【題目】2016年諾貝爾化學獎由法國、美國及荷蘭的三位化學家分獲,以表彰他們在“分子馬達”研究方面的成就,一種光驅分子馬達結構如圖所示.有關該分子的說法正確的是( )
A.該分子中有兩個手性碳原子
B.兩個苯環(huán)可以處于同一平面
C.能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應
D.1mol該分子最多可與2molH2發(fā)生加成
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【題目】可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在4種不同情況下反應速率分別如下,其中反應速率v最大的是( )
A.v(A)=9.0mol/(Lmin)
B.v(B)=0.6 mol/(Ls)
C.v(C)=0.3 mol/(Ls)
D.v(D)=0.1 mol/(Ls)
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【題目】實驗室制H2的化學反應是Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。該反應中,氧化劑是_________,被氧化的物質是_________。若反應生成1 mol H2, 則反應中電子轉移的物質的量為_________mol。
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【題目】Ce是地殼中含量最高的稀土金屬元素,下列關于14058Ce的說法正確的是
A. 質子數(shù)為82 B. 質量數(shù)為198
C. 中子數(shù)為140 D. 核外電子數(shù)為58
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【題目】如圖甲所示,純電動公交車逐漸成為杭州街頭常見的身影,磷酸鐵鋰電池是杭州市純電動公交車所用的電池,現(xiàn)要從廢舊磷酸鐵鋰電池中回收Fe、Al、Li等物質,采用圖乙所示方法.已知:磷酸鐵鋰電池溶解在H2SO4中含有Fe3+、Al3+、Li+、SO 、PO 等離子及少量不溶物,濾液c中含有大量Li+離子,Li2CO3可溶于冷水,不溶于熱水.下列說法不正確的是( )
A.向濾液a中加入適量H2SO4溶液,可以得到白色沉淀
B.濾液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀,濾渣c為紅褐色
C.要將Li從溶液中析出,可在濾液c中加入足量Na2CO3溶液,加熱濃縮,冷卻結晶
D.圖中的氨水可以用適量NaOH溶液代替
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.將氯氣通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C.鐵與FeCl3溶液反應:Fe+Fe3+═2Fe2+
D.硫酸溶液與氯化鋇溶液混合:Ba2++SO ═BaSO4↓
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【題目】PbO2及2PbCO3Pb(OH)2(堿式碳酸鉛)均是生產鉛酸蓄電池正極的原料.
(1)PbO2可由NaClO氧化Pb(NO3)2溶液得到.
①Pb(NO3)2被氧化為PbO2的離子方程式為 .
②Pb(NO3)2溶液中通入H2S發(fā)生Pb2+(aq)+H2S(aq)PbS(s)+2H+(aq),直至平衡,該反應的平衡常數(shù)為K=1已知:Ksp(PbS)=3.55×10﹣28;H2S電離常數(shù)Ka1=1.3×10﹣7 , Ka2=7.1×10﹣15].
(2)制備堿式碳酸鉛的實驗步驟如圖1:
①“碳化”時,發(fā)生反應的化學方程式為 .
②“洗滌”時,經水洗滌后再用酒精洗滌的目的是 .
(3)為確定2PbCO3Pb(OH)2(相對式量:775)的熱分解過程,進行如下實驗:稱取一定量(2)實驗制得的樣品放在熱重分析儀中,在氬氣流中熱分解,測得樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%)隨溫度的變化如圖2所示.
①A→B過程中,從體系中逸出的分解產物(化合物)為(填化學式);C→D過程中,從體系中逸出的分解產物(化合物)為(填化學式).
②根據(jù)圖中實驗數(shù)據(jù),計算并確定E點殘留固體的化學式(寫出計算過程).
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【題目】下列說法正確的是
A. 受溴腐蝕至傷時,先用稀 NaOH 溶液洗,再用水洗
B. 用蒸餾的方法可以分離水和汽油 (沸點 20~200℃)
C. 綠色化學的核心是對環(huán)境污染物進行無害化處理
D. SO2 能與CaO反應,可用生灰石作工業(yè)廢氣的脫硫劑
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