【題目】下列有關(guān)敘述正確的是
A.在結(jié)冰的路面上撒鹽,是利用鹽與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出大量熱量,促使冰雪融化
B.蛋白質(zhì)、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子組成的物質(zhì)
C.利用可降解的生物質(zhì)材料“玉米塑料”(主要成分為聚乳酸)替代一次性飯盒,可防止產(chǎn)生白色污染
D.氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油發(fā)動(dòng)機(jī)是因?yàn)榈杼沾删哂休^大的硬度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中,正確的是
A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ/mol, 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:
CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol
B.500 ℃ 、30MPa下,將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱193kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
C.活化能的作用在于使反應(yīng)物活化,所以化學(xué)反應(yīng)的活化能不可能接近于零或等于零
D.常溫下,反應(yīng)C(s)+ CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是
A. 煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化,可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
B. 服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害
C. 竹炭具有超強(qiáng)的吸附能力,能吸附新裝修房屋內(nèi)的有害氣體
D. 采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能促使水的電離平衡正向移動(dòng),而且所得溶液呈酸性的是
A. 將水加熱到100℃時(shí),水的pH=6 B. 向水中滴加少量NaHSO4溶液
C. 向水中加入少量NH4Cl D. 向水中加入少量碳酸氫鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉛的冶煉大致過(guò)程如下:
①富集:將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選;
②焙燒:2PbS+3O22PbO+2SO2;
③制粗鉛:PbO+CPb+CO;PbO+COPb+CO2.下列說(shuō)法正確的是( )
A.將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳
B.浮選法富集方鉛礦的過(guò)程屬于化學(xué)變化
C.方鉛礦焙燒反應(yīng)中,PbS是還原劑,還原產(chǎn)物只有PbO
D.整個(gè)冶煉過(guò)程中,制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和硫酸鎂雜質(zhì),現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案,既除去雜質(zhì),又配成硝酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)方案:先將固體溶于蒸餾水配成溶液,選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)。(已知NH4++OH- NH3↑+H2O)
選擇試劑 | ① | Na2CO3溶液 | ② |
實(shí)驗(yàn)操作 | ③ | ④ | 調(diào)節(jié)pH |
下列試劑或操作不合理的是
A.試劑①為Ba(OH)2溶液 B.試劑②為稀HNO3
C.操作③為結(jié)晶 D.操作為④過(guò)濾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷酸亞鐵[Fe3(PO4)2·8H2O]為白藍(lán)色晶體,溶于強(qiáng)酸,不溶于水、醋酸和乙醇。主要用于制造磷酸鐵鋰電池。實(shí)驗(yàn)室制備磷酸亞鐵的裝置示意圖、
反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)步驟如下。主要反應(yīng)為:
3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3(PO4)2·8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
實(shí)驗(yàn)步驟:①在儀器A中先加入抗壞血酸(C6H8O6)稀溶液作底液②向儀器A中,滴入Na2HPO4與CH3COONa混合溶液至pH=4 ③滴入15.2克FeSO4溶液,最終維持pH=6,充分反應(yīng)后,靜置④進(jìn)行操作a,干燥得到的磷酸亞鐵12.8克。
(1)儀器A的名稱是 。
(2)實(shí)驗(yàn)中配制FeSO4溶液時(shí),先要對(duì)蒸餾水進(jìn)行的操作是 。
(3)實(shí)驗(yàn)中不是將三種溶液直接混合的原因是 ,反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌,其目的是 。
(4)步驟④進(jìn)行的操作a是 。
(5)檢驗(yàn)磷酸亞鐵粗產(chǎn)品中是否混有氫氧化鐵雜質(zhì)的方法是 。
(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面是用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作,實(shí)驗(yàn)操作如下,
①將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽;
②蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒搖勻;
③用量筒量取 ml的98% 的濃硫酸;
④將濃硫酸稀釋;
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
⑥將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 __________;
⑦改用__________ 逐滴加蒸餾水,使溶液的____________ 正好跟刻度相平。
⑧繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處;
請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
(1)正確操作步驟的順序是(填序號(hào))③④ ⑦②①
(2)③中所需濃硫酸的體積 ml,⑥中所需儀器名稱是 。
(3)簡(jiǎn)述④中濃硫酸的稀釋方法 。
(4)完成⑦中的填空 、 。
(5)若在操作中沒(méi)有把少量洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,會(huì)使稀硫酸溶液的濃度(填“大于”、“小于”或“等于”) 0.5mol/L,配制成稀H2SO4時(shí)若加蒸餾水超過(guò)了刻度線,倒出一些溶液,再重新加蒸餾水到刻度線,會(huì)使稀硫酸溶液的濃度 (填“大于”、“小于”或“等于”) 0.5mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表所示:已知N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1.則x的值為( )
化學(xué)鍵 | N≡N | H﹣H | H﹣N |
鍵能/kJmol﹣1 | x | 436 | 391 |
A.945.6 B.649 C.431 D.869
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