【題目】某研究性學習小組同學為了探究“在相同的溫度和壓強下、相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目和分子”,他們設計了如下實驗裝置并記錄相關實驗數(shù)據(jù)。實驗裝置:
部分實驗數(shù)據(jù):
溫度 | 壓強 | 時間 | 水槽中H2O的質(zhì)量 | H2體積 | O2體積 |
30℃ | 101 kPa | 0 | 300 g | 0 | 0 |
30℃ | 101 kPa | 4分鐘 | 298.2 g | 1.243 L |
請回答下列問題:
(1)4分鐘時H2、O2物質(zhì)的量分別是__________mol、___________mol。
(2)該溫度下,氣體摩爾體積是________________。
(3)假設電解H2O速率相同,2分鐘時試管內(nèi)收集到的H2的體積是___________mL。
(4)根據(jù)以上實驗得出如下結(jié)論,其中不正確的是_________________。
A. 氣體摩爾體積與氣體的溫度相關
B. 在該實驗條件下,3 mol O2的氣體摩爾體積為74.58 L/mol
C. 同溫、同壓下,2 mol O2和2 mol CO和CO2混合氣體的體積相同
D. 該實驗條件下,O2的密度為1.287 g/L
【答案】0.10.0524.86 L/mol1243B
【解析】
(1)4分鐘時水槽中H2O的質(zhì)量減輕=300 g298.2 g=1.8 g,根據(jù)反應:2H2O2H2↑+ O2↑,消耗1.8 g(0.1 mol)H2O得到0.1 mol H2、0.05 mol O2。
(2)0.05 mol O2的體積為1.243 L,所以氣體摩爾體積= 。
(3)4分鐘時,得到H2的體積=0.1 mol×24.86 L/mol=2.486 L,2分鐘時H2體積為4分鐘時的1/2,即為1.243 L=1243 mL。
(4)A、在其它條件不變下,氣體溫度越高,其體積越大,對氣體摩爾體積而言,溫度越大,氣體摩爾體積也大,正確;B、氣體摩爾體積限定氣體物質(zhì)的量為1mol,所以氣體摩爾體積與氣體物質(zhì)的量無關,該溫度下O2的氣體摩爾體積為24.86 L/mol,錯誤;C、同溫、同壓下,氣體的物質(zhì)的量相同,其體積相等,所以2 mol O2和2 mol CO和CO2混合氣體的體積相同,正確;D、該實驗下,1 mol O2的體積為24.86 L、質(zhì)量為32 g,則密度= ,正確;故選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分,將氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁,持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清,由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。
[提出猜想]
猜想1:該氣體為CO2。
猜想2:該氣體為SO2。
猜想3:______________________________________________________。
為了驗證猜測,該小組設計實驗加以探究。
[實驗探究]
該小組同學按如圖所示裝置,將氣體從a端通入。
(1)B中應該裝下列________試劑(填編號)。
A.NaCl溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.鹽酸 D.澄清石灰水
(2)A中品紅溶液的作用是________________________________________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是______________________________________________。通過該實驗,該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象:①A中品紅溶液褪色 ②C中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁
[得出結(jié)論]
(4)由上述現(xiàn)象,該小組同學確認該氣體的成分為:________________________________。
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.副族元素沒有非金屬元素
B.除短周期外,其他周期均為18種元素
C.同周期相鄰的第ⅡA族和第ⅢA族的元素,原子序數(shù)只相差1
D.核外電子排布相同的微粒化學性質(zhì)也相同
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【題目】某元素原子最外層只有1個電子,它跟鹵素相結(jié)合時,所形成的化學鍵是( )
A.一定形成共價鍵
B.一定形成離子鍵
C.可能形成共價鍵,也可能形成離子鍵
D.以上說法都不對
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【題目】某科研小組研究采用BMED 膜堆(示意圖如右),模擬精制濃海水為原料直接制備酸堿。BMED膜堆包括陽離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜(A、D)。已知: 在直流電源的作用下,雙極膜內(nèi)中間界面層發(fā)生水的解離,生成H+和OH-。下列說法錯誤的是( )
A. 電極a連接電源的正極 B. B為陽離子交換膜
C. 電解質(zhì)溶液采用Na2SO4溶液可避免有害氣體的產(chǎn)生 D. Ⅱ排出的是淡水
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【題目】完成下列各問題
(1)泡沫滅火器中的藥品為NaHCO3和Al2(SO4)3,其反應的離子方程式為:________;
(2)碳酸氫鈉溶液中的粒子物質(zhì)的量濃度有多種關系,請分別寫出①電荷守恒__________________;②物料守恒______________________;③質(zhì)子守恒______________________________;④下列粒子濃度由大到小的順序為c(Na+)、c(HCO3-)、c(CO32-),c(H2CO3)、c(OH-)______。
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【題目】二氧化氯是一種廣譜殺菌消毒劑,有眾多的用途,工業(yè)上制取二氧化氯的化學方程式如下:2NaClO3+ 2NaCl+2H2SO42ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4。
(1)完成下列計算:0.2 mol NaClO3完全反應,得到氣體的體積為__________L(標準狀況)。
(2)將27.0 g ClO2溶于水得0.5 L溶液,則ClO2的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
(3)為使上述反應產(chǎn)生的Cl2轉(zhuǎn)化為ClO2,將得到的混合氣體和NaClO2反應,反應方程式為:2NaClO2 + Cl22ClO2+2NaCl。假設NaClO3的轉(zhuǎn)化率為90%,Cl2的轉(zhuǎn)化率為95%,計算由0.2 mol NaClO3最終可制得的ClO2的質(zhì)量(保留兩位小數(shù))_____。
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【題目】示蹤原子法是研究化學反應的重要方法之一,下列化學方程式正確的是
A. 2Na2O2+2H218O= 4NaOH+18O2 ↑
B. 2KMnO4+5H218O +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+ 518O2↑+8H2O
C. CH3C18OOH + CH3OHCH3CO18OCH3+H2O
D. 6H37Cl+ NaClO3==NaCl+37Cl2+3H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于膠體的下列說法中錯誤的是( )
A.膠體在光束透過時能產(chǎn)生丁達爾效應
B.不能用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體
C.膠體是混合物
D.膠體粒子的直徑介于10-9m---10-7m之間
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