【題目】11.204×1024個(gè)H2SO4分子共含_______個(gè)氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600 mL溶液,再加水稀釋到1000 mL,稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

222 gNa2R2中含0.4 molNa,則R的相對(duì)原子質(zhì)量是_____________

3)把100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL0.2mol/LNaCl溶液混合后,溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_____________(假設(shè)混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì))

4K2SO4Fe2(SO4)3的混合溶液,已知其中Fe3的濃度為0.5 mol/L,SO42濃度為0.9 mol/L,則K的物質(zhì)的量濃度為_______________mol/L。

5)把標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氣體(摩爾質(zhì)量M g/mol)溶于1 L水中(不考慮反應(yīng)),所得溶液密度為ρg/cm3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________。

【答案】4NA 2 32 0.28 mol/L 0.3 mol/L

【解析】

本題主要考查物質(zhì)的量計(jì)算。(1(2)(3)依據(jù)結(jié)合物質(zhì)的成分的構(gòu)成進(jìn)行計(jì)算;

(4)根據(jù)溶液中電荷守恒計(jì)算K濃度;

(5) 依據(jù) 計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度。

11個(gè)硫酸分子含有2個(gè)氫原子,則個(gè)H2SO4分子含有氫原子個(gè)數(shù)為:,即共含4NA個(gè)氫原子,將該H2SO4溶于水配成600mL溶液,稀釋至1000mL,得到硫酸的物質(zhì)的量濃度為:。

故答案為:4NA 2。

222gNa2R2中含0.4molNa+,則Na2R2的物質(zhì)的量為:,,Na2R2的相對(duì)原子質(zhì)量為110,則R的相對(duì)原子質(zhì)量=110-23×2×1/2=32,

故答案為:32。

3 ,故答案為:0.28 mol/L;

4Fe3的濃度為0.5 mol/L,SO42濃度為0.9 mol/L,則K的物質(zhì)的量濃度c=2cSO42-3C(Fe3)= 0.3 mol/L,故答案為:0.3

5)溶質(zhì)物質(zhì)的量,溶液體積 ,溶液物質(zhì)的量濃度為;故答案為:mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】mg Na在足量氯氣中燃燒,生成固體的質(zhì)量為(m3.55g,則mg Na與氧氣反應(yīng),生成固體的質(zhì)量為(  )

①(m0.8g、冢m1.0g ③(m1.2g、埽m1.6g、荩m1.4g

A.僅①④B.僅①⑤C.僅③④D.①②③④⑤

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C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:

1Fe原子的核外電子排布式為_________

2)含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金,主要由FeMn組成,其中錳能增加鋼鐵的強(qiáng)度和硬度,提高耐沖擊性能和耐磨性能。第三電離能I3(Fe)____I3(Mn)(填大于小于),原因___。

3)工業(yè)電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。FeOFe2O3相比,_____熔點(diǎn)高,其主要原因是_______。

4FeCl3可與KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。SCN-的三種元素中電負(fù)性最大的是_______。

5)液態(tài)環(huán)戊二烯中存在的微粒間相互作用有____

A 范德華力 B 氫鍵 C D π

環(huán)戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是_____

配合物中配體提供電子對(duì)的方式包括孤對(duì)電子、π電子等。二茂鐵的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其中鐵的配位數(shù)是____。

6Fe(CO)3NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該磁性氮化鐵的密度為____(列出計(jì)算式)g·cm-3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四種位于不同主族的短周期元素X、YZ、W的原子序數(shù)依次增大,的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為25,ZW位于同一周期。ZW組成的化合物是常用的調(diào)味品,也是重要的醫(yī)用藥劑,工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì),YZ可形成兩種離子化合物,這兩種離子化合物的陰離子與陽(yáng)離子數(shù)之比均為12。下列說(shuō)法正確的是

A. 四種元素中至少有兩種金屬元素

B. 四種元素的常見(jiàn)氫化物中熔點(diǎn)最高的是的氫化物

C. 四種元素形成的簡(jiǎn)單高子中,離子半徑最小的是元素形成的離子

D. 常溫下,三種元素形成的化合物的水溶液的小于7

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【題目】工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)。研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置,通過(guò)純堿與酸反應(yīng)生成的m(CO2),測(cè)定質(zhì)量為m g某工業(yè)純堿的純度,下列敘述正確的是

A.通過(guò)稱量反應(yīng)前后裝置B的質(zhì)量,獲取m(CO2)

B.通過(guò)稱量反應(yīng)前后裝置C的質(zhì)量,獲取m(CO2)

C.通過(guò)稱量反應(yīng)前后裝置CD的質(zhì)量,獲取m(CO2)

D.通過(guò)稱量反應(yīng)前后裝置D的質(zhì)量,獲取m(CO2)

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(1)寫(xiě)出氣體X的結(jié)構(gòu)式_______________________。

(2)上述工藝流程中參與循環(huán)使用的氣體有________________________。

(3)所得產(chǎn)品Na2CO3中不會(huì)含有NH4Cl,原因是__________________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)過(guò)程IIIMgO為催化劑進(jìn)行轉(zhuǎn)化,示意圖如下:

①步驟ii實(shí)際上要經(jīng)過(guò)加熱和高溫兩步反應(yīng),加熱步驟制得HCl高溫步驟得到MgO,其化學(xué)方程式分別為__________________、________。

②過(guò)程III分兩步得到NH3HCl,比一步得到NH3HCl的好處是________________。

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A. 混合氣體的壓強(qiáng)B. 混合氣體的密度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)擬大力推廣使用氫氧燃料電池的公共汽車。某種以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下:2H2 +4OH- - 4e-4H2O, O2 + 2H2O + 4e-4OH- ,下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說(shuō)法中,不正確的是( )

A.該電池工作一段時(shí)間后,KOH溶液的濃度逐漸降低

B.供電時(shí)的總反應(yīng)為:2H2 + O22H2O

C.燃料電池的能源利用率較高,且清潔環(huán)保,持續(xù)性好

D.該燃料電池可以用兩個(gè)活性相同的電極

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