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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的塊狀單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是

A. 元素Y的最高正化合價為+6

B. 離子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>Y

C. 氣態(tài)氫化物的沸點：Y>W

D. 元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強

【答案】C

【解析】試題分析：根據(jù)題意可知：X是N；Y是O；Z是Al；W是S；Q是Cl。A．由于O元素的原子半徑小，獲得電子的能力強，所以元素Y的最高正化合價不等于原子的最外層電子數(shù)，錯誤；B．對于電子層結構不同的元素說，元素離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大；對于電子層結構相同的元素說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小。所以離子半徑的大小順序為W>Q >X>Y >Z，錯誤；C．元素的非金屬性越強，去氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強，由于元素的非金屬性Y>W，所以氣態(tài)氫化物的沸點：Y>W，正確；D．元素的非金屬性越強，其對應的最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。元素的非金屬性Q>W，所以元素Q的最高價氧化物對應的水化物酸性比W的強，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；b.先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為：

a．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E1①

b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝E2②

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝E3③

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝E4④

試回答下列問題：

（1）與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點，即___________________________________。

（2）上述四個熱化學方程式中ΔH>0的反應有_____________________________________ ___________________________________。

（3）等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量關系正確的是________。

A．a比b多 B．a比b少

C．a與b在理論上相同 D．兩者無法比較

（4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關系為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關敘述正確的是

A. 若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1

B. 若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8

C. 若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液

D. 若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為2 L密閉容器中加入反應物A、B，發(fā)生如下反應：A（g）＋2B(g)=3C(g)。經2 min后，A的濃度從開始時的1.0 mol·L－1 降到0.8 mol·L－1。已知反應開始時B的濃度是1.2 mol·L－1。則：2 min末B的濃度為_______________，C的物質的量為______________。2 min內，用A物質的濃度變化來表示該反應的反應速率，即v（A）＝___________________。2 min內，B的轉化率是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，某稀溶液中由水電離產生的c（OH-）=10-10molL-1．下列有關該溶液的敘述正確的是（　　）

A. 該溶液一定呈酸性

B. 該溶液中c（H+）可能等于10-5molL-1

C. 該溶液的pH可能為4也可能為10

D. 該溶液有可能呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

（1）濃度均為0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是_________________________（填序號）。

（2）現(xiàn)將足量的固體AgCl分別放入下列物質中： ①30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 ②20 mL 0.01 mol/L KCl溶液③40 mL0.03mol/L HCl溶液 ④10 mL蒸餾水 ⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的排列順序是________________________（填序號）

（3）向飽和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產生的現(xiàn)象有____________________________________________________。

（4）常溫下，將0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________________。

（5）相同濃度的下列溶液中，c(CO32－)的大小順序是_____________________（填序號）

①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3

（6）常溫下，用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液體積的大小關系是_________________________________________（填序號）

①NaOH ②Ba(OH)2 ③NH3·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應一定是熵增大的反應”。根據(jù)所學知識判斷，下列反應中，在較高溫度下才能自發(fā)進行的是(　　)

A. 2O3(g)===3O2(g)　ΔH＜0

B. 2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH＞0

C. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＜0

D. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在復雜體系中,確認化學反應先后順序有利于解決問題.下列反應先后順序判斷正確的是()

A. 在含等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入鹽酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-

B. 在含等物質的量的Al3+、H+、NH4+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液:NH4+、H+、Al3+、Al(OH)3

C. 在含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

D. 在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中,加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A. c(I－)=0.lmol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO－、SO42-

B. 使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3－、Cl－

C. 無色透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl－

D. 由水電離產生的c(OH－)=l×10-10mol·L-1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Cl－

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