12．向一無色溶液中加入BaCl2 溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，則這溶液中（　�。�
A．一定含Ag+B．一定含SO42-C．含有Ag+或SO42-D．含有Ag+和SO42-

分析 銀離子與氯離子生成AgCl沉淀，鋇離子與硫酸根離子生成沉淀，且AgCl、BaSO4均不溶于硝酸，以此來解答．

解答 解：無色溶液中加入BaCl2 溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，則白色沉淀可能為AgCl或BaSO4，可知原溶液中可能含Ag+或SO42-，但二者不能同時(shí)存在，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)的試劑、現(xiàn)象與結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意常見的不溶于硝酸的白色沉淀，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)反應(yīng)3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O是水熱法制備Fe3O4納米顆粒的原理．下列說法正確的是（　�。�
A．參加反應(yīng)的Fe2+全部作還原劑
B．生成1.5molFe3O4時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子 6mol電子
C．方程式中a=2
D．反應(yīng)中被氧化的元素是Fe，被還原的元素是S和O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問題：
（1）常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是CO32-．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol•L-1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是D；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A（填編號(hào)）．
A．HCN  B．HClO  C．H2CO3  D．CH3COOH
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是C（填編號(hào)）．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO．
（2）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于5；要使0.2mol•L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列所述的操作中沒有涉及到化學(xué)變化的是（　�。�
A．豆科作物的根瘤菌對(duì)空氣中氮的固定
B．將NO2氣體冷卻后顏色會(huì)變淺
C．熟石膏轉(zhuǎn)化為生石膏
D．工業(yè)制液態(tài)氧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．甲酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．1 mol/L的甲酸溶液中氫離子濃度約為10-2 mol/L
B．甲酸能與水以任意比互溶
C．10 mol/L甲酸恰好與10 mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
D．在一定溫度下，甲酸的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．測(cè)定膽礬晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，必須做恒重操作的原因是（　�。�
A．判定加熱時(shí)有無晶體飛濺B．判斷是否已失去全部結(jié)晶水
C．判斷是否有其他雜質(zhì)D．防止失水后又吸潮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
B．NH4Cl受熱易分解，可用作氮肥
C．MgO熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料
D．KAl（SO4）2•12H2O易溶于水，可用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．[制取氨氣的反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O]

【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）利用上述原理，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選用圖2中a發(fā)生裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（2）B裝置中的干燥劑可選用堿石灰（填“堿石灰”或“濃硫酸”）．
（3）用5.35g NH4Cl固體與足量Ca（OH）2反應(yīng)，最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為2.24L．（NH4Cl的摩爾質(zhì)量為53.5g•mol-1）
（4）氣體通過C、D裝置時(shí)，試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是D（填“C”或“D”）．
（5）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成．
（6）F裝置中倒置漏斗的作用防止倒吸．
【拓展應(yīng)用】
（7）某同學(xué)用圖3所示裝置進(jìn)行氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說明氨氣具有bc性質(zhì)（填序號(hào)）．

a．還原性 b．極易溶于水 c．與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)
（8）氨氣的用途很廣．如可用氨氣處理二氧化氮：8NH3+6NO2═7N2+12H2O該反應(yīng)中氨氣體現(xiàn)還原性（填“氧化性”或“還原性”）．請(qǐng)你列舉出氨氣的另一種用途①致冷劑②氮肥（或化肥）的原料③硝酸的原料④化工原料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．H是一種香料，可用如圖的設(shè)計(jì)方案合成．

已知：①在一定條件下，有機(jī)物有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

②烴A和等物質(zhì)的量的HCl在不同的條件下發(fā)生加成反應(yīng)，既可以生成只含有一個(gè)甲基的B，也可以生成含有兩個(gè)甲基的F．
（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO．
（2）烴A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式是CH3CH=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2Cl．
（3）F→G的化學(xué)反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；G的命名為2-丙醇．
（4）E+G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2COOH+CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O．
（5）H有多種同分異構(gòu)體，其中含有一個(gè)羧基，且其一氯代物有兩種的是：．（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）

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