化劑                     b.降低體系溫度
c.縮小容器體積為0.5L             d.增加CO2的物質(zhì)的量
(3)煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題.
已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
試回答下列問題
①上述正向反應(yīng)是
 
反應(yīng)(填“放熱”、“吸熱”),某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí),恒容、升高溫度,容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
②在830℃發(fā)生上述反應(yīng),以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器,其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
 
選填A(yù)、B、C、D).
A B C D
n(CO2 3 1 0 1
n(H2 2 1 0 1
n(CO) 1 2 3 0.5
n(H2O) 5 2 3 2
(4)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)
催化劑
CH3OCH3(g)+3H2O(g)
用甲醚作為燃料電池原料,在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
.若以4.48L?min-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的速率向該電池中通入甲醚(沸點(diǎn)為-24.9℃),用該電池電解100mL 2mol?L-1CuSO4溶液,通電0.5min后,理論上可析出金屬銅
 
g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)用下列物質(zhì):H2O、H2O2、Ba(OH)2、Na2O2、MgCl2、CO2填空.
①只存在離子鍵的是
 

②由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的是
 

(2)某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:
①若該微粒為原子,它是
 
.(填元素符號(hào))
②若該微粒為帶兩個(gè)電荷的陰離子,該元素在元素周期表中的位置是
 

③若該微粒為帶一個(gè)電荷的陽(yáng)離子,它是
 
.(填名稱)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D是四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素的原子只有一個(gè)電子層,又知A與C、B與D分別是同一主族的元素,B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的二倍,又知四種元素的單質(zhì)常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體.請(qǐng)回答下列問題:
(1)D元素在周期表中的位置
 
,由A、B兩種元素可形成E、F兩種化合物,寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學(xué)方程式:
 
,反應(yīng)物的電子式是
 
.其所含化學(xué)鍵為
 

a.離子鍵    b.極性共價(jià)鍵    c.非極性共價(jià)鍵
(2)B元素比D元素的非金屬性強(qiáng)的依據(jù)是:
 

①兩元素組成的化合物中D元素為正價(jià) 
②單質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低
③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱 
④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(3)由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子,它們均為負(fù)一價(jià)雙原子核的陰離子,且甲含有18個(gè)電子,乙含有10個(gè)電子,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為:
 

(4)寫出C和D兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在稀溶液里相互反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(已知此反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量為57.3kJ):
 

(5)用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池,電池中裝有KOH濃溶液,用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液,在M極通入A的單質(zhì),N極通入B的單質(zhì),則M極是該電池的
 
極;N極的電極反應(yīng)式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z、W、Q為五種常見化合物,R為常見單質(zhì);X、Y、Z、Q的焰色反應(yīng)均為黃色,常溫下W、R均為無(wú)色無(wú)味氣體.其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)
請(qǐng)回答:
(1)W的化學(xué)式為
 

(2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)W+Q→R的化學(xué)方程式為
 

(4)將4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)W通入1OOmL,3mol/L的Y溶液中,充分反應(yīng)后,所的溶液中的溶質(zhì)為
 

(5)自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體.取一定量該固體溶于水配成100mL溶液,測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol/L.若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重,剩余固體的質(zhì)量為
 
g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

分類法是人們認(rèn)識(shí)事物時(shí)常用的科學(xué)方法.下列關(guān)于“Na2CO3”分類的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A、屬于鈉鹽
B、屬于電解質(zhì)
C、屬于離子化合物
D、屬于氧化物

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同步練習(xí)冊(cè)答案