【題目】將炭粉和鐵粉均勻混合,撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤(rùn)濕過(guò)的具支試管中,并按如圖裝置好儀器,觀察圖像,示意正確的是

A.B.C.D.

【答案】A

【解析】

根據(jù)題意可知,本題考查金屬電化學(xué)腐蝕,依據(jù)炭和鐵構(gòu)成的原電池中,當(dāng)電解質(zhì)是酸時(shí),金屬鐵會(huì)發(fā)生析氫腐蝕,當(dāng)電解質(zhì)為中性環(huán)境時(shí),金屬鐵會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕,根據(jù)電化學(xué)腐蝕的原理來(lái)分析。

A.鐵粉與炭粉在氯化鈉溶液存在的情況下形成原電池,反應(yīng)方程式為,消耗了空氣中的氧氣導(dǎo)致試管內(nèi)氣壓降低,導(dǎo)管內(nèi)液面高于試管中液面,A項(xiàng)正確;

B.試管內(nèi)氧氣被消耗,導(dǎo)管內(nèi)應(yīng)液面上升,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 稀醋酸和鐵粉發(fā)生析氫反應(yīng),,有氣體產(chǎn)生,導(dǎo)管內(nèi)液面低于試管中液面,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.鐵粉發(fā)生析氫反應(yīng),有氣體產(chǎn)生,導(dǎo)管內(nèi)液面低于試管中液面,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(2)某學(xué)生用對(duì)比實(shí)驗(yàn)法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)實(shí)驗(yàn)萬(wàn)案:

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1:取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀

步驟2:取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象

查閱資料:

已知①SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為③___________________________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣,放置一段時(shí)間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:

查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因___________________________________。

(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析:

反應(yīng)Ⅰ:Fe2+與HNO3反應(yīng);反應(yīng)Ⅱ:Fe2+與NO反應(yīng)

①反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明_____________________________

②請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)鎳與CO反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒,工業(yè)上常用SO2CO。已知:

則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為___

2)含乙酸鈉和對(duì)氯酚()的廢水可以利用微生物電池除去,其原理如圖所示:

B是電池的___(負(fù)”);

A極的電極反應(yīng)式為____

3)利用雙模三室電解法不僅可處理含NiCl2的廢水,還可回收金屬鎳,其裝置如圖所示。

①兩端電解質(zhì)溶液分別為含NiCl2的廢水和NaOH溶液,其中含NiCl2的廢水應(yīng)進(jìn)___(填”“”“,下同)室。

②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___。

4)某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O設(shè)計(jì)如下原電池,其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L1,溶液的體積均為200mL,鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。

回答下列問(wèn)題:

①此原電池的正極是石墨___(“a”“b”),發(fā)生___反應(yīng)。

②電池工作時(shí),鹽橋中的SO42-移向____(”)燒杯。

③甲燒杯中的電極反應(yīng)式為____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種新型漂白劑(結(jié)構(gòu)如圖)可用于漂白羊毛、草等,其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素,W、YZ的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù),WX對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是(

A.元素電負(fù)性順序?yàn)椋?/span>XWY

B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸

C.工業(yè)上通過(guò)電解熔融的WX來(lái)制得W

D.該漂白劑中XY均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Q、R、XM、YZ是元素周期表前四周期的五種元素,原子序數(shù)依次遞增。已知:

Z位于ds區(qū),最外能層沒(méi)有單電子,其余的均為短周期主族元素;

Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn(m≠n)M的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子;

Q、X原子p軌道的未成對(duì)電子數(shù)都是2。

回答下列問(wèn)題:

1Z在周期表中的位置_______。

2Q、R、XM四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____(用對(duì)應(yīng)元素的符號(hào)填寫(xiě))。

3QY分別與X形成的化合物AB2中沸點(diǎn)較高的是___(填寫(xiě)化學(xué)式),原因是______。

4X、M兩元素形成的化合物XM2VSEPR模型名稱為______,已知XM2分子的極性比水分子的極性弱,其原因是_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造醫(yī)藥品,染料等。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室利用純凈干燥的氯氣和二氧化硫反應(yīng)制取硫酰氯,所需實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分裝置略)。

已知:①硫酰氯通常條件下為無(wú)色液體,熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,在潮濕的空氣中發(fā)煙;

SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l),H=97.3kJ/mol

1)儀器A為恒壓分液漏斗,與普通分液漏斗相比,其優(yōu)點(diǎn)是___;儀器B的名稱是___

2)上述裝置的連接順序:a , , , d。(裝置可以重復(fù)使用)___

3)球形干燥管C中的試劑為___,作用為___。

4)硫酰氯在潮濕空氣中發(fā)煙的原因是___(用化學(xué)方程式表示)

5)在無(wú)活性炭存在的條件下SO2Cl2也可發(fā)生反應(yīng),現(xiàn)將SO2、Cl2按照一定比例通入水中,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證二者是否恰好完全反應(yīng):____。(簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)操作,現(xiàn)象和結(jié)論)儀器自選,可供選擇的試劑:酸性高錳酸鉀溶液、碘化鉀溶液、淀粉溶液、品紅溶液。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )

A. 1mol甲基含10NA個(gè)電子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L三氯甲烷所含的分子數(shù)目為0.5NA

C. 一定條件下,2.6 g苯和苯乙烯的混合物完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.25NA

D. 15 g C2H6中含有共價(jià)鍵數(shù)目為3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某校化學(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì),設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去,其中a為干燥的品紅試紙,b為濕潤(rùn)的品紅試紙。

1)實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式是___

2)裝置Ⅱ的作用是___。

3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置IV中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___;發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去,但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康,你認(rèn)為還需在上圖裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加如圖中的___裝置(填序號(hào)),該裝置的作用是___。

5)裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染,寫(xiě)出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車(chē)尾氣中含有CO、NO等有害氣體,某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無(wú)毒氣體。T℃時(shí),將0.8 mol NO0.8 mol CO充入容積為2 L的密閉容器中,模擬尾氣轉(zhuǎn)化,容器中NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。

(1)NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無(wú)毒氣體的化學(xué)方程式是______。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至10 minv(NO)=______mol/(Lmin)。

(3)下列說(shuō)法正確的是______。

a.新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化

b.該反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

c.平衡時(shí)CO的濃度是0.4 mol/ L

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